蘇教版選修4 專題2第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度（第2課時(shí)） 學(xué)案 (1).docVIP

第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第二課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)課標(biāo)要求1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2了解化學(xué)平衡建立的過程。3理解化學(xué)平衡的特征。1.可逆反應(yīng)“兩特點(diǎn)”：(1)正、逆兩個(gè)反應(yīng)是同一條件下同時(shí)進(jìn)行的。(2)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物共存，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于100%。2化學(xué)平衡“五特征”：逆、等、定、動(dòng)、變。3平衡狀態(tài)判斷“兩依據(jù)”：(1)根本依據(jù)：v(正)v(逆)。(2)直接依據(jù)：各組分的濃度保持不變。1可逆反應(yīng)在相同條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2不可逆反應(yīng)有些反應(yīng)因逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小而可忽略，正反應(yīng)幾乎完全進(jìn)行到底，一般認(rèn)為這些反應(yīng)不可逆。例如，h2的燃燒、酸堿中和等。3可逆反應(yīng)的特點(diǎn)(1)“三性”(2)實(shí)例下列反應(yīng)都是可逆反應(yīng)：n23h22nh3、cl2h2ohclhclo、2so2o22so3。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)()(2)co2與水的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)()(3)nh3和hcl生成nh4cl與nh4cl分解生成nh3和hcl互為可逆反應(yīng)()(4)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%()答案：(1)(2)(3)(4)2下列各組兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()h2cl22hcl與2hclh2cl2h2so4(濃)2hbr=2h2obr2so2與br2so22h2o=2hbrh2so42no2=n2o4與n2o4=2no22so2o22so3與2so32so2o2abc d解析：選c可逆反應(yīng)必須是在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向都能進(jìn)行的反應(yīng)。、為可逆反應(yīng)。1化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)建立過程(以n23h22nh3為例)物質(zhì)濃度反應(yīng)速率反應(yīng)物生成物正反應(yīng)逆反應(yīng)開始時(shí)最大0最大0進(jìn)行中減小增大減小增大平衡時(shí)不變不變v(正反應(yīng))v(逆反應(yīng))(2)濃度時(shí)間圖像和速率時(shí)間圖像分別為2化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。3五大特征特別提醒(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)并沒有停止，而是反應(yīng)在該條件下進(jìn)行的最大限度。(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，各組分的濃度保持不變，并不是各組分的濃度相等。1在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：a(g)3b(g)2c(g)，能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()a體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b3v正(b)2v逆(c)c混合氣體密度不再變化d消耗1 mol a的同時(shí)生成2 mol c解析：選ca項(xiàng)，在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，壓強(qiáng)始終不變，體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能表示已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，v正(b)v逆(c)32，故2v正(b)3v逆(c)，表示正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積變化的反應(yīng)，而質(zhì)量不變，故混合氣體密度不再變化，能夠表示已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；d項(xiàng)，消耗1 mol a的同時(shí)，任何時(shí)間都生成2 mol c，不能表示已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。2在一定溫度下，反應(yīng)a2(g)b2(g)2ab(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。a單位時(shí)間內(nèi)生成n mol a2的同時(shí)生成n mol abb容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化c單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol ab的同時(shí)生成n mol b2d單位時(shí)間內(nèi)生成n mol a2的同時(shí)生成n mol b2e容器內(nèi)a2、b2、ab的物質(zhì)的量之比是112時(shí)的狀態(tài)f容器中c(a2)c(b2)c(ab)時(shí)的狀態(tài)解析：a項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知生成n mol ab必消耗 mol a2，即單位時(shí)間內(nèi)生成 mol a2的同時(shí)生成n mol ab，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；b項(xiàng)，由于此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡或未達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)都不隨時(shí)間變化，因此不能用壓強(qiáng)不變來說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；c項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol ab時(shí)，消耗了n mol a2和n mol b2，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；d項(xiàng)，只知道單位時(shí)間生成n mol a2和n mol b2，卻不知道同時(shí)消耗多少a2和多少b2，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡；e項(xiàng)、f項(xiàng)，由于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變，并不是相等，其物質(zhì)的量之比不一定等于其化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以e、f兩項(xiàng)均不符合題意。答案：c方法技巧判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法1.從化學(xué)反應(yīng)速率的角度判斷(即v正v逆0)有兩層含義：對于同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率；對于不同的物質(zhì)，速率之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。2.利用“變量”與“不變量”判斷(1)確定反應(yīng)中的“變量”，即隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化的量，當(dāng)變量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。而當(dāng)“不變量”不變時(shí)，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。(2)常見的變量有：氣體的顏色；對于氣體體積有變化的反應(yīng)來說，恒壓反應(yīng)時(shí)的體積、恒容反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)；對于反應(yīng)體系中全部為氣體，且氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)來說，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；對于反應(yīng)體系中不全部為氣體的反應(yīng)來說，恒容時(shí)混合氣體的密度等。應(yīng)當(dāng)注意，在利用、n(總)、p(總)判斷時(shí)要注意反應(yīng)特點(diǎn)和容器的體積變化問題。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是()acucl2cucl2，cucl2cucl2bnh3co2h2o=nh4hco3，nh4hco3nh3co2h2och2與i2在加熱時(shí)生成hi，同時(shí)hi又分解出h2和i2d2agbr22agbr,2agbr2agbr2解析：選c可逆反應(yīng)必須在相同條件，同時(shí)進(jìn)行。2一定條件下在密閉容器中能表示可逆反應(yīng)2so2o22so3一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()消耗2 mol so2的同時(shí)生成2 mol so3so2、o2與so3的物質(zhì)的量之比為212反應(yīng)混合物中so3的濃度不再改變abc只有 d只有解析：選c不論是否平衡狀態(tài)，始終存在；平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)，不一定是平衡狀態(tài)；一定是平衡狀態(tài)。3已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)。下列說法不正確的是()a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率都為0b使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率c反應(yīng)達(dá)到平衡后，no的反應(yīng)速率保持恒定d單位時(shí)間內(nèi)消耗co和co2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡解析：選a化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，a項(xiàng)錯(cuò)誤，b項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，c、d項(xiàng)正確。4(1)下列方法可以證明h2(g)i2(g)2hi(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol h2的同時(shí)，生成n mol hi一個(gè)hh鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)hi鍵斷裂百分含量w(hi)w(i2)反應(yīng)速率v(h2)v(i2)v(hi)c(hi)c(h2)c(i2)211溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化(2)在上述的說法中能說明2no2(g)n2o4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。解析：(1)h2(g)i2(g)2hi(g)是一氣體體積不變的反應(yīng)：v(正)v(逆)；v(正)v(逆)；w(hi)w(i2)只是反應(yīng)過程中的一個(gè)特殊狀態(tài)，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)；因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故任何時(shí)刻都有v(h2)v(i2)v(hi)；c(hi)c(h2)c(i2)211也是反應(yīng)過程中的特殊狀態(tài)，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)；生成物濃度不再發(fā)生變化，則說明已達(dá)平衡；因該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變；mr，三種物質(zhì)均為氣體，故總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；混合氣體顏色不變，說明c(i2)不變，已達(dá)平衡；，總質(zhì)量不變，氣體總體積不變，則不變。(2)2no2(g)n2o4(g)是一體積可變的反應(yīng)，濃度不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；壓強(qiáng)不變，說明各組分的含量不變，也已達(dá)平衡；m，m總不變，若m不變，說明n總不變，則各組分含量不變，已達(dá)平衡；，恒溫恒壓下，m總不變，若不變，則v總不變，說明n總不變，已達(dá)平衡。答案：(1)(2)1下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()aso2br22h2o=h2so42hbr與2hbrh2so4(濃)=br2so22h2o互為可逆反應(yīng)b既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)c在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)dh2cl22hcl與2hclh2cl2互為可逆反應(yīng)解析：選ca、d兩項(xiàng)中的兩組反應(yīng)中的條件不同，不是可逆反應(yīng)；b項(xiàng)沒有指明是相同條件下。2在一定溫度下某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()a體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同時(shí)生成n mol h2d1 mol hh鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol ho鍵解析：選c不論反應(yīng)達(dá)到平衡，還是未達(dá)到平衡，生成n mol co的同時(shí)都會(huì)生成n mol h2。 3一定條件下，將a、b、c三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ab2c，達(dá)到平衡時(shí)，b的物質(zhì)的量可能是()a1.5 molb1 molc0.5 mol d0解析：選b若a完全反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)b的物質(zhì)的量為0.5 mol，若c完全反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)b為1.5 mol，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故0.5 moln平(b)1.5 mol。4可逆反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()a3v正(n2)v正(h2) bv正(n2)v逆(nh3)c2v正(h2)3v逆(nh3) dv正(n2)3v逆(h2)解析：選c達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。利用速率判斷，要觀察速率的數(shù)值和反應(yīng)方向兩個(gè)方面，當(dāng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比且方向相反時(shí)，就達(dá)到了平衡狀態(tài)。5在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()a反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mnbt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率dt1時(shí)，n的濃度是m濃度的2倍解析：選d由曲線可知，n物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，m物質(zhì)的量增加，是生成物，n(n)2n(m)，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2nm，a不正確；橫坐標(biāo)t2對應(yīng)縱坐標(biāo)數(shù)值為4，縱坐標(biāo)是物質(zhì)的量，不是速率，b不正確；t3時(shí)刻以后，m、n物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(正)v(逆)，c不正確；t1時(shí)刻n的物質(zhì)的量為6 mol，m的物質(zhì)的量為3 mol，d正確。6在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()a容器中so2、o2、so3共存bso2與so3的濃度相等c容器中so2、o2、so3的物質(zhì)的量之比為212d反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化解析：選d反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，so2、o2、so3的濃度保持不變，并不一定相等，也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，b、c錯(cuò)誤；而反應(yīng)物、生成物共存則是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，a錯(cuò)誤；對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等的反應(yīng)，可以利用壓強(qiáng)來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，d正確。7可以充分說明反應(yīng)p(g)q(g)r(g)s(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是()a反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b反應(yīng)容器內(nèi)p、q、r、s四者共存cp的生成速率和s的生成速率相等d反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化解析：選c該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，體系中氣體總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變，故a、d不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)準(zhǔn)；因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，反應(yīng)物和生成物一定共存，b項(xiàng)無法確定是否已達(dá)到平衡；p的生成速率和s的生成速率相等，說明v(正)v(逆)，反應(yīng)達(dá)到平衡。8一定溫度下，可逆反應(yīng)：a(g)3b(g)2c(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()ac生成的速率與c分解的速率相等b單位時(shí)間內(nèi)生成n mol a，同時(shí)生成3n mol bca、b、c三物質(zhì)的濃度的變化量之比為132d平衡時(shí)a、b、c三物質(zhì)的分子數(shù)之比為132解析：選aa項(xiàng)，c的生成速率是正反應(yīng)速率，c的分解速率是逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，正確；b項(xiàng)，生成n mol a和生成3n mol b表示的都是逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，無論平衡與否，a、b、c三物質(zhì)的濃度的變化量之比始終等于132，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，a、b、c三物質(zhì)的分子數(shù)之比等于132，這是一種特殊情況，而不是平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤。9在200 ，將a mol h2(g)和b mol i2(g)充入到體積為v l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：i2(g)h2(g)2hi(g)。(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大，而_最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)_，而v(逆)_。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)_時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將_。解析：由題意可知，反應(yīng)剛開始時(shí)，c(h2)和c(i2)最大，分別為 moll1、 moll1，而c(hi)為0，故v(正)最大，v(逆)0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，h2和i2不斷消耗，其濃度逐漸減小，故v(正)減小，而hi的濃度逐漸增大，v(逆)增大，當(dāng)v(正)v(逆)時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)，外界條件不變，則平衡不移動(dòng)，題中各種量都將保持不變。答案：(1) moll1 moll10v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變10恒溫恒容下，將2 mol a氣體和2 mol b氣體通入體積為2 l的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)b(g)xc(g)2d(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol b，并測得c的濃度為1.2 moll1。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成c的平均反應(yīng)速率為_。(2)x_。(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_。a壓強(qiáng)不再變化b氣體密度不再變化ca的消耗速率與b的消耗速率之比為21da的百分含量保持不變解析：(1)v(c)0.6 moll1min1。(2)2a(g)b(g)xc(g)2d(s)開始/(moll1)1 10轉(zhuǎn)化/(moll1)0.8 0.4 1.2平衡/(moll1)0.2 0.6 1.2由此可知，21x0.80.41.2213，所以x3。(3)a項(xiàng)，x3，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，壓強(qiáng)均不會(huì)變化；b項(xiàng)，氣體的密度不再變化，而氣體的體積不變，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，由于d為固體，故氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；c項(xiàng)，a的消耗速率與b的消耗速率表示的反應(yīng)方向一致，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；d項(xiàng)，a的百分含量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡。答案：(1)0.6 moll1min1(2)3(3)bd1在平衡體系2no(g)o2(g)2no2(g)中通入18o組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則18o()a只存在于o2中b只存在于no2中c只存在于o2和no2中d存在于no、o2、no2中解析：選d反應(yīng)2no(g)o2(g)2no2(g)是可逆反應(yīng)，在18o2投入后，在正、逆反應(yīng)進(jìn)行的過程中，18o存在于no、o2、no2中。2在一定溫度下，向a l密閉容器加入1 mol x氣體和2 mol y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：x(g)2y(g)2z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化容器內(nèi)x、y、z的濃度之比為122單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol x的同時(shí)生成0.2 mol zabc d解析：選a該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不等，容器容積固定，壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說明氣體總量不再改變，各物質(zhì)濃度固定，即、均能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。但達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，x、y、z的濃度之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。單位時(shí)間內(nèi)消耗x和生成z，描述的是同一反應(yīng)方向，不存在v正和v逆的關(guān)系，故不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。3在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()az為0.3 moll1by2為0.4 moll1cx2為0.2 moll1dz為0.4 moll1解析：選a本題可用“一邊倒”法來判斷：x2y22z最多的生成物/moll1 00.20.4全部為反應(yīng)物/moll1 0.20.4 0即可得各物質(zhì)濃度的取值范圍：0c(x2)0.2 moll1；02 moll1c(y2)0.4 moll1；0c(z)0.4 moll1。4一個(gè)容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)n23h22nh3，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)hh鍵形成；1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)nh鍵形成；n2的體積分?jǐn)?shù)不再改變；容器的壓強(qiáng)不再改變；容器內(nèi)氣體的密度不再改變a bc d解析：選a1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)hh鍵形成說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；n2的體積分?jǐn)?shù)不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡；容器的壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)物的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡；容積固定，質(zhì)量不變，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體密度都不變。5對可逆反應(yīng)4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，則下列敘述中正確的是()a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正(o2)4v逆(no)b若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol no的同時(shí)，生成n mol nh3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c若n2、h2、nh3的分子數(shù)之比為132時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(nh3)3v正(h2o)解析：選ba項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)4v正(o2)5v逆(no)時(shí)，表示v正v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，生成n mol no表示正反應(yīng)速率，生成n mol nh3表示逆反應(yīng)速率，且v正v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；c項(xiàng)，n2、h2、nh3分子數(shù)之比為132時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3v正(nh3)2v正(h2o)，錯(cuò)誤。6將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()2v(nh3)v(co2)密閉容器中總壓強(qiáng)不變密閉容器中混合氣體的密度不變密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變a bc d解析：選b沒有指明正、逆反應(yīng)速率，不能判斷是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后的n(氣體)0，當(dāng)總壓強(qiáng)始終保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為21，氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。7在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)a(g)2b(g)c(g)d(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度b的物質(zhì)的量濃度混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量v(c)與v(d)的比值混合氣體總質(zhì)量混合氣體總體積a bc d解析：選b由于反應(yīng)物、生成物全部是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，不論是否達(dá)到平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，不正確；由于是定容容器，反應(yīng)中氣體的密度保持不變，不正確，不正確；無論是否達(dá)到平衡，反應(yīng)速率比值總是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確。8一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；生成m mol a同時(shí)消耗q mol d；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；體系的密度不再發(fā)生變化；反應(yīng)速率v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為mnpq。其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()a bc d解析：選d判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v(正)v(逆)和各組分的含量保持不變。中不知mn和pq的大小關(guān)系，故壓強(qiáng)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。生成m mol a是指逆反應(yīng)，消耗q mol d也是指逆反應(yīng)，故無法判斷是否達(dá)平衡。說明反應(yīng)達(dá)平衡。始終不變，故無法判斷。反應(yīng)速率v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq在任何時(shí)刻都成立，故無法判斷。說明反應(yīng)達(dá)平衡。物質(zhì)的量之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡。9在2 l密閉容器內(nèi)，800 時(shí)反應(yīng)2no(g)o2(g)=2no2(g)體系中，n(no)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(no)/mol0.020.0100