蘇教版選修4 專題2第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度 作業(yè).doc

第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度 一、單選題1一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kjmol1)的變化： 關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是a h0，s0 b h0，s0c h0，s0 d h02設(shè)na 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a 常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3 nab 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l so3中所含原子數(shù)為0.4 nac 常溫常壓下，16go2 和o3的混合氣體中所含原子數(shù)目為nad 在一定條件下lmol n2 與3mol h2 反應(yīng)生成的nh3分子數(shù)為2 na3已知：在300 k時(shí)，a(g)b(g) 2c(g)d(s)的化學(xué)平衡常數(shù)k4，在該溫度下，向1 l容器中加入1 mol a和1 mol b發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )c的生成速率與c的消耗速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成a mol a，同時(shí)消耗2a mol c a、b、c的濃度不再變化 c的物質(zhì)的量不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的密度不再變化 a、b、c的分子數(shù)之比為112a b c d 4將4 mol a氣體和1mol b氣體在2 l的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2a(g) b(g)3c(g)，若2 min后測(cè)得c的濃度為0.6 moll，則下列說(shuō)法正確的是a 用物質(zhì)a表示反應(yīng)的平均速率為v(a)= 0.4 mol(lmin)b 2 min時(shí)a、b、c三種氣體的總量為5molc 2 min時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為20d 若2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止5向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，在一定條件下使反應(yīng)so2(g)no2(g)so3(g)no(g) 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結(jié)論是 a 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)b t1=t2時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段c 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)d 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量6對(duì)于工業(yè)上合成氨的反應(yīng)n2+3h22h3列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是a 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止了 b 達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等c 增大n2濃度，可加快反應(yīng)速率 d 使用合適的催化劑,可加快反應(yīng)速率7一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2hi(g)+cl2(g)2hcl(g) + i2(g)。下列事實(shí)不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）a 容器內(nèi)氣體顏色不再改變 b 容器內(nèi)氣體密度不再改變c hcl的物質(zhì)的量濃度不再改變 d 斷裂1 mol cl-cl鍵同時(shí)斷裂2 mol h-cl鍵8下列有關(guān)敘述正確的是a hcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kjmol1，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2(57.3) kjmol1b co(g)的燃燒熱是283.0 kjmol1，則2co2(g)2co(g)o2(g)反應(yīng)的h2283.0 kjmol1c 2h2(g)o2(g)2h2o(g)h0且s0，能自發(fā)進(jìn)行d 濃硫酸的稀釋和鋁熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)9在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2a(g)+b(g)2c(g)，下列說(shuō)法中正確的是a 平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)k與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：k=b 改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k一定不變c 如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化d 若平衡時(shí)增加a和b的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小10一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入nh3和o2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）。下列說(shuō)法中，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a 反應(yīng)速率不再變化 b nh3和no的反應(yīng)速率相等c 氣體的密度不再變化 d no和h2o濃度比不再變化11下列關(guān)于某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是( )a 與該反應(yīng)的壓強(qiáng)有關(guān)b 與反應(yīng)的溫度有關(guān)，還與反應(yīng)本身有關(guān)c 與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響d 只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)12在一定溫度下，2 l密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2no(g)+o2(g) 2no2(g)體系中，n(no)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間min012345n(no)mol002000100008000700070007該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是a 3 min b 1 minc 2 min d 0 min13下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是a 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢b 決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑c 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都不為0d 增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率二、填空題14（題文）某溫度下，在2l容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)， x、y、z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在 t1min 時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_。 在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了_狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是_（填序號(hào)）。ax、y、z的反應(yīng)速率相等 bx、y的物質(zhì)的量濃度不再改變c生成 3mol y 的同時(shí)生成 1mol z d生成 1mol z 的同時(shí)生成 2mol x 若上述反應(yīng)中x、y、z分別為 nh3 、h2 、n2 ，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kj的熱量，則由h2、n2 合成nh3 反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。甲、乙兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；乙說(shuō)反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說(shuō)法正確的是_同學(xué)。15現(xiàn)有反應(yīng)a(g)b(g)2c(g),已知1mola與1molb反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成0.4molc(1)同溫同壓下，2mola與2molb反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成_molc。(2)恒溫恒容下，2mola與2molb反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成_molc。16一定量的a、b在2 l的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)a(g)b(g) 2c(g)，2 min后，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c(a)0.5 mol/l，c(b)0.75 mol/l，c(c)0.5 mol/l，則a和b起始的物質(zhì)的量分別為_ mol和_ mol.17一定溫度下，在容積為v l的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：an(g) bm(g)，m、n的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示： （1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中ab_。（2）t1到t2時(shí)刻，以m的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_。（3）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a反應(yīng)中m與n的物質(zhì)的量之比為11b混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化c混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化d單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol n，同時(shí)生成b mol me.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化f.n的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變18汽車尾氣凈化的主要原理為2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g) h0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填編號(hào))。 19已知反應(yīng)2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入ch3oh，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)ch3ohch3och3h2o濃度/(moll1)0.440.60.6（1）比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_v逆(填“”“”或“”)。（2）若加入ch3oh后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(ch3oh)_；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速