魯科版必修1第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)章末小結(jié)學(xué)案.docxVIP

章末小結(jié)章末知識(shí)回顧結(jié)構(gòu)圖表認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 化學(xué)研究中常用的物理量 化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展化學(xué)科學(xué)的探索空間觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法 研究物質(zhì)的基本程序 案例：研究金屬鈉與氯氣的性質(zhì) 物質(zhì)的量及其單位 摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃度 知識(shí)歸納1 基礎(chǔ)知識(shí)（1）化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史1661年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1771年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。1803年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。（1）鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)銀白色固體較小0.97g/cm397.81化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)4na + o2 2na2o 2na + o2 na2o2與水反應(yīng)2na + 2h2o 2naoh + h2（2）氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特性黃綠色氣體刺激性大于空氣可溶有毒化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)2fe + 3cl2 2fecl3 cu + cl2 2cucl2與非金屬反應(yīng)h2 + cl2 2hcl與水反應(yīng)cl2 + h2o hcl + hclo2 基本概念（1）化學(xué)科學(xué)：化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。其特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子。（2）摩爾：摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。（3）摩爾質(zhì)量：1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0、101.3kpa)下，1mol的任何氣體的體積都大約是22.4l。（5）物質(zhì)的量濃度：以1l溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫物質(zhì)的量濃度。3 基本方法（1）研究物質(zhì)性質(zhì)常用的方法為：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較。（2）研究物質(zhì)性質(zhì)一般的程序?yàn)椋河^察物質(zhì)的外觀性質(zhì)運(yùn)用分類(lèi)的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類(lèi)別或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察（驗(yàn)證預(yù)測(cè)并提出新的預(yù)測(cè)）對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。運(yùn)用比較的方法，歸納出物質(zhì)的通性及特性。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液：對(duì)于任何定量實(shí)驗(yàn)，操作細(xì)則以及實(shí)驗(yàn)儀器的選擇主要是圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差來(lái)考慮。準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的關(guān)鍵在于：溶質(zhì)的計(jì)量和轉(zhuǎn)移、溶液體積的計(jì)量。其操作步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。4 基本關(guān)系：以物質(zhì)的量為核心的各物理量間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 單元專(zhuān)題探究平均相對(duì)分子質(zhì)量的求法（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體密度，m122.4 。（2）已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體溫度、壓強(qiáng)、密度，m1 。（3）已知兩種氣體的相對(duì)密度d，ma dmb。氣體的相對(duì)密度：d 。（4）混合氣體的平均式量(n1,n2，表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；v1，v2，表示混合物中各組分的體積；m1，m2，表示混合物中各組分的式量)：混合氣體本來(lái)無(wú)式量，但對(duì)組成一定的混合氣體來(lái)說(shuō)，可以根據(jù)其各組的組成和式量來(lái)計(jì)算所謂的平均式量。它在數(shù)值上等于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，其表達(dá)式為：m1n1+m2n2+mini m1v1 + m2v2 + + mivi混合物的式量可以用平均值法確定。如空氣的主要成分為o2和n2，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，介于兩種氣體相對(duì)分子質(zhì)量之間。十字交叉法十字交叉法是進(jìn)行二組分混和物平均量與組分量計(jì)算的一種簡(jiǎn)便方法。凡可按m1n1 m2n2 （n1 + n2）計(jì)算的問(wèn)題，均可用十字交叉法計(jì)算的問(wèn)題，均可按十字交叉法計(jì)算，算式為： m1 n1（m2） m2 n2（m1） 式中，表示混和物的某平均量，m1、m2則表示兩組分對(duì)應(yīng)的量。如表示平均相對(duì)分子質(zhì)量，m1、m2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所占的份額，n1n2在大多數(shù)情況下表示兩組分物質(zhì)的量之比，有時(shí)也可以是兩組分的質(zhì)量比，如在進(jìn)行有關(guān)溶液質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和氣體平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應(yīng)等。（1）混和氣體計(jì)算中的十字交叉法例1：在常溫下，將1體積氮?dú)夂鸵欢康难鯕饣旌停瑴y(cè)得混和氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14.5，求氧氣所占的體積。研析：根據(jù)相對(duì)密度計(jì)算可得混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量是28，而氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量是32，利用十字交叉法可求得氧氣是1/3體積。（2）混和物反應(yīng)計(jì)算中的十字交叉法例2：現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)所消耗鹽酸跟100