蘇教版必修2 專題二第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度（第1課時(shí)） 作業(yè).doc

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率基 礎(chǔ) 強(qiáng) 化1.以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是()a化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示b在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的c化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于外界因素d可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的減少來(lái)表示naoh溶液和鹽酸的反應(yīng)速率解析化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，故d項(xiàng)正確。答案d2把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()a鹽酸的濃度 b鋁條的表面積c反應(yīng)的溫度 d加少量na2so4固體解析反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物接觸面積等均影響反應(yīng)速率，加少量na2so4固體對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。答案d3實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()a加熱b不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸c不用鐵片，改用鎂條d不用鐵片，改用鐵粉解析常溫下fe在濃h2so4中鈍化。答案b4已知a、b可發(fā)生反應(yīng)：4a(g)5b(g)=4c(g)6d(g)(g代表氣態(tài))。在2 l密閉容器中加入4 mol a和5 mol b，若經(jīng)5 s后，剩下的a是2 mol，則b的反應(yīng)速率是()a0.25 mol(ls)1 b0.2 mol(ls)1c0.225 mol(ls)1 d0.15 mol(ls)1解析v(a)0.2 mol(ls)1，v(b)0.2 mol(ls)10.25 mol(ls)1。答案a5反應(yīng)a2b=3c2d，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中最快的是()av(a)0.3 mol(ls)1bv(b)0.9 mol(ls)1cv(c)0.6 mol(ls)1dv(d)0.8 mol(ls)1解析將v(a)、v(c)、v(d)換算成用b表示的反應(yīng)速率，再比較速率數(shù)值的大小。選項(xiàng)a為v(b)0.32 mol(ls)1，選項(xiàng)c為v(b)0.6 mol(ls)1，選項(xiàng)d為v(b)v(d)0.8 mol(ls)1。答案b61830年，法國(guó)化學(xué)品制造商庫(kù)爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下得到硝酸，其中第一步反應(yīng)為：4nh35o2=4no6h2o(各物質(zhì)均為氣態(tài))，若反應(yīng)速率分別用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)moll1min1表示，則正確的關(guān)系是()a4v(nh3)/5v(o2) b5v(o2)/6v(h2o)c2v(nh3)/3v(h2o) d4v(o2)/5v(no)解析各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，等于它們?cè)谠摲磻?yīng)的化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，v(nh3)v(o2)v(no)v(h2o)4546。v(nh3)v(o2)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；v(o2)v(h2o)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；v(nh3)v(h2o)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；v(o2)v(no)，d項(xiàng)正確。答案d7對(duì)于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生h2速率最快的是()a70 ，將0.1 mol mg粉加入到10 ml 6 moll1的hno3溶液中b60 ，將0.1 mol mg粉加入到10 ml 3 moll1的鹽酸中c60 ，將0.1 mol fe粉加入到10 ml 3 moll1的鹽酸中d60 ，將0.1 mol mg粉加入到10 ml 3 moll1的h2so4溶液中解析a項(xiàng)中mg和hno3反應(yīng)不產(chǎn)生h2；比較b、c、d項(xiàng)，mg比f(wàn)e活潑，d項(xiàng)中c(h)是b項(xiàng)或c項(xiàng)的2倍。答案d8把下列四種x的溶液分別加入盛有10 ml 2 mol/l鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50 ml，此時(shí)x和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()a20 ml3 mol/l b25 ml2 mol/lc10 ml4 mol/l d10 ml2 mol/l解析a中x的物質(zhì)的量最大，稀釋到50 ml，x的物質(zhì)的量濃度最大。答案a9將n2、h2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為甲：v(h2)3 mol/(lmin)；乙：v(n2)2 mol/(lmin)；丙：v(nh3)1 mol/(lmin)。則三個(gè)容器中合成氨的速率()av(甲)v(乙)v(丙) bv(乙)v(丙)v(甲)cv(丙)v(甲)v(乙) dv(乙)v(甲)v(丙)解析n2、h2合成氨的反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2 nh3(g)三個(gè)容器中均轉(zhuǎn)化為n2的反應(yīng)速率為：甲：v(n2)v(h2)1 mol/(lmin)；乙：v(n2)2 mol/(lmin)；丙：v(n2)v( nh3)0.5 mol/(lmin)；即v(乙)v(甲)v(丙)。答案d10在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)c(s)co2(g)2co(g)，能使反應(yīng)速度加快的措施是()通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)升高溫度將炭粉碎通入co2增加炭的量恒容條件下通入n2a bc d解析中，增大壓強(qiáng)和通入co2都是增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；中，升高溫度，反應(yīng)速率一定加快；中，將炭粉碎，增大了炭與co2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；中，增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會(huì)改變，故不能使反應(yīng)速度加快；中，恒容條件下通入n2，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。答案c11在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。(1)集氣瓶中，h2和cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸_。(2)等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快_。(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在純氧中迅速燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰_。(4)熔化的kclo3放出氣泡很慢，撒入少量mno2產(chǎn)生氣體很快_。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅條和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢_。(6)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_。解析(1)光照h2和cl2的混合氣體發(fā)生爆炸，說(shuō)明光照可加快該反應(yīng)的速率。(2)說(shuō)明固體反應(yīng)物的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。(3)硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒速率快，說(shuō)明增大反應(yīng)物的濃度可加快反應(yīng)速率。(4)mno2是kclo3分解反應(yīng)制o2的催化劑，加入催化劑能顯著地增大反應(yīng)速率。(5)鎂比鋅的金屬性強(qiáng)，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，說(shuō)明反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(6)夏天溫度高，食品易霉變，冬天溫度低，食品不易霉變，說(shuō)明溫度越高，食品霉變的速率越快。答案(1)光照(2)固體反應(yīng)物的顆粒大小(3)反應(yīng)物的濃度(4)催化劑(5)反應(yīng)物的性質(zhì)(6)溫度12.加入0.1 mol mno2粉末于50 ml一定濃度的過(guò)氧化氫溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_。(2)放出氣體所需時(shí)間為_。(3)反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為_。(4)a、b、c、d各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開。(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因：_。解析(1)由圖象可知，放出氣體的總體積是60 ml。(2)放出氣體時(shí)，對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)上的點(diǎn)為1 min。(3)反應(yīng)放出氣體的體積為45 ml，對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)上的點(diǎn)為2 min。(4)通過(guò)曲線的斜率可知，反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)閐cba。答案(1)60 ml(2)1 min(3)2 min(4)dcba(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，h2o2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢能 力 提 升1.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是()升高溫度加入催化劑增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末增大壓強(qiáng)abc d解析對(duì)于固體反應(yīng)物增大它們的物質(zhì)的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，參加反應(yīng)的物質(zhì)中沒有氣體的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變。答案b2對(duì)于反應(yīng)n2o2=2no，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快該反應(yīng)的速率的是()a增大容器體積b體積不變，充入n2使壓強(qiáng)增大c體積不變，充入he使壓強(qiáng)增大d壓強(qiáng)不變，充入n2使體積增大解析a項(xiàng)使反應(yīng)速率減慢；c項(xiàng)中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，不能加快反應(yīng)速率；d項(xiàng)中壓強(qiáng)不變，n2的濃度未增大，不能加快反應(yīng)速率。答案b3進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在a錐形瓶中放入10 g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 ml 1 moll1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是()解析a中caco3的物質(zhì)的量為0.1 mol，b中caco3的物質(zhì)的量為0.05 mol，加入hcl的物質(zhì)的量為0.05 mol，所以a、b中hcl均不足量，最終溶解caco3的質(zhì)量相同，a中caco3為顆粒狀，b中caco3為粉末狀，故反應(yīng)速率ba，c項(xiàng)正確。答案c4化合物bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()a2.5 moll1min1和2.0 moll1b2.5 moll1min1和2.5 moll1c3.0 moll1min1和3.0 moll1d5.0 moll1min1和3.0 moll1解析48 min間化合物bilirubin的濃度變化為c10 moll1，則v(bilirubin)2.5 moll1min1；根據(jù)圖示，每隔4 min化合物bilirubin的濃度減小一半，則16 min時(shí)化合物bilirubin的濃度為8 min時(shí)濃度的1/4，故16 min時(shí)其濃度為10 moll11/42.5 moll1，b項(xiàng)正確。答案b5caco3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成co2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是()a反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大b一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(h)減小c反應(yīng)在24 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大d反應(yīng)在24 min內(nèi)生成co2的平均反應(yīng)速率為v(co2)0.06 moll1s1解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(h)減小，而前4 min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，a、b項(xiàng)正確；在24 min內(nèi)n(co2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，c項(xiàng)正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能表示出反應(yīng)速率。答案d6把放置在空氣中一段時(shí)間的2.0 g鋁片投入盛有250 ml 0.5 moll1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：(1)曲線oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是_，有關(guān)的離子方程式是_。(2)曲線ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_。(3)曲線bc段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因是_。(4)曲線到c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_。答案(1)鋁片表面有al2o3，硫酸首先與表面的al2o3反應(yīng)al2o36h=2al33h2o(2)只有部分硫酸與鋁片作用且溶液溫度低(3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降7某探究小組用hno3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用hno3濃度為1.00 ml/l、2.00 mol/l，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25、35，每次實(shí)驗(yàn)hno3的用量為25.00 ml，大理石用量為10.00 g。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?2)實(shí)驗(yàn)中co2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見右圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中7090 s范圍內(nèi)用hno3表示的平均反應(yīng)速率_(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過(guò)程)。解析(1)()實(shí)驗(yàn)、是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求實(shí)驗(yàn)、中hno3的濃度不同，而其他條件(如溫度、大理石的規(guī)格)均相同。()實(shí)驗(yàn)、是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求實(shí)驗(yàn)、的溫度不同，而其他條