蘇教版選修6 專題七課題1 硫酸亞鐵銨的制備 作業(yè).doc

課題1 硫酸亞鐵銨的制備基礎(chǔ)過關(guān)1.摩爾鹽的組成可用(nh4)2so4feso46h2o表示,下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是(a)a.它是由(nh4)2so4與feso4組成的混合物b.它是一種純凈物c.它是一種復(fù)鹽d.它是一種結(jié)晶水合物解析:(nh4)2so4feso46h2o是一種含結(jié)晶水的復(fù)鹽,屬于純凈物。2.工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時,為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量,常采取的措施是(b)a.硫酸過量b.鐵屑過量c.硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為11d.需要用濃硫酸解析:鐵屑過量可以還原氧化生成的fe3+,fe+2fe3+3fe2+,保證fe2+穩(wěn)定、純凈地存在,減少產(chǎn)物中的fe3+雜質(zhì)。3.用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵,反應(yīng)結(jié)束后,需將反應(yīng)液進(jìn)行過濾,但過濾時常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象,可采取的措施是(b)a.將普通漏斗改為分液漏斗b.將漏斗預(yù)熱,進(jìn)行熱過濾c.增加濾紙層數(shù)d.向溶液中加一些稀硫酸解析:反應(yīng)后的溶液是幾乎飽和的硫酸亞鐵溶液,進(jìn)行過濾時常出現(xiàn)下端管口堵塞的現(xiàn)象,是因?yàn)闉V液在漏斗頸下端遇冷析出晶體,可采取的措施是將漏斗預(yù)熱,進(jìn)行熱過濾。4.將硫酸亞鐵溶液和硫酸銨溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為11混合,加熱濃縮,再冷卻結(jié)晶,最先析出的晶體是(c)a.硫酸亞鐵b.硫酸銨c.硫酸亞鐵銨d.硫酸亞鐵和硫酸銨的混合晶體解析:相同溫度下硫酸亞鐵銨的晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度都小,所以最先析出的晶體是硫酸亞鐵銨晶體。5.用傾析法進(jìn)行分離適用于(b)a.沉淀的結(jié)晶顆粒較小b.沉淀的結(jié)晶顆粒較大c.沉淀不容易沉降d.沉淀的質(zhì)量較小6.工業(yè)上常用過量廢鐵屑與硫酸反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵,鐵屑中常含有下列雜質(zhì),其中對產(chǎn)品硫酸亞鐵的純度影響不大的是(b)a.油污b.鐵銹c.鋅 d.硫化物解析:鐵銹的主要成分為fe2o3,fe2o3與h2so4、過量fe反應(yīng)生成feso4,不會對產(chǎn)品硫酸亞鐵的純度造成影響。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是(b)a.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量co2、no和o2b.制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸c.洗滌沉淀時(如圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干d.用廣范ph試紙測得0.1 moll-1 nh4cl溶液的ph=5.2解析:no可與空氣中o2迅速反應(yīng)生成no2,不能用圖1 裝置制備no,a項(xiàng)錯;乙醇可能會含少量的水且濃硫酸和冰醋酸的密度比水大,所以制備乙酸乙酯時,應(yīng)向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸,b項(xiàng)正確;洗滌沉淀時不能攪拌,c項(xiàng)錯;廣范 ph試紙讀數(shù)應(yīng)為整數(shù),d項(xiàng)錯。8.如圖表示某種鹽的制備步驟:已知:水合鹽b含有45.3%的水;無水鹽c焙燒分解,放出兩種無色刺激性氣體e和f,并生成紅棕色固體d。下列是四位同學(xué)對各物質(zhì)的判斷,正確的是(a)a.甲同學(xué)認(rèn)為a為fe,c為feso4b.乙同學(xué)認(rèn)為a為zn,c為znso4c.丙同學(xué)認(rèn)為a為cu,c為cuso4d.丁同學(xué)認(rèn)為c為fe2(so4)3,d為fe2o3解析:從題中所給的信息可判斷無水鹽c是硫酸鹽,根據(jù)最終產(chǎn)物d是紅棕色固體,可推知d是fe2o3,c是feso4,從水合鹽b含有45.3%的水可得b是feso47h2o。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe+h2so4feso4+ h2,feso47h2ofeso4+7h2o,2feso4fe2o3+so2+so3。最后可確定各物質(zhì):afe,bfeso47h2o,cfeso4,d fe2o3,eso2(或so3), fso3(或so2)。9.用稀h2so4、naoh溶液和金屬鋁為原料制取al(oh)3,甲、乙、丙三個學(xué)生的制備途徑分別是:甲:alal2(so4)3al(oh)3乙:alnaal(oh)4al(oh)3若要得到等量al(oh)3,則(d)a.三者消耗的原料相同 b.甲消耗的原料最少c.乙消耗的原料最少 d.丙消耗的原料最少解析:均制得2 mol al(oh)3時,甲同學(xué)的方案消耗2 mol al、3 mol h2so4、6 mol naoh,乙同學(xué)的方案消耗2 mol al、1 mol h2so4、2 mol naoh,丙同學(xué)的方案消耗2 mol al、0.75 mol h2so4、1.5 mol naoh。10.下列關(guān)于物質(zhì)的制備方法正確的是(d)a.用加熱蒸發(fā)alcl3溶液的方法制取無水a(chǎn)lcl3b.小心加熱稀硝酸使水蒸發(fā)可制得濃硝酸c.因乙醇的沸點(diǎn)較低,可將工業(yè)酒精加熱并冷卻蒸氣得到無水乙醇d.將膽礬放入坩堝中灼燒,可得無水硫酸銅解析:a中蒸發(fā)alcl3溶液得到al(oh)3,b項(xiàng)加熱會使hno3揮發(fā)、分解需加濃硫酸或mg(no3)2作吸水劑,c項(xiàng) c2h5oh和h2o按一定的比例同時蒸出(應(yīng)加生石灰后蒸餾)。11.為了證明(nh4)2fe(so4)26h2o(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有n、fe2+、s和h2o,下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是(d)a.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水b.硫酸亞鐵銨晶體溶于水,得淡綠色溶液,滴入2滴kscn溶液,溶液不顯血紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)檠t色,則可證明晶體的成分中含有fe2+c.硫酸亞鐵銨晶體溶于水,加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴入幾滴bacl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有sd.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加濃naoh溶液,加熱,試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則可證明晶體的成分中含有n解析:nh3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)而不是使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。12.在下列操作中,可得到純凈氧化鋁的是(a)a.向氯化鋁溶液中加入過量氨水后,蒸干并灼燒b.向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入適量alcl3溶液,蒸干并灼燒c.向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量co2后,蒸干并灼燒d.向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入適量硫酸后,蒸干并灼燒解析:各選項(xiàng)所述變化為:a項(xiàng),alcl3al2o3(nh3、hcl、h2o);b項(xiàng),naal(oh)4;c項(xiàng),naal(oh)4;d項(xiàng),naal(oh)4。因此,只有a項(xiàng)能得到純凈的al2o3。能力提升13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是(b)a.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙 醇中b.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性c.某無色溶液中加入ba(no3)2溶液,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有sd.在含fecl2雜質(zhì)的fecl3溶液中通入足量cl2后,充分加熱,除去過量的cl2,即可得到較純凈的fecl3溶液解析:乙醇能與水互溶,故不能用乙醇作萃取劑,a錯;往某溶液中加入ba(no3)2溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,不能判斷原溶液中是否一定含有s,原因是原溶液中有ag+或s,無s時,同樣會發(fā)生上述現(xiàn)象,c錯;加熱fecl3溶液會使fe3+發(fā)生水解生成fe(oh)3膠體,d錯;能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為nh3,其水溶液為氨水,呈堿性,b對。14.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(nh4)2so4feso46h2o,商品名為摩爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨,一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化,而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度(單位為g/100 g水)如下表:溫度/溶解度/g物質(zhì)102030405070(nh4)2so473.075.478.081.084.591.9feso47h2o40.048.060.073.3-(nh4)2so4feso46h2o18.121.224.527.9-.實(shí)驗(yàn)室制取少量摩爾鹽的流程如下:試回答下列問題:(1)步驟3中進(jìn)行“趁熱快速過濾”,可采取的措施是 (寫出1種),趁熱過濾的目的是 ;(2)步驟4中加熱濃縮至 時為止;(3)步驟4中析出的晶體不含(nh4)2so4、feso4的原因是 ,理論上制得的摩爾鹽的質(zhì)量為 。.稱取兩份質(zhì)量均為1.96 g的該硫酸亞鐵銨,制成溶液。用未知濃度的kmno4酸性溶液進(jìn)行滴定。(1)滴定時,將kmno4酸性溶液裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管。已知mn被還原為mn2+,試寫出該滴定過程中的離子方程式: ;(2)判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ;(3)假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時,用去v ml kmno4酸性溶液,則該kmno4酸性溶液的濃度為 moll-1。解析:.(1)為防止過濾過程中,因冷卻使feso47h2o析出而造成損失,因此步驟3中應(yīng)趁熱過濾,可通過沸水預(yù)熱漏斗的方式進(jìn)行。(2)為防止蒸干時造成摩爾鹽中結(jié)晶水的損失,應(yīng)加熱濃縮至有晶膜析出時停止加熱,然后通過冷卻結(jié)晶法析出晶體。(3)由題給表格可看出相同溫度下(nh4)2so4、feso47h2o 的溶解度大于(nh4)2so4feso46h2o的溶解度,所以不會有上述兩種物質(zhì)析出。由關(guān)系式:(nh4)2so4feso46h2ofe 392 56 m (m1-m2)g可求得m=7(m1-m2)g。.(1)酸性kmno4溶液能腐蝕橡膠管,因此應(yīng)盛放于酸式滴定管中,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒可配平反應(yīng)方程式如下:mn+ 5fe2+8h+5fe3+mn2+4h2o。(2)kmno4溶液本身呈紫色,不需要添加指示劑,當(dāng)將fe2+反應(yīng)完,過量的一滴kmno4溶液會使被滴定溶液出現(xiàn)紫色,如果30 s內(nèi)不褪色,即達(dá)到滴定終點(diǎn)。(3)由(1)中反應(yīng)知:5fe2+mn 5 1 mol n(mn)求得n(mn)=0.001 mol又由cv=n得c(mn)=