人教版必修2 第3章第3節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物（第2課時(shí)） 學(xué)案.doc

課時(shí)2乙酸1.初步掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)。2.掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念和原理。(重難點(diǎn))3.從官能團(tuán)角度，解釋不同類型有機(jī)物性質(zhì)不同的原因。(重點(diǎn))乙酸的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)初探1乙酸的組成及結(jié)構(gòu)2乙酸的物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性醋酸無色液體強(qiáng)烈刺激性易溶于水和乙醇易揮發(fā)3.乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中的電離方程式為ch3coohch3cooh，其酸性比h2co3強(qiáng)，具有酸的通性。能使紫色石蕊溶液變紅色；與活潑金屬、一些金屬氧化物、堿、一些鹽反應(yīng)。寫出乙酸發(fā)生下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：與zn反應(yīng)：2ch3coohzn(ch3coo)2znh2。與naoh反應(yīng)：ch3coohnaohch3coonah2o。與caco3反應(yīng)：caco32ch3cooh(ch3coo)2caco2h2o與cuo反應(yīng)：cuo2ch3cooh(ch3coo)2cuh2o。(2)酯化反應(yīng)乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)方程式為酯化反應(yīng)a概念：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。b特點(diǎn)：是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行得比較緩慢。4酯類(1)酯類的一般通式可寫為，官能團(tuán)為。(2)低級(jí)酯：乙酸乙酯，密度比水的小，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。可用作香料和溶劑。探究升華思考探究探究1乙酸、乙醇、h2o、h2co3中羥基的活潑性實(shí)驗(yàn)探究(1)給四種物質(zhì)編號(hào)：hoh，。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論(oh中h原子活潑性順序)a.四種物質(zhì)各取少量于試管中，各加入紫色石蕊溶液兩滴、變紅，其他不變、b.在、試管中，各加入少量碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣體c.在、中各加入少量金屬鈉產(chǎn)生氣體，反應(yīng)迅速產(chǎn)生氣體，反應(yīng)緩慢(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙醇、水、碳酸、乙酸中羥基氫的活潑性依次增強(qiáng)。探究2乙酸與乙醇酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究(1)實(shí)驗(yàn)步驟反應(yīng)液的混合：在試管中先加3 ml乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2 ml濃h2so4和2 ml乙酸。用酒精燈緩慢加熱，觀察現(xiàn)象。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和na2co3溶液的液面上有透明的油狀液體生成，且能聞到香味。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。(4)實(shí)驗(yàn)問題探究酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用是什么？【提示】濃硫酸起催化劑和吸水劑的作用。試管中飽和na2co3溶液的作用是什么？【提示】與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉而溶于水；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯。豎立試管中的導(dǎo)氣管能否伸入到液面以下，其原因是什么？【提示】不能，防止倒吸。向試管中加碎瓷片，其作用是什么？【提示】防止暴沸。認(rèn)知升華升華1羥基化合物中羥基(oh)的活潑性乙醇水碳酸乙酸羥基氫的活潑性電離程度難電離部分電離部分電離部分電離酸堿性中性弱酸性弱酸性與na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與naoh不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與nahco3不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)升華2酯化反應(yīng)的深化理解(1)(2)試劑的加入順序：先加入乙醇，然后慢慢加入濃硫酸和乙酸。(3)酯化反應(yīng)的機(jī)理通常用同位素示蹤原子法來證明：如用含18o的乙醇與乙酸反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)，生成物乙酸乙酯中含有18o?？梢?，發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，有機(jī)酸斷co鍵，醇分子斷oh鍵，即“酸去羥基，醇去氫”。注酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)。因?yàn)橐宜嵋阴タ梢钥闯墒怯梢掖贾小皁c2h5”基團(tuán)取代了乙酸中的羥基而形成的化合物。題組沖關(guān)題組1乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是()a乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以與碳酸鹽反應(yīng)，產(chǎn)生co2氣體b乙酸能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)c乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色d乙酸在溫度低于16.6 時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體【答案】c2在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量na反應(yīng)得到v1 l氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的nahco3反應(yīng)得到v2 l二氧化碳，若v1v20，則該有機(jī)物可能是()【解析】首先否定c項(xiàng)，因?yàn)閔och2ch2oh與nahco3不反應(yīng)，再根據(jù)oh、cooh與na反應(yīng)時(shí)均為1 moloh或cooh放出0.5 mol h2，而1 mol cooh與nahco3反應(yīng)時(shí)放出1 mol co2，故綜合分析比較得出答案為a?！敬鸢浮縜【題后歸納】羥基化合物的反應(yīng)規(guī)律(1)能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物含有oh或cooh，反應(yīng)關(guān)系為2na2ohh2或2na2coohh2。(2)能與nahco3和na2co3反應(yīng)生成co2的有機(jī)物一定含有cooh，反應(yīng)關(guān)系為nahco3coohco2或na2co32coohco2。(3)與碳酸鹽或酸式鹽反應(yīng)生成co2的羥基化合物中含有cooh。題組2酯化反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)探究3將1 mol乙醇(其中的氧用18o標(biāo)記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是() a生成的乙酸乙酯中含有18ob生成的水分子中含有18oc可能生成88 g乙酸乙酯d不可能生成90 g乙酸乙酯【解析】生成的乙酸乙酯中含有18o，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，所以不可能生成90 g乙酸乙酯。【答案】b4如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是()a向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸b試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象c實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率d采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用【解析】a項(xiàng)中，濃硫酸和其他液體混合時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到密度比它小的液體中。應(yīng)先向a中加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；b項(xiàng)中，加熱過程中產(chǎn)生乙酸和乙醇蒸氣，二者溶于水易造成溶液倒吸；c項(xiàng)，加熱一方面能加快反應(yīng)速率，另一方面能及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；d項(xiàng)，長玻璃導(dǎo)管既能輸導(dǎo)乙酸乙酯蒸氣，又能冷凝回流揮發(fā)的乙酸和乙醇?！敬鸢浮縜多官能團(tuán)有機(jī)物的組成和性質(zhì)分析核心升華12醇o(jì)h3cooh4 (酯基)：水解反應(yīng)、取代反應(yīng)題組沖關(guān)題組多官能團(tuán)有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析1分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是()a分子中含有2種官能團(tuán)b可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同c1 mol分枝酸最多可與3 mol naoh發(fā)生中和反應(yīng)d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【解析】a分子中含有4種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵。b.可與乙醇、乙酸發(fā)生取代反應(yīng)。c.1 mol分枝酸最多可與2 mol naoh發(fā)生中和反應(yīng)，因?yàn)榉肿又兄挥?個(gè)羧基。d.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但反應(yīng)原理不相同，使溴的四氯化碳溶液褪