蘇教版選修4 專題2第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 作業(yè) (2).docVIP

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率一、單選題1一定條件下反應(yīng)n2(g）+3h2(g） 2nh3(g）在10 l的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2 min內(nèi)，n2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)n2的反應(yīng)速率為 （ ） a1.2 mol(lmin） b6 mol(lmin）c0.6 mol(lmin）d0.4 mol(lmin）2把下列4種x的溶液分別加入4個(gè)盛有10m l 2 moll1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時(shí)x和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)其中反應(yīng)速率最大的是（ ）a 20ml 3 moll1的x溶液 b 20ml 2 moll1的x溶液c 10ml 4moll1的x溶液 d 10ml 2 moll1的x溶液3有關(guān)催化劑的敘述正確的是a 因?yàn)槭褂么呋瘎┰龃罅嘶罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)，所以可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率b 催化劑以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率，使用正催化劑縮短達(dá)平衡的時(shí)間，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量c 催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素d 使用催化劑可以改變平衡混合物的組成4下列方法能增加活化分子百分?jǐn)?shù)的是增加某一組分的濃度 增大體系的壓強(qiáng) 升高體系的溫度 使用合適的催化劑a b c d 5一定量鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）naoh固體 kno3溶液 水 ch3coona固體a b c d 6可逆反應(yīng)2a+3b2c+d在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別是 v (a)0.5mol/ (lmin) v (b)0.6mol/ (lmin) v (c)0.35mol/ (lmin) v (d)0.4mol/ (lmin)則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是 （ ）a b c d 7對(duì)于反應(yīng)a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的該反應(yīng)的速率，其中最快（ ）a v(d) =0. 4mol / (ls) b v(c) =0. 5mol / (ls)c v(b) =0. 6mol / (ls) d v(a) =0. 15mol / (ls)8用3 g塊狀大理石與30 ml 3 moll-1鹽酸反應(yīng)制取co2氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是( )a再加入30 ml 3 moll-1鹽酸b改用30 ml 6 moll-1鹽酸c改用3 g粉末狀大理石d適當(dāng)升高溫度9某學(xué)生用純凈的cu與50ml過量濃hn03反應(yīng)制取n02,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且忽略溶液體積變化)。不列說法正確的是 a oa、ab、bc段中，oa段反應(yīng)速率最慢b ab段反應(yīng)速率加快，僅因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用c oc段用濃硝酸表示的反應(yīng)速率v=0.2 mol/(lmin)d 向反應(yīng)體系中加入固體kno3對(duì)反應(yīng)速率無影響10下列說法正確的是（ ）a增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 b升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 c活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 d增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大11已知2h2o2 2h2o + o2，若其他條件不變，下列措施不能使該反應(yīng)速率增大的是（ ）a降低溫度b加入少量mno2c加入少量fecl3d增大h2o2的濃度12將6 mol co2和8 mol h2充入一容積為2 l 的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h0測(cè)得h2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在810min內(nèi)co2的平均反應(yīng)速率是( ) a0.5moll1min1 b0.1moll1min1 c0 moll1min1 d0.125moll1min113在298 k時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)h2o22hi=2h2oi2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(hi)、c(h2o2)不可能為實(shí)驗(yàn)編號(hào)123456c(hi)/(moll1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(h2o2)/(moll1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(moll1s1)0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152a 0.150 moll1、0.200 moll1b 0.300 moll1、0.100 moll1c 0.200 moll1、0.200 moll1d 0.100 moll1、0.300 moll114氨氮廢水中的氮元素多以nh4+和nh3h2o的形式存在，在一定條件下，nh4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成no3，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 下列說法合理的是：a該反應(yīng)的催化劑是no2b升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于nh4+ 轉(zhuǎn)化成no3c在第一步反應(yīng)中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)d1 mol nh4在第一步反應(yīng)中與1 mol no2在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3二、填空題15i實(shí)驗(yàn)室用50 ml 0.50mol/l鹽酸、50ml 0.55 mol/lnaoh溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9 完成下列問題：(1)圖中實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的玻璃儀器是_(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱h=_鹽酸和naoh溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18j/(g)計(jì)算(4)如用0.5 mol/l的鹽酸與naoh固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_（填“偏大”、“偏小”、“不變”）如改用60 ml0.5moi/l的鹽酸與50 ml 0.55mol/l的naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”）。(5) 上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈b 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩c做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高 d在量取naoh溶液時(shí)仰視計(jì)數(shù) e.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。某小組利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案： （1）已知反應(yīng)后h2c2o4轉(zhuǎn)化為co2逸出，kmno4轉(zhuǎn)化為mnso4，為了觀察到紫色褪去，h2c2o4與kmno4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(h2c2o4)：n(kmno4) _。（2）試驗(yàn)編號(hào)和探究的內(nèi)容是_。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得kmno4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(kmno4)=_moll-1min-1。16將等物質(zhì)的量的a、b、c、d四種物質(zhì)混合放入v l密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aa+bbcc(s)+dd,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時(shí),測(cè)得a減少了n mol,b減少了n/2 mol,c增加了3n/2 mol,d增加了n mol。此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。(1)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為:a= ,b= ,c= ,d= 。 (2)以b的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v(b)= 。 17把1 mol x氣體和0.5 mol y氣體混合于2 l密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3x(g)+y(g)nz(g)+2w(g)，2 min末生成0.4 mol w，若測(cè)得以z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(lmin) ，試計(jì)算（寫出計(jì)算過程）（1）前2 min內(nèi)，用x表示的平均反應(yīng)速率。_（2）2 min末時(shí)y的轉(zhuǎn)化率。_（3）化學(xué)方程式中z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n。_18a和b反應(yīng)生成c，假定反應(yīng)由a、b開始，它們的起始濃度均為1 mol/l。反應(yīng)進(jìn)行2 min后a的濃度為0.8 mol/l，b的濃度為0.6 mol/l，c的濃度為0.6 mol/l。則2 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(a)=_。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。參考答案1c【解析】試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(n2）=(208）/(102）mol/(lmin）=0.6 mol/(lmin），故選項(xiàng)c正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。2a【解析】試題分析：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度濃度；所以20速率比10速率快，排除c、d選項(xiàng)；當(dāng)溫度相同時(shí)，物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越快。由于最后都稀釋至50ml，所以原溶液中含有的x物質(zhì)的量越多，最后溶液的x的物質(zhì)的量濃度就越大。20ml3mol/l的x溶液含有x的物質(zhì)的量是n(x)0.02l3mol/l0.06mol；20ml2mol/l的x溶液含有x的物質(zhì)的量是n(x)0.02l2mol/l0.04mol，所以選項(xiàng)a反應(yīng)速率最快，答案選a。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響3b【詳解】a項(xiàng)，催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因。內(nèi)因是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)，起決定作用，在內(nèi)因不變的情況下，催化劑也起一定的作用，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，所以不改變平衡混合物的組成，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為b。【點(diǎn)睛】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)，催化劑（正催化劑）屬于外界條件，可以降低反應(yīng)物活化能，同時(shí)增大正逆反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，不能改變平衡混合物的組成。4c【解析】試題分析：增加某一組分的濃度，分子總數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；若是通過改變?nèi)萜鞯娜莘e增大體系的壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；若是恒容水向容器中充入惰性氣體，則反應(yīng)混合物的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和分子總數(shù)都不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；升高體系的溫度，分子內(nèi)能增加，分子總數(shù)不變，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，正確；使用合適的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子變?yōu)榛罨肿?，由于分子總?shù)沒變。所以活化分子百分?jǐn)?shù)增加，正確。故可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的措施是。選項(xiàng)c符合題意。考點(diǎn)：考查提高活化分子百分?jǐn)?shù)的關(guān)系的判斷的知識(shí)。5d【解析】加入naoh固體，與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣減少，故不符合；加kno3溶液，鐵與h+、no3反應(yīng)不生成氫氣，則生成氫氣的總量減少，故不符合；加水，氫離子濃度減小，所以與鐵反應(yīng)的速率減慢，同時(shí)氫離子的物質(zhì)的量不變，則不影響生成氫氣的總量，故符合；加入ch3coona固體，與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，溶液中已電離出的氫離子濃度減小，但物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故符合；則答案選d。點(diǎn)睛：本題主要考查影響反應(yīng)速率的因素，解答本題時(shí)，要從鐵和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)fe+2h+=fe2+h2出發(fā)，為了減緩反應(yīng)速率，可減小氫離子的濃度，fe過量則酸能完全反應(yīng)，生成氫氣的量由鹽酸決定，要想不影響生成氫氣的總量，必須保證與鐵反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量不變，以此來解答本題。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是加入kno3溶液， h+、no3與鐵反應(yīng)不能生成氫氣，解題時(shí)要注意區(qū)別。6d【解析】如果都用物質(zhì)b表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知中的反應(yīng)速率分別是mol/(lmin)0.75、0.6、0.525、1.2，所以反應(yīng)速率最快的選項(xiàng)，答案選d。點(diǎn)睛：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。7b【解析】試題分析：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，如果都用b物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，則分別是0. 6mol / (ls)、0. 75mol / (ls)、0. 6mol / (ls)、0. 45mol / (ls)，所以答案選b。考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，另外還需要注意的是在換算時(shí)，還要注意單位的統(tǒng)一。8a【解析】對(duì)反應(yīng)caco3+2hclcacl2+co2+h2o而言,增大反應(yīng)速率的方法有增大鹽酸的濃度,升高溫度或?qū)K狀大理石改為粉末狀大理石,故選a。9c【解析】相同時(shí)間內(nèi)bc段產(chǎn)生的氣體最少，bc段反應(yīng)速率最慢，故a錯(cuò)誤；ab段反應(yīng)速率加快，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，體系溫度升高，故b錯(cuò)誤；oc段用濃硝酸表示的反應(yīng)速率v= 0.2 mol/(lmin)，故c正確；向反應(yīng)體系中加入固體kno3，硝酸根離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故d錯(cuò)誤。10c【解析】試題分析：a、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)才增加，化學(xué)反應(yīng)速率才增大，錯(cuò)誤；b、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，正確；c、活化分子間按照一定方向所發(fā)生的分子間的碰撞才為有效碰撞，錯(cuò)誤；d、增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確。考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。11a【解析】試題分析：a、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，正確；b、二氧化錳為過氧化氫分解的催化劑，加入少量mno2 ，化學(xué)反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；c、氯化鐵為過氧化氫分解的催化劑，加入少量fecl3，化學(xué)反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；d、增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?！敬鸢浮縞【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知在810min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此在810min內(nèi)co2的平均反應(yīng)速率是0，答案選c?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率計(jì)算13c【解析】分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出反應(yīng)速率與c(hi)和c(h2o2)濃度的關(guān)系后再分析判斷。詳解：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出，實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1比較，c(hi)增大到原來的2倍，則反應(yīng)速率也增大原來的2倍，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，c(h2o2)原來的2倍，則反應(yīng)速率也變成原來的2倍，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1比較，c(hi)和c(h2o2)都增大原來的1.5倍，則反應(yīng)速率增大到原來的1.51.5=2.25倍，則可以得出反應(yīng)速率與c(hi)和c(h2o2)濃度變化成正比，所以實(shí)驗(yàn)5反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)1的=3倍，則c(hi)和c(h2o2)之積應(yīng)該增大到原來的3倍，所以a、b、d符合，c不符合，故選c。14c【解析】試題分析：a、no2是該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物，不能確定是否為催化劑，錯(cuò)誤；b、由題給圖像知兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于nh4+ 轉(zhuǎn)化成no3，錯(cuò)誤；c、在第一步反應(yīng)過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行水的電離程度逐漸減小，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)，正確；d、1 mol nh4在第一步反應(yīng)中生成1 mol no2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6na，1 mol no2在第二步反應(yīng)中生成1molno3-轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na，失電子數(shù)之比為3:1，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理圖像分析。15 環(huán)形玻璃攪拌棒 提高裝置的保溫效果 56.8 kjmol1 偏大 不相等 相等 abde 2.5(或5:2) 其他條件不變，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 0.010【解析】i(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的主要目的是測(cè)量反應(yīng)放出的熱量多少，所以提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數(shù)據(jù)知，三次實(shí)驗(yàn)溫度差的平均值為3.40，50 ml 0.50mol/l鹽酸、50ml 0.55 mol/lnaoh溶液的質(zhì)量m=100ml1g/ml=100g，c=4.18j/(g),代入q=cmt得生成0.025mol水放出的熱量q=4.18j/(g) 100g3.40=1421.2j=1.4212kj，所以生成1mol水放出熱量為=56.8kj, 則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱h=56.8 kjmol1。 (4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應(yīng)映后溫度升高，計(jì)算所得的熱量偏大，所以實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大；反應(yīng)放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關(guān)，改用60 ml0.5moi/l的鹽酸與50 ml 0.55mol/l的naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大 ；不相等 ； 相等 (5) a測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，在測(cè)堿的溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生酸堿中和，溫度計(jì)讀數(shù)變化值會(huì)減小，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故a正確；b. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)導(dǎo)致一部分熱量散失，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故b正確；c做本實(shí)驗(yàn)的室溫與反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)無關(guān)，故c錯(cuò)誤；d在量取naoh溶液時(shí)仰視計(jì)數(shù)，會(huì)使實(shí)際測(cè)量體積高于所要量的體積，由于堿過量，放出的熱不變，但溶液質(zhì)量變大，t變小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故d正確；e.大燒杯的蓋扳中間小孔太大，會(huì)導(dǎo)致一部分熱量散失，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故e正確；因此，本題正確答案為abde。（1）根據(jù)反應(yīng)后h2c2o4轉(zhuǎn)化為co2逸出，kmno4轉(zhuǎn)化為mnso4，利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程是：2 kmno4+5 h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2；從方程式知，當(dāng)n(h2c2o4)：n(kmno4)=5:2=2.5時(shí)反應(yīng)恰好發(fā)生，為了觀察到紫色褪去，kmno4的量應(yīng)少量，即n(h2c2o4)：n(kmno4) 2.5。（2）實(shí)驗(yàn)編號(hào)和除了溫度不同，其他條件完全相同，所以實(shí)驗(yàn)編號(hào)和探究的內(nèi)容是其他條件不變，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）實(shí)驗(yàn)草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol/l0.002l=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol/l0.004l=0.00004mol，n(h2c2o4)：n(kmno4)=0.0002:0.00004=5:1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)高錳酸鉀的濃度為： =0.010mol/l,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(kmno4)= =0.010moll-1min-1。16(1