蘇教版必修1 專題1第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（第4課時(shí)） 作業(yè).doc

第2單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第4課時(shí) 溶液的配制及分析1在容量瓶上無需標(biāo)記的是()a溫度b濃度c刻度線 d容積解析：選b容量瓶上標(biāo)記著溫度、容積、刻度線。2實(shí)驗(yàn)室配制1 moll1 鹽酸250 ml，下列不需用的儀器是()a250 ml容量瓶 b托盤天平c膠頭滴管 d燒杯解析：選b配制250 ml的鹽酸溶液，需要使用250 ml的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。3使用膽礬(cuso45h2o)配制0.1 moll1硫酸銅溶液，正確的操作是()a將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 l水中b稱取膽礬25 g溶解在1 l水中c將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 ld將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 l解析：選c膽礬的化學(xué)式為cuso45h2o，由于本身含有結(jié)晶水，所以應(yīng)取樣品250 gmol10.1 moll11 l25 g溶于水，然后將溶液稀釋至1 l。4實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 moll1的naoh溶液950 ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的naoh的質(zhì)量分別是()a950 ml,76.0 g b500 ml,80.0 gc1 000 ml,80.0 g d1 000 ml,76.0 g解析：選c配制950 ml溶液需選用1 000 ml的容量瓶，所需稱取naoh固體的質(zhì)量為1 l2 moll140 gmol180.0 g。5精確配制250 ml一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()a選擇儀器時(shí)，使用500 ml容量瓶b將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解c在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中d將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析：選da項(xiàng)，容量瓶的規(guī)格應(yīng)與所配制溶液的體積相一致，若要求配制的溶液體積和容量瓶容量不相等，應(yīng)選擇容積略大于要求配制的溶液體積的容量瓶。本題應(yīng)選用250 ml容量瓶，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，容量瓶不能用作溶解的儀器，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，氫氧化鈉在溶解過程中放熱，直接在容量瓶中溶解或?qū)崛芤鹤⑷肫渲袝?huì)造成誤差，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，在配制過程中，容量瓶是否有水不受影響，正確。6下列配制的溶液濃度偏高的是()a配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線b配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線c稱量4 g naoh配制0.1 moll1 naoh溶液1 000 ml時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤dnaoh溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線解析：選da項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；b項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏??；c項(xiàng)由于所稱naoh固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱得固體naoh的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃度；d項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。7用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析：選ba項(xiàng)，用天平稱量固體試劑，試劑不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，溶解固體用玻璃棒攪拌，加速溶解，正確；c項(xiàng)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，錯(cuò)誤。8為了配制100 ml 1 moll1 naoh溶液，其中有下列幾個(gè)操作：naoh用紙盛載進(jìn)行稱量選剛用蒸餾水洗凈的100 ml容量瓶進(jìn)行配制naoh在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切其中操作錯(cuò)誤的是()a bc d解析：選d用托盤天平稱量naoh等易潮解或有腐蝕性的藥品時(shí)，須用干燥而潔凈的燒杯或表面皿，先稱出燒杯或表面皿的質(zhì)量，然后放入naoh，再稱出它們的總質(zhì)量，用差減法得出naoh的質(zhì)量；步驟中，應(yīng)待稀溶液冷卻后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步驟中，定容時(shí)，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。9使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線a bc d解析：選a對(duì)于天平來說，右盤應(yīng)放砝碼，其質(zhì)量加上游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量，如果位置顛倒，則會(huì)使稱量的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量，最終導(dǎo)致濃度偏低；燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會(huì)使?jié)舛绕?；容量瓶?nèi)有少量蒸餾水，不會(huì)影響濃度；定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致加水偏少，濃度偏高；液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低。10實(shí)驗(yàn)室欲用naoh固體配制1.0 moll1的naoh溶液240 ml：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱量計(jì)算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_。(2)某同學(xué)欲稱量naoh的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_g naoh。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。a轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面b定容時(shí)俯視刻度線c未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容d定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析：(1)配制1.0 moll1 naoh溶液的步驟為：計(jì)算所需naoh固體的質(zhì)量用托盤天平稱量在燒杯中溶解冷卻至室溫向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液洗滌燒杯及玻璃棒搖動(dòng)容量瓶向容量瓶中加水定容反復(fù)上下顛倒，搖動(dòng)容量瓶。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟即判斷出所用儀器還有250 ml容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得燒杯的質(zhì)量為(20 g10 g)2.6 g27.4 g，應(yīng)稱naoh質(zhì)量為1.0 moll10.25 l40 gmol110.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作為查漏。(4)a使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；b、c使體積減小，濃度偏高；d多加了水，體積偏大，濃度偏低。答案：(1)250 ml容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)b、c1在使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是()a使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水b容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗c稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中d搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線解析：選a容量瓶使用前都必須檢查是否漏水，a正確；容量瓶不能用待配溶液潤洗，b錯(cuò)誤；溶解固體應(yīng)在燒杯中，c錯(cuò)誤；搖勻后凹液面應(yīng)當(dāng)下降，因刻度線以上內(nèi)壁粘附有溶液，此時(shí)不能再加水，否則會(huì)稀釋所配制溶液，d錯(cuò)誤。2如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的nacl溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是()解析：選c定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)在同一水平線上。3配制100 ml 1.0 moll1 na2co3溶液，下列操作正確的是()a稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容b稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 ml蒸餾水，攪拌、溶解c轉(zhuǎn)移na2co3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻解析：選d10.6 g無水碳酸鈉應(yīng)加入燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到100 ml容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4利用硫酸銅晶體(cuso45h2o)來配制1.0 moll1cuso4溶液500 ml，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會(huì)引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是()a稱取硫酸銅晶體80.0 gb定容時(shí)，俯視觀察刻度線c移液時(shí)，對(duì)用于溶解硫酸銅晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌d稱量時(shí)所使用的砝碼有殘缺解析：選ba項(xiàng)，cuso45h2o物質(zhì)的量為0.50 mol，其質(zhì)量為250 gmol10.50 mol125 g，稱取80.0 g會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量不足，從而引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；b項(xiàng)，俯視時(shí)實(shí)際加水量少于應(yīng)加的水量，即體積偏小，因此物質(zhì)的量濃度偏高；c項(xiàng)，此做法會(huì)使溶質(zhì)損失，使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；d項(xiàng)，稱量時(shí)所使用的砝碼有殘缺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，物質(zhì)的量濃度偏低。5下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是()a配制0.1 moll1 nacl溶液時(shí)，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低bnh4no3溶解吸熱，若配制0.5 moll1 nh4no3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高c配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高d配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低解析：選ba項(xiàng)，配制0.1 moll1 nacl溶液時(shí)，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低，正確；b項(xiàng)，nh4no3溶解吸熱，若配制nh4no3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則根據(jù)熱脹冷縮可知所得溶液的體積偏大，因此物質(zhì)的量濃度偏低，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則砝碼質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，正確；d項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確。6利用碳酸鈉晶體(na2co310h2o)來配制0.5 moll1的碳酸鈉溶液1 000 ml，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()a稱取碳酸鈉晶體100 gb定容時(shí)俯視觀察刻度線c移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗d定容時(shí)，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線解析：選ba項(xiàng)，應(yīng)稱量na2co310h2o晶體的質(zhì)量為0.5 moll11 l286 gmol1143 g，偏低。b項(xiàng)，俯視刻度線，體積偏小，濃度偏高。c項(xiàng)，沒有洗滌，造成轉(zhuǎn)移溶質(zhì)偏少，濃度偏低。d項(xiàng)，造成體積偏大，濃度偏低。7實(shí)驗(yàn)室配制500 ml 0.2 moll1的na2so4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；b把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；c繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；d用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；e將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)開(填字母)。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_、_。(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_(填字母)。a某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示b沒有進(jìn)行上述操作步驟dc加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線d砝碼上沾有雜質(zhì)e容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。(3)根據(jù)c進(jìn)行判斷。a.俯視使v減小，故使c偏高；b.未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；c.v增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.無影響。答案：(1)abdce(2)量筒膠頭滴管500 ml容量瓶(3)ad8現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃h2so4來配制500 ml 0.2 moll1的稀h2so4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶、托盤天平、藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀h2so4時(shí)用不到的有(填代號(hào))_。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃h2so4的體積為_。現(xiàn)有10 ml、50 ml、100 ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_。(3)將濃h2so4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到_ ml的容量瓶中，轉(zhuǎn)移中應(yīng)用玻璃棒_。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線_處。改用_滴加蒸餾水，使溶液的_，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是_，能引起誤差偏高的有_(填代號(hào))。洗滌量取濃h2so4的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中稀釋后的h2so4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃h2so4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃h2so4定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時(shí)，俯視刻度線解析：(1)利用液體溶質(zhì)配制溶液時(shí)，不用托盤天平和藥匙，應(yīng)使用量筒，另外不需要燒瓶。(2)根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得0.5 l0.2 moll1解得：v5.4 ml因此選用10 ml的量筒量取濃硫酸。(4)誤差分析時(shí)根據(jù)c，看錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致公式中哪個(gè)值發(fā)生變化，再進(jìn)行判斷。洗滌量取濃h2so4的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作錯(cuò)誤，量筒中殘留的液體