高三化學人教新課標版模擬試卷(二).docx

年 級高三學 科化學版 本人教新課標版課程標題高三化學人教新課標版模擬試卷（二）編稿老師劉學超一校黃楠二校林卉審核張美玲高三化學人教新課標版模擬試卷(二)（答題時間：90分鐘）一、選擇題1. 化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（ ）A. 加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱發(fā)生變性 B. 乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用“乙醇汽油” C. 計算機、光纜在信息產業(yè)中有廣泛的應用，制造光纜和計算機芯片的主要材料都是硅 D. 海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化2. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A. 標準狀況下，18g D2O中所含的質子數(shù)為10NA B. 28g N2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA C. 標準狀況下，11.2L O2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2 NA D. 5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子數(shù)為0.3 NA3. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）無色溶液中：K、Na、MnO、SO；pH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO；加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH；由水電離出的c（OH）1.01013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br；有較多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCOA. B. C. D. 4. 下列化學用語表示正確的是（ ） A. CO2分子的球棍模型： B. 三氟化氮的電子式： C. 質子數(shù)為6、質量數(shù)為14的原子： D. 熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式： 5. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2Cu2CuSB. 次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產生：ClOH2O2O2ClH2OC. 二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO22Fe34HSO422Fe22H2OD. 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH6. 下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（ ）A. 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B. 將HC1通入NaAlO2溶液中 C. 加熱溶有SO2的品紅溶液 D. 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液7. 下列關于有機物的說法錯誤的是（ ） A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B. 淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去 D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應8. a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，下表列出了它們的一些重要參數(shù)：元素abcde原子半徑/nm0.0750.0740.1860.1600.143主要化合價3，2，4，52123單質沸點/195.8183.0882.910902467以下說法正確的是（ ）A. a、b兩種元素氫化物的沸點高于同主族其他元素的氫化物，原因是它們的分子之間都存在氫鍵B. e單質與c元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為2Al2OHH2O2AlO2H2C. 氫化物的穩(wěn)定性：abD. d在a的單質中燃燒，產物中陽離子的半徑大于陰離子的半徑9. 使18 g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C（s）1/2O2（g）CO（g） HQ1 kJ/mol；CO（g）1/2O2（g）CO2（g） HQ2 kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ）A. 1/3Q1kJ B. 1/3Q2kJ C. 1/3（Q1Q2）kJ D. 1/2Q2kJ10. 某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（ ）11. 下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）A. 0.1mol/L的（CH3COO）2Ba溶液中：c（Ba2）c（H）2c（CH3COO）c（OH）B. 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，至溶液呈中性；則混合液中：c（Cl）c（Na）c（CH3COOH）C. 相同條件下，物質的量濃度相同的氯化銨溶液；醋酸溶液；稀鹽酸；溶液中由水電離出來的c（H）：D. pH相等的NH4HSO4溶液；NH4Cl溶液；（NH4）2SO4溶液，溶液中的：c（NH4）：12. 反應N2O4（g）2NO2（g） H57 kJmol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. A、C兩點的反應速率：ACB. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：AC13. 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法不正確的是 （ ）A. 電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生B. b電極上發(fā)生的反應方程式為：4OH4e 2H2OO2C. 曲線0P段表示O2的體積變化D. 從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12gmol114. 水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A. 圖中五點KW間的關系：BCADEB. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C. 若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法D. 若處在B點時，將pH2的硫酸與pH10的KOH等體積混合后，溶液顯中性二、非選擇題15. 下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題。（1）、的原子半徑由大到小的順序為_（用元素符號表示）。（2）和的最高價含氧酸的酸性強弱是_（用化學式表示）。（3）、的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是_（用化學式表示）。（4）、兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為_。16. 氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛。（1）下面是利用氮氣的一種途徑：過程的化學方程式是_ _ _。（2）氨氣在制備與運輸過程中都有嚴格要求。合成氨時，溫度過高，氨氣的產率降低，試從化學平衡移動原理的角度加以解釋 。運輸時，嚴禁與鹵素（如Cl2）混裝運輸。若二者接觸后可劇烈反應產生白煙，且0.4 molNH3參加反應時有0.3 mol e轉移。寫出該反應的化學方程式 _ 。工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：。通入N2的一極是 _ （填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應式是_。（3）已知：4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g） H1316kJ/mol氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。能利用該反應設計成電池的原因是_。燃料電池的負極反應式是_。17. 為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體。請回答：（1）步驟、中均需進行的實驗操作是_。（2）溶液A中的離子主要有_；試劑X是_。（3）進行步驟時，該小組同學用如圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀逐漸減少，其原因是_（用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)下圖所示，需改進的措施是_。（4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是_。18. 某同學設計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。請回答：（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 。用上述裝置進行實驗，以生成9.0 mL氣體為計時終點，結果為。序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/molL1t/s401t1404t2比較實驗I和可以得出的實驗結論是 。實驗過程中，對量氣管的操作是 。若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質可能是（填序號） 。a. 石墨 b. 銀 c. 銅 d. 沙粒（二氧化硅）（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號） 。a. NaOH溶液 b. C2H5OH c. NaCl溶液 d. 稀硫酸能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。三、選做題19A. （有機化學基礎）阻垢劑可阻止工業(yè)用水過程中無機物沉淀結垢，經(jīng)由下列反應路線可得到E和R兩種阻垢劑（部分反應條件已略去）。（1）阻垢劑E的制備A可由人類重要的營養(yǎng)物質_水解制得（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”）。B與新制的Cu（OH）2反應生成D，其化學方程式為_。D經(jīng)加聚反應生成E，E的結構簡式為_。（2）阻垢劑R的制備GJ為取代反應，J的結構簡式為_。J轉化為L的過程中，L分子中增加的碳原子來源于_。由L制備M的反應步驟依次為：HOOCCH2CH2COOHBr2HOOCCH2CHBrCOOHHBr、_、_（用化學方程式表示）。1 mol Q的同分異構體T（碳鏈無支鏈）與足量NaHCO3溶液作用產生2 mol CO2，T的結構簡式為_（只寫一種）。19B. 【物質結構與性質】 下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題： （1）寫出元素的基態(tài)原子電子排布式_，元素位于_區(qū)。 （2）若元素形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式為_。 （3）元素和的第一電離能大小的順序是_（用元素符號表示）。請寫出由和兩種元素形成的與N互為等電子體的離子的化學式_。 （4）在測定和形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是_。（5）和形成某種化合物的晶胞結構如下圖所示（每個球均表示1個原子，其中顯3價），則其化學式為_。的常見離子和的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為_，其水溶液顏色為_。1. A 解析：乙醇汽油，仍是以汽油為主要成分的燃料，汽油不屬于再生能源，故B項不正確；光纜的主要成分是二氧化硅，C項不正確；明礬只能使海水中的懸浮顆粒沉淀，不能使海水得到淡化，D項不正確。2. B 解析：A項，20g的D2O中所含的質子數(shù)才是10NA；C項，當氧氣與Na反應生成過氧化鈉時，轉移電子數(shù)為NA；D項鐵與稀硫酸反應只能生成Fe2，故轉移電子數(shù)為0.2NA。3. C 解析：中MnO呈紫紅色，不符合題意；中堿性條件下題述四種離子可以大量共存；加入Al放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無論酸性或堿性條件下HCO均不可以大量存在；堿性條件下NH不能大量存在；由水電離出的c（OH）1.01013molL1，說明水的電離受到抑制，溶液可能是酸的溶液或堿的溶液，此條件下這四種離子可以大量共存；中Fe3與SCN不可以大量共存。綜上所述，應選C。4. D 解析：A項，CO2為直線形分子，且碳原子半徑比氧原子的大；B項，沒有寫出F原子的未成鍵電子對；C項，質子數(shù)為6的元素是碳，而不是氮元素。5. B 解析：硫氫根離子不應拆開，A不正確；C項離子方程式不正確，正確的離子方程式應為SO22Fe32H2O2Fe2SO424H；D項中的離子方程式應為：2IH2O22HI22H2O，故不正確。6. D 解析：A項，酸性條件下NO3將Fe2（淺綠色）氧化為Fe3（棕黃色）；B項，先產生沉淀，后溶解；C項品紅溶液褪色。7. D 解析：苯為烴類物質，能夠燃燒，其反應為氧化反應。8. A 解析：分析表中的原子半徑數(shù)據(jù)和主要化合價數(shù)據(jù)可推出，a為N，b為O，c為Na，d為Mg，e為Al。B項中離子方程式?jīng)]有配平；C項中b的氫化物的穩(wěn)定性比a的氫化物的穩(wěn)定性強；D項中Mg3N2中Mg2的半徑比N3的半徑要小。9. D 解析：18 g焦炭的物質的量為1.5 mol，其中有1/3生成CO，即0.5 mol C反應生成了CO氣體，根據(jù)蓋斯定律，可知損失的熱量為0.5 mol CO燃燒生成CO2所放出的熱量，即0.5 Q2，選D。10. C 解析。A項，生成的H2能將體系中的O2排出，觀察到Fe（OH）2白色沉淀；B項，脫脂棉燃燒，能說明Na2O2與水反應放熱；C項，不能用排水法收集NO2氣體；D項，NaOH溶于水放熱，且提供OH，抑制NH3H2O的電離，能用于制備少量NH3。11. D 解析：A項中應在鋇離子前乘2，去掉醋酸根離子前邊的2才符合電荷守恒；B項中根據(jù)電荷守恒應是c（Na）c（Cl）；C項中鹽酸為強酸，對水的電離抑制作用更強。12. C 解析：在其他條件相同的情況下，增大壓強反應速率加快，故A項不正確；增大壓強平衡混合物中各氣體成分濃度均增大，顏色加深，故B項不正確；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，NO2的體積分數(shù)增大，故C項正確；加壓，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，氣體的平均相對分子質量增大，故D項不正確。13. D 解析：由電流方向可知，b電極為陽極，電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生；b電極上發(fā)生的反應方程式為：4OH4e 2H2O十O2；曲線0P段是陰極產生銅，陽極產生O2，曲線PQ段是陰極產生H2，陽極產生O2，故A、B、C正確。從開始到Q點收集到的混合氣體中O2為0.1mol，H2為0.1mol，故混合氣體的平均摩爾質量為17gmol1。14. C 解析：水的離子積常數(shù)只與溫度有關，圖中A、D、E三點的KW相等，都是25時水的電離平衡狀態(tài)；B點是100時水的電離平衡狀態(tài)，水的電離程度最大，KW最大；C點的KW介于A點和B點之間，A項正確。從A點到D點，c（OH）減小，c（H）增大，溶液顯酸性，可以采用加入少量酸的方法，B項正確。從A點到C點，c（OH）和c（H）都增大，且增大之后仍然有c（H）c（OH），應是溫度升高所致，加入NH4Cl固體后溶液顯酸性，C項錯誤。在B點時，KW1012，pH2的硫酸中c（H）0.01mol/L；pH10的KOH溶液中c（OH）0.01mol/L，二者等體積混合時恰好反應，溶液顯中性，D項正確。15. （1）NaClF （2）HClO4H2SO4 （3）HFHClCH4 （4）H：H解析：根據(jù)所給的元素周期表可以很容易得出的元素符號，分別為H、C、O、F、Na、S、Cl，、分別為F、Na、Cl，所以它們的原子半徑由大到小的順序為NaClF；、分別為S、Cl，同周期的非金屬元素非金屬性越強，它們對應的最高價含氧酸的酸性越強，故HClO4H2SO4；、分別為C、F、Cl，它們的簡單氫化物中HF分子間存在氫鍵，所以沸點最高，HCl的相對分子質量比CH4的大，所以HCl的沸點高于CH4。16. （1）N23H22NH3（）（2）合成氨的反應是一個放熱反應，溫度升高，平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動陰極 （3）該反應為氧化還原反應，且為放熱反應解析：（1）過程是氮的固定，氮的固定有兩種方式：合成氨氣或者是生成NO。（2）合成氨是一個放熱反應，溫度升高，平衡會向逆反應方向移動，氨氣的產率降低。產生的白煙為氯化銨，再根據(jù)0.4 molNH3參加反應時有0.3 mol e轉移可判斷產物還有N2。N2轉化為NH3發(fā)生還原反應，所以通入N2的一極是陰極，陽極是溶液中的OH放電，電極反應式為：（3）設計成電池的前提條件是必須為放熱的氧化還原反應，負極發(fā)生氧化反應，一般是可燃性的氣體。該反應為： 17. （1）過濾 （2）Na、AlO、OH 稀硫酸（3）Al（OH）33HAl33H2O 在裝置、之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 （4）2CuO22H2SO42CuSO42H2O 解析：（1）步驟、操作后反應物均為一種固體、一種溶液，故均需進行的操作為過濾。（2）由溶液A通入過量CO2后得到固體，再進一步轉化為AlCl3，且是由合金加入過量的NaOH溶液所得，故溶液A中肯定含有Na、OH及生成的AlO；根據(jù)后面得到的是綠礬和硫酸銅，故試劑X為H2SO4。（3）產生的氫氧化鋁沉淀減少是因為鹽酸與氫氧化鋁反應：Al（OH）33HAl33H2O；因為濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，改進措施是吸收掉揮發(fā)出來的HCl，故可以在裝置和裝置之間加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。（4）從環(huán)保的角度考慮，不能用銅與濃硫酸直接反應，否則會產生有毒氣體二氧化硫，故可以通過反應2CuO22CuO，CuOH2SO4CuSO4H2O制備，即總反應式為：2CuO22H2SO42CuSO42H2O。18. （1）在其他條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大 調整量氣管，使其左右管中水面始終持平abc（2）ac量氣管左管的水面上升，右管的水面下降解析：（1）對比表中兩次實驗條件可知，只有H2SO4濃度不同，且H2SO4濃度大時，反應時間短，故可得出結論。為確保是在同樣的狀況下收集氫氣H2，則要調整量氣管，使其左右管中的水面始終相平。粗鋅反應更快，是因為形成了原電池，即所含雜質為正極，故選abc。（2） 要驗證生鐵的吸氧腐蝕，需選用中性或堿性的電解質溶液，故選ac。在稀H2SO4中則發(fā)生析氫腐蝕。若發(fā)生吸氧腐蝕，則燒瓶內壓強減少，量氣管左管液面上升而右管液面下降。19A. （1）油脂 CH2CHCHO2Cu（OH）2CH2CHCOOHCu2O2H2O （2）CH2BrCH2Br CO2HOOCCH2CHBrCOOH3NaOHNaOOCCHCHCOONaNaBr3H2ONaOOCCHCHCOONaH2SO4HOOCCHCHCOO