人教版必修2 第2章第1節(jié) 化學能與熱能 教案 (1).doc

第1節(jié) 化學能與熱能教學目標知識與技能：1、通過實驗知道化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義。2、通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究的基本方法過程與方法：通過實驗發(fā)展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣情感態(tài)度與價值觀：1、初步建立起科學的能量觀，加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。2、通過師生互動，增加師生感情教學重點：能根據(jù)事實判斷吸熱反應和放熱反應教學難點：化學能與熱能之間的內在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化教學過程：【導入】復習提問化學反應的本質是什么?什么是化學鍵?在化學反應中化學鍵是怎么變化的?【學生活動】閱讀教材討論化學反應中能量變化的原因【教師講解】1化學反應中能量變化的原因微觀角度(1)原因(2)實例斷裂1 mol hh鍵(hh2h)吸收436 kj能量，形成1 mol hh鍵(2hhh)放出436 kj能量；斷裂4 mol ch鍵(ch4c4h)吸收1 660 kj能量，形成1 mol ch鍵(chch)放出415 kj能量。(3)結論：化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因。2化學反應中能量變化的決定因素宏觀角度e(反應物)e(生成物)放出能量e(反應物)e(生成物)吸收能量結論：化學反應中的能量變化決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小?！緦W生活動】探究利用化學鍵的數(shù)據(jù)計算反應中的能量變化利用化學鍵的能量變化可粗略計算化學反應過程中的能量變化。以反應h2cl2=2hcl為例：問題思考：(1)斷裂1 mol hh和1 mol clcl形成h和cl，能量有什么變化？數(shù)值為多少？【提示】吸收能量。數(shù)值為(436243)kj。(2)h與cl形成2 mol hcl，能量有什么變化？數(shù)值為多少？【提示】放出能量。數(shù)值為2431 kj。(3)1 mol h2與1 mol cl2生成2 mol hcl氣體，能量有什么變化？數(shù)值為多少？【提示】放出能量。數(shù)值為2431 kj436 kj243 kj183 kj。(4)原子形成1 mol化學鍵所放出的能量與斷開1 mol該化學鍵所吸收的能量有什么關系？【提示】相等?！菊J知升華】【教師講解】升華1化學反應中能量變化的原因在化學反應中，斷開反應物中的化學鍵(即破壞舊化學鍵)需要吸收一定能量(e1)克服原子(或離子)間的相互作用；而形成新化學鍵時，又要釋放一定的能量(e2)。e1e2，反應吸收能量；e1e2，反應釋放能量。升華2計算公式利用化學鍵的能量變化計算化學反應中的能量變化：qq(吸)q(放)【教師講解】題組化學反應能量變化的原因1下列關于化學反應的說法中不正確的是() a化學反應過程中一定有熱量釋放出來b化學反應的特征是有新物質生成c化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂、新鍵形成的過程d在一確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等【解析】化學反應的本質特征是一定有新物質生成?；瘜W反應是吸熱還是放熱，取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小，或舊鍵斷裂吸收能量與新鍵形成放出能量的相對大小?！敬鸢浮縜2根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是()a氫氣跟氧氣反應生成水的同時釋放能量b氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量c1 mol h2跟 mol o2反應生成1 mol h2o一定釋放能量245 kjd2 mol h2(g)跟1 mol o2(g)反應生成2 mol h2o(g)吸收能量490 kj【解析】由題中信息可知，1 mol h2(g)的共價鍵斷裂吸收能量436 kj， mol o2(g)的共價鍵斷裂吸收能量249 kj，兩項共吸收能量685 kj；2 mol h(g)與1 mol o(g)形成1 mol h2o(g)共釋放能量930 kj。在1 mol h2(g)跟 mol o2(g)反應生成1 mol h2o(g)的過程中，放出的能量比吸收的能量多245 kj，c項中缺少物質的狀態(tài)，所以釋放的能量不一定是245 kj?！敬鸢浮縜【學生活動】回憶質量守恒定律和能量守恒定律的內容【教師講解】1兩個基本的自然規(guī)律“質量守恒”和“能量守恒”質量守恒定律：自然界中的物質發(fā)生轉化時，總質量不變；能量守恒定律：不同形式的能量發(fā)生轉換時，總能量不變。2吸熱反應和放熱反應3化學能與熱能相互轉化的意義過程(1)：提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力。過程(2)：人類進行化工生產、研制新物質不可或缺的條件和途徑?！咎貏e提醒】【教師講解】能源利用的三階段【實驗探究】探究常見的吸熱與放熱反應實驗探究(1)(2)(3)【教師講解】放熱反應與吸熱反應的比較 類型比較放熱反應吸熱反應形成原因反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵強弱的關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量反應過程圖示注意：有的放熱反應需要加熱才能發(fā)生，例如煤的燃燒就是放熱反應，但需要加熱或點燃引發(fā)反應；有的放熱反應不需要加熱，如磷的自燃。吸熱反應大都需要加熱，也有不需加熱就能反應的，例如ba(oh)28h2o晶體與nh4cl晶體的反應。板書設計：第一節(jié) 化學能與熱能一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系1、引起化學反應中的能量變化：1、宏觀：在化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量間的能量差。e（反應物）e（生成物）放出能量e（反應物）e（生成物）吸收能量2、 微觀：化學鍵的斷裂是化學反應中能量變化的主要原因（1）、鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫