蘇教版必修1 專題4第2單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物（第3課時） 課件（40張）.pptx

第3課時硝酸的性質 專題4第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物 學習目標定位1 掌握硝酸的重要性質和應用 2 了解硝酸的工業(yè)制法 3 能依據(jù)化合價升降法配平氧化還原反應方程式 內(nèi)容索引 新知導學 新知探究點點落實 達標檢測 當堂檢測鞏固反饋 新知導學 1 在兩支試管中各放入一小塊銅片 分別加入少量4mol l 1的稀硝酸和15mol l 1的濃硝酸 立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口 觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象 1 實驗現(xiàn)象 反應開始后兩支試管中都有產(chǎn)生 加入濃hno3的試管反應強烈 放出色氣體 溶液呈 加水后變成色 加入稀hno3的試管反應緩慢 放出色氣體 生成色溶液 氣泡 紅棕 一 硝酸的性質 綠色 藍 無 藍 2 結論 濃 稀硝酸都與銅反應 濃hno3與銅反應生成的氣體為 稀hno3與銅反應生成的氣體為 銅與濃hno3反應的化學方程式 銅與稀hno3反應的化學方程式 no2 no cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 2 將上述實驗中的金屬銅換成少量金屬鐵進行相同的實驗 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 1 實驗現(xiàn)象 加入濃硝酸的試管中 鐵片 加入稀硝酸的試管中 有產(chǎn)生 在試管口上方 氣體變成了 溶液變?yōu)?2 實驗結論 fe在常溫下遇到濃hno3發(fā)生鈍化現(xiàn)象 稀硝酸與鐵反應生成了no no遇空氣后又生成了no2 3 反應的化學方程式 鐵不足 沒有明顯變化 氣泡 無色 紅棕色 棕黃色 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o2no o2 2no2 相關視頻 3 硝酸能與非金屬單質反應 寫出下列反應的化學方程式 1 濃硝酸將木炭氧化成二氧化碳 2 濃硝酸將硫氧化成硫酸 4 濃hno3見光易分解 反應的化學方程式為 c 4hno3 濃 co2 4no2 2h2o s 6hno3 濃 h2so4 6no2 2h2o 4hno32h2o 4no2 o2 相關視頻 1 硝酸具有強氧化性 1 能將大多數(shù)金屬 如銅等 氧化成 濃硝酸生成 稀硝酸生成 濃硝酸的氧化性強于稀硝酸 2 常溫下 濃硝酸能使鐵 鋁發(fā)生 這是因為 若在加熱條件下 氧化膜被破壞 從而使反應繼續(xù)進行 3 濃hno3與非金屬反應 還原產(chǎn)物一般是 而非金屬一般被氧化成最高價或相應的最高價 高價金屬的硝酸鹽 no2 no 鈍化 濃硝酸將鐵 鋁容器 表面氧化 形成致密的氧化物薄膜 no2 氧化物 含氧酸 2 濃硝酸具有不穩(wěn)定性濃hno3受熱或見光容易分解 硝酸越濃 分解 硝酸分解有no2產(chǎn)生 溶于硝酸中呈色 實驗室保存硝酸的方法是 提醒 1 金屬與hno3反應不產(chǎn)生h2 2 硝酸越稀 還原產(chǎn)物中n元素的化合價越低 如不活潑金屬與hno3反應 濃hno3被還原為no2 稀hno3被還原為no 越易 黃 保存在棕色瓶里 放 置陰涼處 1 在下列反應中 hno3既表現(xiàn)出氧化性 又表現(xiàn)出酸性的是a h2s 2hno3 s 2no2 2h2ob cuo 2hno3 cu no3 2 h2oc 4hno34no2 o2 2h2od 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 答案 解析 解析a中hno3只表現(xiàn)氧化性 b中hno3只表現(xiàn)酸性 c中hno3既表現(xiàn)氧化性 又表現(xiàn)還原性 d中hno3既表現(xiàn)氧化性 又表現(xiàn)酸性 2 將相同質量的銅分別和過量濃硝酸 稀硝酸反應 則下列敘述中正確的是a 反應速率 兩者相同b 消耗硝酸的物質的量 前者多 后者少c 反應生成氣體的顏色 前者淺 后者深d 反應中轉移的電子總數(shù) 前者多 后者少 答案 解析 解析 1 硝酸工業(yè)制備的過程 反應原理及主要設備如下 轉化器 熱交換器 二 硝酸的工業(yè)制法 吸收塔 4nh3 5o24no 6h2o 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 2 在工業(yè)生產(chǎn)中 no2溶于水生成的no不會排空 而是再用 使其氧化為no2 再被水吸收 經(jīng)過 no2可 為hno3 也就是從理論上講 nh3中的氮元素完全轉化為hno3中的氮元素 3 從吸收塔出來的氣體中尚有少量no和no2 不能直接排放到空氣中 以免造成污染 常用堿液 naoh 來吸收 變廢為寶 1 no no2 2naoh 2 2no2 2naoh 過量的空氣 多次氧化和吸收 完全轉化 2nano2 h2o nano2 nano3 h2o 1 硝酸工業(yè)制法流程圖 2 氨及其化合物之間的相互轉化關系 3 在nh3 hno3 h2so4的工業(yè)生產(chǎn)中 具有的共同點是a 使用吸收塔設備b 使用尾氣吸收裝置c 使用h2作原料d 使用催化劑 答案 解析 解析nh3的工業(yè)生產(chǎn)中不使用吸收塔 也不使用尾氣吸收裝置 h2so4的工業(yè)生產(chǎn)中不使用h2作原料 4 下列關于工業(yè)制硫酸和硝酸的說法中不正確的是a 工業(yè)制硝酸是將no2溶于水 需要通氧氣b 工業(yè)制硫酸會產(chǎn)生so2和so3尾氣c 工業(yè)制硫酸應對so2進行循環(huán)利用d 工業(yè)制硝酸和硫酸排放的尾氣是造成酸雨的主要原因 答案 解析 解析工業(yè)制硝酸過程中要不斷通入氧氣 以提高no no2的原料利用率和減少尾氣排放 a項正確 工業(yè)生產(chǎn)中尾氣經(jīng)過循環(huán)利用和處理達標后才允許排放 空氣中的so2主要來自煤燃燒 特別是生活鍋爐 尾氣處理較差 數(shù)量龐大 是形成酸雨的主要原因 d項錯誤 1 濃 稀hno3與cu反應 濃hno3與碳反應的化學方程式分別為cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o c 4hno3 濃 co2 4no2 2h2o 2 在常溫下 鐵 鋁遇到濃hno3發(fā)生鈍化 3 工業(yè)制hno3的反應 4nh3 5o24no 6h2o 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 學習小結 達標檢測 1 下列說法正確的是a 濃硝酸和濃h2so4都應保存在棕色試劑瓶中b naoh溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存c 工業(yè)制得的濃鹽酸 濃硝酸通常帶有黃色是fe3 所致d 鋁制或鐵制容器可貯運濃硫酸 濃硝酸和濃鹽酸這三大強酸 1 2 3 4 5 答案 解析 解析a項 濃hno3見光或受熱易分解 應保存在棕色試劑瓶中并密封置于陰涼處 濃h2so4應密封置于干燥處 不必保存在棕色瓶中 b項 naoh易與玻璃中的sio2反應 不宜用玻璃塞 應用橡膠塞 c項 濃鹽酸顯黃色 是由于含fe3 濃hno3顯黃色是由于它分解產(chǎn)生了no2 no2又溶于其中的緣故 d項 鐵 鋁遇冷的濃h2so4 濃hno3鈍化 但fe al均可與濃鹽酸反應 1 2 3 4 5 2 用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅 銅跟濃硝酸反應 銅跟稀硝酸反應 銅跟氧氣反應生成氧化銅 氧化銅再跟稀硝酸反應 以下敘述正確的是a 三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等b 三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等c 所消耗銅的物質的量 途徑 途徑 途徑 d 所消耗硝酸的物質的量 途徑 途徑 途徑 1 2 3 4 5 答案 解析 解析有關反應 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 2cu o22cuo cuo 2hno3 稀 cu no3 2 h2o分析以上三組反應 可以看出 生成相同質量的cu no3 2 消耗相同質量的銅 但消耗硝酸的質量 或物質的量 不相同 途徑 消耗hno3的量最多 途徑 次之 途徑 消耗hno3的量最少 通過比較可以看出 生產(chǎn)cu no3 2 途徑 效果最佳 既不造成污染 又能提高hno3的利用率 1 2 3 4 5 3 下列有關實驗設計 實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是 1 2 3 4 5 答案 解析 解析硝酸和鐵反應生成硝酸鐵 鐵過量時 鐵和fe3 反應生成亞鐵離子 滴入硫氰化鉀溶液不呈血紅色 a項錯 常溫下 鋁和鐵在濃hno3中生成一層氧化物保護膜 阻止了反應繼續(xù)進行 不是不發(fā)生反應 b項錯 原溶液中含有碘單質 不是碘離子 c項錯 紅色石蕊試紙遇堿變藍色 d項正確 1 2 3 4 5 4 某實驗過程如右圖所示 則試管 中的現(xiàn)象是a 無明顯現(xiàn)象 因稀h2so4不與銅反應b 銅片溶解 產(chǎn)生無色氣體 該氣體遇到空氣不變色c 銅片溶解 放出紅棕色有刺激性氣味的氣體d 銅片溶解 產(chǎn)生無色氣體 該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色 1 2 3 4 5 答案 解析 解析稀hno3與金屬銅反應的實質是3cu 8h 2no 3cu2 2no 4h2o 在 中 反應完全后溶液中含有no 而在 中 當繼續(xù)滴入稀h2so4后 新加入的h 和原溶液中的no可繼續(xù)與過量的cu反應放出無色no氣體 no遇o2后生成紅棕色no2 1 2 3 4 5 5 1 在濃硝酸中放入銅片 開始時反應的化學方程式為 實驗現(xiàn)象為 若銅有剩余 則反應將要結束時反應的化學方程式為 待反應停止后 再加入少量25 的稀硫酸 這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生 其原因是 1 2 3 4 5 答案 解析 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 銅片逐漸消失 溶液逐漸變綠 有紅棕色氣體逸出 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 加入稀硫酸后 h 與原溶液中的no構成強氧化性的條件 又能與 過量的cu反應 解析隨反應的進行 硝酸的濃度減小 停止反應時溶液中存在cu no3 2 再加稀h2so4 則溶液中的no在酸性條件下將剩余的銅氧化 1 2 3 4 5 2 若1 92gcu粉與一定量濃hno3反應 當cu完全反應時 收集到標準狀況下1 12l氣體 則消耗硝酸 mol 生成no2 mol 1 2 3 4 5 答案 解析 0 11 0 045 解析參加反應的hno3包括被還原的hno3和起酸性作用的hno3 表現(xiàn)酸性的hno3為 2 0 06mol 被還原的hno3為 0 05mol 故參加反應的hno3為0 05m