蘇教版選修6 專題六 物質(zhì)的定量分析 復(fù)習(xí)課件（39張）.ppt

專題六物質(zhì)的定量分析 1 學(xué)會移液管 滴定管的正確使用方法 2 學(xué)會使用滴定管進行滴定操作 3 了解酸堿滴定中指示劑的選擇方法 4 初步學(xué)會用滴定法測定液體試樣中的總酸 或總堿 的方法 5 初步認(rèn)識實驗方案設(shè)計 數(shù)據(jù)記錄及處理在化學(xué)學(xué)習(xí) 科學(xué)研究和日常生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 目標(biāo)導(dǎo)航 6 學(xué)會用電子天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量 7 會設(shè)計多種用化學(xué)方法測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗方案 并能根據(jù)實驗條件比較方案的優(yōu)劣 8 認(rèn)識鋅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì) 9 學(xué)會用化學(xué)方法測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度 備選答案 h m 2 s 電子天平 托盤天平 洗滌 烘干 稱量 滴定管 c測 v測 c標(biāo) v標(biāo) 量筒 酸堿指示劑 左手 右手 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 滴定管內(nèi)液面 提示 a b c d e f g h i j 熱點酸堿滴定法高考?？純?nèi)容總結(jié)1 滴定所用儀器 酸式滴定管 盛放酸性 強氧化性溶液 堿式滴定管 盛放堿性溶液 錐形瓶 盛放被滴定溶液 可以是待測液 也可以是標(biāo)準(zhǔn)液 2 滴定指示劑選擇 1 選擇原則 變色明顯 便于觀察 ph變色范圍接近酸堿中和反應(yīng)完全反應(yīng)時溶液的ph 2 指示劑的選擇 強酸 強堿相互滴定 可選用甲基橙或酚酞 若反應(yīng)生成強酸弱堿鹽 溶液呈酸性 則選用在酸性溶液中變色的指示劑 甲基橙 若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽 溶液呈堿性 則選用在堿性溶液中變色的指示劑 酚酞 石蕊試液因顏色變化不明顯 且變色范圍過寬 一般不作滴定指示劑 3 滴定過程 1 準(zhǔn)備階段 檢漏 洗滌 潤洗 排氣泡 調(diào)整液面 2 滴定過程 左手控制活塞 或玻璃球 注意不要把活塞頂出 右手持錐形瓶頸部 向同一方向做圓周運動 而不是前后振動 滴定過程中眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 滴定達到終點后 顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 再讀數(shù) 4 滴定過程誤差分析 以一元酸滴定一元堿為例 由c標(biāo)v標(biāo) c測v測得c測 因為c標(biāo) v測均為定值 所以誤差分析時把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到v標(biāo)上 若v標(biāo)偏大 則測定結(jié)果偏大 若v標(biāo)偏小 則測定結(jié)果偏小 故通過分析v標(biāo)的變化情況 可分析滴定的誤差 引起誤差的可能因素有以下幾種 1 視 讀數(shù) 誤讀及結(jié)果 若開始平視 最后仰視 則v標(biāo)偏大 c測偏大 若開始平視 最后俯視 則v標(biāo)偏小 c測偏小 若開始仰視 最后俯視 則v標(biāo)偏小 c測偏小 若開始俯視 最后仰視 則v標(biāo)偏大 c測偏大 2 洗 儀器洗滌 正確洗法 二管二洗 滴定管和移液管先用蒸餾水洗滌2 3次 再用待裝液潤洗2 3次 一瓶一洗 錐形瓶只能用蒸餾水洗 錯誤洗法導(dǎo)致結(jié)果 滴定管僅用水洗 使標(biāo)準(zhǔn)液變稀 故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大 v標(biāo)變大 c測偏大 移液管僅用水洗 則待測液變稀 所取待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量變小 v標(biāo)變小 c測偏小 錐形瓶用待測液洗 則瓶內(nèi)待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大 v標(biāo)偏大 c測偏大 3 漏 液體濺漏 滴定過程中錐形瓶內(nèi)液體濺出 則結(jié)果偏小 4 泡 滴定管尖嘴有氣泡 正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡 最后也不能出現(xiàn)氣泡 如滴定開始有氣泡 后氣泡消失 則v標(biāo)偏大 c測偏大 若滴定開始無氣泡 后有氣泡 則v標(biāo)偏小 c測偏小 5 色 指示劑變色控制與選擇 滴定時 眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化 指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 如變色后立即恢復(fù)原色 則結(jié)果偏小 另外 用同一種酸 或堿 滴定 選擇的指示劑不同 測定結(jié)果不同 訓(xùn)練1 中和滴定是一種操作簡單 準(zhǔn)確度高的定量分析方法 實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng) 沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析 這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點 下列對幾種具體的滴定分析 待測液置于錐形瓶內(nèi) 中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是 a 用標(biāo)準(zhǔn)酸性kmno4溶液滴定na2so3溶液以測量其濃度 kmno4 紫紅色b 利用 ag scn agscn 原理 可用標(biāo)準(zhǔn)kscn溶液測量agno3溶液濃度 fe no3 3 紅色c 利用 2fe3 2i i2 2fe2 用fecl3溶液測量ki樣品中ki的百分含量 淀粉 藍色d 利用oh h h2o來測量某鹽酸的濃度時 酚酞 淺紅色 解析 選c a項利用過量kmno4本身的顏色來確定終點 b中利用fe3 能與kscn反應(yīng)生成fe scn 3顯紅色為終點 c中反應(yīng)一開始就有i2生成 溶液就呈藍色 無法判斷終點 d中酚酞由無色滴定到淺紅色為終點 訓(xùn)練2 草酸是常見的二元羧酸 有還原性 加熱會分解 能使藍墨水褪色 常見的草酸晶體 h2c2o4 2h2o 熔點為101 5 能溶于水 1 為了驗證草酸分解及其產(chǎn)物 h2c2o4co co2 h2o 有人設(shè)計了如圖所示的裝置 請你根據(jù)裝置原理 草酸的某些性質(zhì)和實驗?zāi)康?指出實驗時可能存在的不合理的地方 試管口向下傾斜 2 草酸能使酸性kmno4溶液褪色 請配平下列離子方程式 將0 32gkmno4樣品 kmno4的相對分子質(zhì)量為158 雜質(zhì)不參與反應(yīng) 配制25ml溶液來滴定20ml0 05mol l 1草酸溶液 消耗kmno4溶液5ml恰好達到滴定終點 kmno4溶液應(yīng)盛放在 填 酸 或 堿 式滴定管中 滴定到終點時 錐形瓶內(nèi)的溶液顏色變化為 該樣品中kmno4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 解析 1 h2c2o4分解得co co2 h2o 無裝置檢驗co和h2o 同時co有毒無裝置吸收 2 kmno4具有強氧化性可腐蝕橡膠管 故應(yīng)用酸式滴定管盛裝 滴入最后一滴kmno4 過量顯紫紅色 根據(jù)升降化合價相等進行配平 故樣品中kmno4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 98 75 答案 1 不能檢驗co不能吸收有毒氣體co不能檢驗h2o 任意兩個均可 2 5262108酸無色變紫紅色98 75 訓(xùn)練3 1 實驗室用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液來滴定鹽酸 測定鹽酸濃度 若用酚酞作指示劑 下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是 a 堿式滴定管中裝堿液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2 3次b 開始實驗時 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡 在滴定過程中氣泡消失 c 盛鹽酸的錐形瓶用鹽酸潤洗2 3次d 錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由無色變?yōu)榉奂t色 立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度e 滴定前平視 滴定終點時仰視滴定管刻度 2 如圖為某濃度的naoh溶液滴定10ml一定濃度的鹽酸的示意圖 根據(jù)上述兩圖分析 hcl溶液的濃度是 naoh溶液的濃度是 x 3 現(xiàn)有四瓶溶液 分別是nacl 0 1mol l 1 hcl 0 1mol l 1 naoh 0 1mol l 1 和酚酞試液 0 1 不用其他試劑把他們一一鑒別開來 實驗步驟如下 各取溶液少許 兩兩混合 根據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組 組是hcl和 組是naoh和 取 組中c d混合液 不斷滴入 組中a溶液 若無明顯現(xiàn)象 則a是 b是 向已鑒別出的2mlb溶液中滴入3滴未知c溶液 再加入d溶液4ml 在這整個過程中無明顯變化 則c是 d是 解析 1 由c待 其中r標(biāo) r待分別為標(biāo)準(zhǔn)酸或堿的元數(shù) 待測酸或堿的元數(shù) 決定c待大小的因素在于v標(biāo)的誤差 a中未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗 使v標(biāo)增大 c待偏高 b中由于氣泡存在使v標(biāo)增大 c中由于錐形瓶用待測液潤洗 使v標(biāo)增大 d中顏色變紅 立即停止 由于混合不均勻 v標(biāo)偏小 e中仰視終點刻度 使v標(biāo)增大 故只有d符合 2 由圖中 未滴定時 ph 1 說明鹽酸中h 濃度為0 1mol l 1 即鹽酸濃度為0 1mol l 1 而加入20mlnaoh溶液可以中和10ml0 1mol l 1鹽酸 說明naoh溶液濃度為0 05mol l 1 n naoh 0 05mol l 1 0 02l 0 001mol 3 相互兩兩混合后 酚酞遇naoh變紅為 組 組為nacl和hcl 組中混合液若加入 組中hcl 則紅