蘇教版選修4 專題2第二單元 化學平衡常數(shù)的應用 學案.doc

小專題大智慧(三)化學平衡常數(shù)的應用(1)判斷反應進行的程度 (2)判斷反應的熱效應 (3)計算反應物的轉(zhuǎn)化率 (4)判斷可逆反應的方向?qū)τ诳赡娣磻猘a(g)bb(g)cc(g)dd(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應物與生成物濃度有如下關系：濃度商q，則q例某溫度下，在一密閉容器中充入一定量co2氣體，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應：fe(s)co2(g)feo(s)co(g)，測得co2和co濃度隨時間的變化如圖所示：(1)08 min，v(co)_mol(lmin)1。(2)下列措施中，能夠改變平衡時c(co)/c(co2)的比值的是_(填序號)。a溫度b鐵粉的量(足量)c壓強 dco的量(3)已知：反應fe(s)co2(g)feo(s)co(g)的平衡常數(shù)為k1；反應fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)的平衡常數(shù)為k2。不同溫度時k1、k2的值如下表：溫度/kk1k29731.472.381 1732.151.67根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)的k。溫度為973 k時：k_；溫度為1 173 k時：k_；反應co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)是_反應(填“吸熱”或“放熱”)。解析(1)v(co)0.062 5 moll1min1。(2)本題容易錯選d。c(co)/c(co2)其實是該反應的平衡常數(shù)表達式，而平衡常數(shù)只受溫度影響，故只能選a。(3)fe(s)co2(g)feo(s)co(g)平衡常數(shù)k1；fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)；平衡常數(shù)k2而co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)平衡常數(shù)k；則k，故973 k時，k0.62；1 173 k時：k1.29，隨著溫度升高，k增大，說明該反應為吸熱反應。答案(1)0.062 5(2)a(3)0.621.29吸熱1(1)目前工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法獲得氫氣，反應的化學方程式為：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0。若在某一容積為4 l的密閉容器內(nèi)，加入2.0 mol的co和3.0 mol 的h2o(g)，在催化劑存在的條件下于850 高溫加熱，發(fā)生上述反應，反應中co2的濃度隨時間變化情況如右圖所示：根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，請計算出在850時該反應的化學平衡常數(shù)k(850 )_。平衡時co的轉(zhuǎn)化率是_。(2)若該反應在750 時達到化學平衡狀態(tài)，則此時的平衡常數(shù)k(750 )_k(850 )(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)由圖示看出平衡時c(co2)0.30 moll1，根據(jù)化學方程式，列三量計算： co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始(moll1) 0.500.75 00轉(zhuǎn)化(moll1) 0.300.30 0.30 0.30平衡(moll1) 0.200.45 0.300.30k1(co)100%60%(2)此反應h0升高溫度k值減小，則k(750)大于k(850)。答案：(1)160%(2)大于2在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化學平衡常數(shù)k和溫度t的關系如下表：t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為k_。(2)該反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a容器中壓強不變b混合氣體中c(co)不變cv正(h2)v逆(h2o)dc(co2)c(co)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，試判斷此時的溫度為_。解析：(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義式即可寫出k。(2)由表中數(shù)據(jù)可以看出溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明正反應為吸熱反應。(3)該反應為物質(zhì)的量不變的反應，反應過程中壓強