第三章 金屬及其化合物第二課時2008.10.10.doc

第三章 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) （第2課時）08.10.10學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)鈉、鋁、鐵分別與氧氣的反應(yīng)。2、學(xué)習(xí)鈉、鐵分別與水的反應(yīng)，鋁與NaOH溶液的反應(yīng)。3、按照思考、交流、實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、得出結(jié)論的方法進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)。重點(diǎn)難點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)，鋁與NaOH溶液的反應(yīng)學(xué)習(xí)過程：一、寫出鈉、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的方程式，用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。Na + O2 = Na + O2 A l + O2 3Fe + 2O2 二、金屬與水的反應(yīng)1、鈉與水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)3-3】向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入12滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)記錄：金屬鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度和密度的相對大小延展性強(qiáng)弱金屬鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象分析（或結(jié)論）（1）（2）（3）（4）（5）【總結(jié)】鈉的物理性質(zhì)：金屬鈉是一種熔點(diǎn) 、密度比水 、硬度 、延展性好的銀白色金屬。查表或看書可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81。C,沸點(diǎn)為882.9。C；密度為0.97gcm3。由此得出反應(yīng)的方程式為：【科學(xué)探究】如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證收集到的氣體為氫氣？【歸納與總結(jié)】鈉的化學(xué)性質(zhì)【問題的升華】金屬鈉為什么要保存在煤油中？【拓展延伸】預(yù)測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象？做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、鐵與水的反應(yīng)【科學(xué)探究】分析教材中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置：水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)等幾部分由此得出反應(yīng)的方程式為：【拓展延伸】根據(jù)所學(xué)的知識和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？哪些金屬在自然界中以游離態(tài)存在？實(shí)驗(yàn)室有單質(zhì)金屬鈉，可以說鈉在自然界以游離態(tài)存在嗎？思考金屬活動順序表，還有沒有可以跟水反應(yīng)的金屬呢？三、鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)34】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：鋁條分別放入鹽酸、NaOH溶液中后，鋁條質(zhì)量減少且有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可觀察到 色火焰。由此得出反應(yīng)的方程式為：【提問】將上述化學(xué)方程式改成離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑?！拘〗Y(jié)】鋁既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明鋁既有金屬性又有非金屬性。【應(yīng)用】鋁制容器不宜蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物?！菊n堂小結(jié)】一、金屬的物理性質(zhì)常溫下，金屬一般具有金屬光澤的晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。分析對比：由學(xué)生完成下表 金屬化學(xué)性質(zhì)NaAlFe與O2反應(yīng)常溫下氧化成 點(diǎn)燃生成 ，Na保存在 中常溫下氧化生成致密的 ，使得鋁耐腐蝕，純氧中可 潮濕空氣中腐蝕，純氧中點(diǎn)燃生成 與H2O反應(yīng)受氧化膜阻礙與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)與水反應(yīng)不反應(yīng)金屬活潑性金屬活潑性逐漸減弱【課堂練習(xí)】1、下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是（ ） 銀白色金屬 質(zhì)軟可以用小刀切割 熔點(diǎn)低于100 密度比水小 熱和電的良導(dǎo)體A、B、 C、 D、2、金屬鈉放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8gcm3，推測鈉的密度（gcm3）是（）A、大于1.0B、小于0.8 C、介于0.81.0之間D、不能確定3、鎂粉中混入少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是（ ）A、鹽酸 B、CuSO4溶液 C、NaOH溶液 D、H2O 4、把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有（ ）A、CuB、Cu（OH）2 C、H2D、O2【課后練習(xí)】1、兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和足量HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相同（同溫、同壓下），則這兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（ ）A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、1：12、同質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是（ ）A、將鈉投入足量水中 B、將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C、將鈉投入足量稀硫酸中 D、將鈉投入足量稀鹽酸中3、在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法正確的是：（ ）、溶液中鈉離子濃度增大，有氧氣放出 、溶液中氫氧根濃度不變，有氫氣放出、溶液中鈉離子數(shù)目減少，有氧氣放出 、溶液中氫氧根離子濃度增大，有氧氣放出4、鈉和水反應(yīng)時所產(chǎn)生的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是：（ ）、鈉的熔點(diǎn)低 B、鈉的硬度小 C、鈉的密度小 D、鈉有強(qiáng)的還原性5、下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的描述，正確的組合是：（ ）（1）鈉浮在水面上（2）鈉沉在水底下 （3）立即熔化成銀色的閃亮小球 （4）小球迅游動，逐漸減小，最后完全消失 （5）小球固定在水面某處不動，慢慢減小，直至消失（6）發(fā)出嘶嘶的響聲（7）反應(yīng)后滴入酚酞試液顯紅色 （8）反應(yīng)后滴入石蕊試液顯紅色A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）、（1）（3）（4）（6）（7） C、（2）（3）（4）（6）（7）、（3）（4）（5）（6）（7）（8）6、將一小塊鈉投入足量的FeCl3溶液中，現(xiàn)象是（ ）A.置換出銀白色鐵 B.產(chǎn)生氣體，置換出銀白色金屬鐵C.生成紅褐色沉淀 D.產(chǎn)生氣體，生成紅褐色沉淀7、鈉在自然界里不能以 態(tài)存在，只能以 態(tài)存在，這是因?yàn)?。8、由于鈉很容易與空氣中的 、 等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在 _里，以使鈉與 、 等隔絕。11、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置E中的現(xiàn)象是_。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+ 的操作方法：_。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O 晶體，設(shè)計(jì)流程如下： 步驟I中通入Cl2 的作用是_。 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O 晶體的主要操作包括：_。 該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_。1、在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是（ ）A、Na2CO3 B、NaOH C、Na2O D、Na2O24、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是：（ ）A、Na B、NaOH C、NaCl D、Na2O25、將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為和的兩種溶液，則和的關(guān)系是（）A、B、C、D、無法確定7、46g金屬鈉在空氣中充分燃燒，得到淡黃色粉末，該粉末與水反應(yīng)，放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為：（ ）A、44.8L B、11.2L C、22.4L D、5.6L10、(1)一定量Na2O2和Na2O的混合物與足量的CO2氣體充分