魯科版必修1 2.2.2電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 課件（37張）.pptx

目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 一 離子反應(yīng)1 定義在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng) 2 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成難溶的物質(zhì) 難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 預(yù)習(xí)交流1從電解質(zhì)電離角度分析下列溶液相互混合后反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 1 koh溶液與cu no3 2溶液的反應(yīng) 2 hcl溶液與agno3溶液的反應(yīng) 3 cacl2溶液與na2co3溶液的反應(yīng) 答案 1 反應(yīng)實(shí)質(zhì)是koh電離出的oh 與cu no3 2電離出的cu2 反應(yīng) 生成cu oh 2沉淀 2 反應(yīng)實(shí)質(zhì)是hcl電離出的cl 與agno3電離出的ag 反應(yīng) 生成agcl沉淀 3 反應(yīng)實(shí)質(zhì)是cacl2電離出的ca2 與na2co3電離出的反應(yīng) 生成caco3沉淀 目標(biāo)導(dǎo)航 一 二 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 二 離子方程式1 書寫 目標(biāo)導(dǎo)航 一 二 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 2 意義離子方程式不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng) 還可以表示一類化學(xué)反應(yīng) 并揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 目標(biāo)導(dǎo)航 一 二 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 預(yù)習(xí)交流21 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1 氧化銅與硫酸的反應(yīng) 2 氫氧化鋇與稀鹽酸的反應(yīng) 3 氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng) 4 鋅與稀鹽酸的反應(yīng) 目標(biāo)導(dǎo)航 一 二 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 2 酸堿中和反應(yīng)都可以用 h oh h2o 來表示嗎 答案 不一定 有弱酸 弱堿參加的中和反應(yīng)都不能用該離子方程式表示 h2so4與ba oh 2的反應(yīng)也不能用該離子方程式表示 一般地 稀的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽時(shí)可用 h oh h2o 來表示 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 一 電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)活動(dòng)與探究向堿式滴定管和燒杯中分別注入0 2mol l 1ba oh 2溶液和0 1mol l 1稀硫酸各50ml 并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液 按如圖裝置連接好 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 1 按下開關(guān)接通電路 觀察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況 現(xiàn)象 電流計(jì)指針明顯偏轉(zhuǎn) 結(jié)論 硫酸是電解質(zhì) 它溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離 2 擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠 向燒杯中滴加ba oh 2溶液 觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化情況 現(xiàn)象 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)先逐漸減小至接近0刻度 后來又逐漸增大 溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?后來又由紫色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 有沉淀生成 結(jié)論 稀硫酸與ba oh 2溶液發(fā)生了離子反應(yīng) 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 1 稀硫酸與ba oh 2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么 答案 稀硫酸與ba oh 2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是稀硫酸電離出的h 和分別與ba oh 2電離出的oh 和ba2 反應(yīng)生成h2o和baso4沉淀的過程 2 該實(shí)驗(yàn)說明溶液的導(dǎo)電性與單位體積溶液中所含離子所帶電荷的多少有關(guān) 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 遷移與應(yīng)用例1下列離子方程式的書寫正確的是 解析 a項(xiàng) baco3是難溶物 不能拆分 b項(xiàng)正確 c項(xiàng) 電荷不守恒 d項(xiàng) 不符合反應(yīng)事實(shí) fe與稀鹽酸 稀硫酸等反應(yīng)生成fe2 而不是fe3 答案 b 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 特別提示1 離子方程式書寫中常見的錯(cuò)誤類型 1 不符合客觀事實(shí) 如稀硫酸與ba oh 2溶液反應(yīng)寫成 4 未準(zhǔn)確分析量的關(guān)系 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 2 離子方程式書寫需要注意的幾點(diǎn) 1 微溶物作為反應(yīng)物 若是澄清溶液寫離子符號(hào) 若是懸濁液寫化學(xué)式 微溶物作為生成物 一般寫化學(xué)式 標(biāo) 號(hào) 2 氨水作反應(yīng)物寫nh3 h2o 作生成物 若有加熱條件或濃度很大時(shí) 可寫nh3 標(biāo) 號(hào) 3 固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式 如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng) 濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫離子方程式 4 多元弱酸酸式酸根離子 在離子方程式中不能拆開寫 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 遷移訓(xùn)練1鐵 稀鹽酸 澄清石灰水 氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì) 四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示 圖中兩圓相交部分 a b c d 表示物質(zhì)間的反應(yīng) 其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 答案 c 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 1 離子方程式的書寫步驟 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 2 離子方程式正誤判斷 七看 一看 反應(yīng)條件是否是自由離子間的反應(yīng) 二看 反應(yīng)能否發(fā)生 三看 是否符合反應(yīng)規(guī)律 四看 是否符合離子方程式的書寫規(guī)則 五看 反應(yīng)物 生成物中有無微溶物 六看 是否符合兩守恒 即質(zhì)量守恒 電荷守恒 七看 離子配比數(shù)是否正確 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 二 離子反應(yīng)發(fā)生的條件與離子共存活動(dòng)與探究為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng) 及離子反應(yīng)發(fā)生的條件 做了如下四組實(shí)驗(yàn) 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 1 實(shí)驗(yàn) 的目的是 2 實(shí)驗(yàn) 證明了之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 3 實(shí)驗(yàn) 的現(xiàn)象是 證明了溶液中的兩種離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 離子方程式是 4 實(shí)驗(yàn) 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 1 你能根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)歸納出離子反應(yīng)發(fā)生的條件嗎 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 2 判斷下列離子是否可以大量共存 說說你的理由 答案 1 可以大量共存 2 不能大量共存 因?yàn)閔 與發(fā)生反應(yīng) 3 不能大量共存 因?yàn)閔 與oh 發(fā)生反應(yīng) 4 不能大量共存 因?yàn)閏a2 與 cl 與ag 與ag 之間可以發(fā)生反應(yīng) 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 遷移與應(yīng)用例2水溶液中能大量共存的一組離子是 答案 c 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 遷移訓(xùn)練2在某無色透明的酸性溶液中 能共存的離子組是 答案 d 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 1 復(fù)分解型離子反應(yīng)只要滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件之一 該離子反應(yīng)就可以進(jìn)行 2 判斷離子共存時(shí) 應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 三 離子的檢驗(yàn) 離子反應(yīng)的應(yīng)用活動(dòng)與探究 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 1 檢驗(yàn)cl 時(shí)加酸酸化的目的是什么 2 檢驗(yàn)時(shí) 加酸酸化和檢驗(yàn)試劑的滴加順序能否顛倒 答案 不能顛倒順序 若先滴加bacl2溶液再滴加稀鹽酸 當(dāng)溶液中存在ag 時(shí)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 遷移與應(yīng)用例3某溶液中可能含有較大量的cl oh 3種陰離子 如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來 下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 滴加足量mg no3 2溶液 過濾 滴加agno3溶液 滴加足量ba no3 2溶液a b c d 解析 首先滴加足量ba no3 2溶液 如果出現(xiàn)白色沉淀 證明有 同時(shí)除去 過濾后 在濾液中加入足量mg no3 2溶液 如果出現(xiàn)白色沉淀 證明有oh 同時(shí)除去oh 過濾后 滴加agno3溶液 如果出現(xiàn)白色沉淀 證明有cl 答案 b 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 遷移訓(xùn)練3某無色透明溶液中可能大量存在ag mg2 cu2 中的幾種離子 1 不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 2 取少量原溶液加入過量稀鹽酸 有白色沉淀生成 再加入過量稀硝酸 白色沉淀不消失 說明原溶液中肯定有的離子是 有關(guān)的離子反應(yīng)式為 3 取 2 的濾液加入過量naoh溶液 出現(xiàn)白色沉淀 說明原溶液中肯定存在的離子有 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 解析 1 因?yàn)殂~離子是藍(lán)色的 所以不做實(shí)驗(yàn)就能確定不存在銅離子 2 若加入過量稀鹽酸 有白色沉淀生成 再加入過量稀硝酸 白色沉淀不消失 說明溶液中含有ag 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是ag cl agcl 3 取 2 的濾液加入過量naoh溶液 出現(xiàn)白色沉淀 則白色沉淀是mg oh 2 說明原溶液中肯定存在的離子是mg2 答案 1 cu2 2 ag ag cl agcl 3 mg2 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 1 檢驗(yàn)溶液中某種離子是否存在時(shí) 要注意選擇合適的試劑 合理安排試劑的滴加順序以排除相關(guān)離子的干擾 3 氯離子 cl 的檢驗(yàn) 試劑 agno3溶液 稀硝酸 檢驗(yàn)方法 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 一 二 三 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 1 2 3 4 5 1 下列離子方程式中正確的是 解析 稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng) a不符合反應(yīng)事實(shí) c選項(xiàng) h2co3易分解 應(yīng)寫成co2 和h2o的形式 d選項(xiàng) 氧化銅應(yīng)寫成化學(xué)式 正確的寫法為cuo 2h cu2 h2o 答案 b 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 1 2 3 4 5 2 離子方程式代表的物質(zhì)可以是 a caco3b nahco3c na2co3d baco3解析 caco3和baco3是難溶于水的物質(zhì) 所以a d不符合題意 b中不能拆 故b不正確 答案 c 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 1 2 3 4 5 3 檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子 下列操作方法中正確的是 a 向某溶液中加agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀 證明有cl b 向某溶液中加稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 再加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 證明有c 向某溶液中加naoh溶液后生成白色沉淀 證明有mg2 d 向某溶液中加入稀鹽酸 放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體 證明有解析 a中若溶液中含有 加agno3溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 c中與naoh反應(yīng)生成白色沉淀的離子并不是只有mg2 一種離子 d中溶液中含有時(shí)也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象 答案 b 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測 1 2 3 4 5 4 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 解析 a選項(xiàng) 碳酸氫鈣為可溶性鹽 寫成離子形式 硝酸為強(qiáng)酸 也寫成離子形式 正