教師講課說(shuō)課情況表4.doc

教師年 級(jí)高一學(xué) 科化學(xué)校 區(qū)競(jìng)秀校區(qū)課次授課時(shí)間 2014 年課題物質(zhì)的量學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解物質(zhì)的量及其單位摩爾2、了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算3、了解摩爾質(zhì)量的含義，并能運(yùn)用公式進(jìn)行計(jì)算重點(diǎn)三個(gè)概念：物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量?jī)蓚€(gè)公式：N= nNA m= nM難點(diǎn)兩個(gè)公式的靈活運(yùn)用考點(diǎn)學(xué)期考查考點(diǎn)兩個(gè)公式的運(yùn)用中/高考考查考點(diǎn)兩個(gè)公式在有關(guān)計(jì)算題中綜合應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)三個(gè)概念容易混淆教學(xué)過(guò)程一、課堂導(dǎo)入.由初中學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式2H2+O2=2中，參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2，而質(zhì)量為4g H2和32g O2反應(yīng)生成36gH2O引入,提出問(wèn)題“分子個(gè)數(shù)與質(zhì)量之間到底有什么關(guān)系呢？”二、知識(shí)梳理 （一）物質(zhì)的量及單位物質(zhì)的量：國(guó)際單位制中七個(gè)基本 之一，是表示物質(zhì)所含 的物理量，符號(hào)是 ，單位是 ，簡(jiǎn)稱 ，符號(hào)是 。注意：.“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體概念，不能折開，不能省字，也不能填字。. “物質(zhì)的量”度量的對(duì)象是微粒的集合體，可以是分子、原子（原子團(tuán)）、 離子、質(zhì)子、中子、電子等。.使用“物質(zhì)的量”一般用化學(xué)式指明微粒，而一般不用名稱。. “物質(zhì)的量”不能度量宏觀上的微粒，如豆粒、麥粒等。例如：下列說(shuō)法不恰當(dāng)?shù)氖牵?）A.mol氧 B. molHO C. 5molH+ D.mol麥粒 E. 0.5molNaOH F. 2molO G.3 molH H. 2mol CO32-（二）、阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)是“ ”。阿伏加德羅常數(shù)指 中所含的原子數(shù)，符號(hào)是 ， NA 。注意：6.02 1023不是阿伏加德羅常數(shù)，而是它的近似值。 公式1：N= nNA例如1mol O2中約含有 個(gè)氧分子；1mol H2O中約含有 個(gè)水分子；1mol CO2中約含有 個(gè)二氧化碳分子， 個(gè)碳原子， 個(gè)氧原子1mol Na2SO中約含有 個(gè)Na+（三）、摩爾質(zhì)量 mol物質(zhì)所具有的 叫做該物質(zhì)的 ，符號(hào)是 ，單位是 。注意: .mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)相等，但mol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量不一定相等. 摩爾質(zhì)量的單位是gmol，其數(shù)值等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。公式2：m= nM例如1. 9.8gH2SO的物質(zhì)的量是2. 5.3gNa2CO的物質(zhì)的量是. 1molO2的質(zhì)量是. 2molH2O的質(zhì)量是三、強(qiáng)化訓(xùn)練.下列解釋正確的是（） A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.水的摩爾質(zhì)量是18克 C.阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023mol D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒2 .在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2 mol的是( ) A. 0.2gCO2 B. 3.6gH2O C. 3.2gO2 D. 49gH2SO.等物質(zhì)的量SO2和SO2的相比錯(cuò)誤的是（）A.它們的分子數(shù)之比是1:1B.它們的氧原子數(shù)之比是2:3C.它們的質(zhì)量之比是1:1 D.它們所含原子數(shù)之比是3:44.9.031023個(gè)氨分子含有( )mol氮原子；( )mol氫原子；( )mol質(zhì)子；( )個(gè)電子。四、課堂小結(jié)物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系NA MN n mNA M 五、作業(yè) （一）選擇題1.下列說(shuō)法正確的是（）A.摩爾是國(guó)際單位制蠅的七個(gè)物理量之一B. .摩爾表示物質(zhì)的量C. 1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02 1023個(gè)原子D. 1 mol O2中約含有6.02 1023個(gè)氧分子2. 下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與 0.2 mol HPO所含原子數(shù)相等A.0. molH 2O B.0.2 mol HSO C.0. molNaCl D.0. mol HNO3. 1 molH 2O(l), H2O(g), H2O(s)所含分子數(shù)（）A.相等 B. H 2O(l)最多 C. H2O(g)最多 D. H2O( s)最多4若a gCO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（ ）A.ab28 B. ab14 C.28b D. 44ba5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A. 2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAB. 0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6磷酸分子含有相同的氧原子數(shù)C28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD.NA個(gè)氧分與NA氫分子的質(zhì)量比為8:1（二）、填空題1.有以下四種物質(zhì)：22g二氧化碳 8g氫氣 1.2041024個(gè)氮?dú)夥肿?oC時(shí)18mL水它們所含分子數(shù)最多的是，所含原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是，所含電子數(shù)最多的是（填序號(hào)）2.12.4gNa2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為，R的相對(duì)原子質(zhì)量為，含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為。、有NaCl、CaCl、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)：若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為；若生成沉淀的質(zhì)量相