人教版必修二 4.1開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 第1課時(shí)作業(yè).doc

4.1.1 課時(shí)作業(yè)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2015山東濱州高一檢測(cè))化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()aal(oh)3分解的產(chǎn)物可用于制備金屬鋁b電解熔融氯化鈉所得到的金屬鈉呈液態(tài)cmgo的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料d電解mgcl2飽和溶液，可制得金屬鎂【解析】在電解熔融氯化鈉所需要的合理溫度下，金屬鈉呈液態(tài)，從出口導(dǎo)出；電解mgcl2飽和溶液不可能得到鎂，d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縟2(2015西安高一檢測(cè))在熔融狀態(tài)下，na與kcl存在可逆反應(yīng)：nakclnaclk，通過(guò)調(diào)整溫度，可利用金屬na來(lái)制取k。物質(zhì)knakclnacl熔點(diǎn)/63.697.8770801沸點(diǎn)/77488315001413根據(jù)上表的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，確定由na與kcl反應(yīng)制取k的合適溫度為()a770 b801 c850 d770801 【解析】k、na的活潑性相近，要從上述可逆的置換反應(yīng)中制取k，主要是利用k的沸點(diǎn)比na的低而控制溫度使k氣化。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的k蒸氣不斷逸出，使反應(yīng)向生成k的方向進(jìn)行而制得k。在801883合理?！敬鸢浮縞3(2015聊城高一檢測(cè))從金屬被利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近幾百年的事。下列跟這個(gè)先后順序有關(guān)的是()地殼中金屬元素的含量金屬活動(dòng)性順序金屬的導(dǎo)電性金屬冶煉的難易程度金屬的延展性a bc d【解析】金屬活動(dòng)性順序和金屬冶煉的難易程度決定了金屬被利用的先后順序?！敬鸢浮縟4(2015山東濰坊高一檢測(cè))有0.4 g鐵的氧化物，用足量的co在高溫下將其還原，把生成的co2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是()afeo bfe2o3cfe3o4 dfeo和fe2o3【解析】co和鐵的氧化物反應(yīng)時(shí)，氧化物中的1 mol o原子對(duì)應(yīng)1 mol co2分子，1 mol co2分子對(duì)應(yīng)1 mol caco3，所以有下列的關(guān)系式，假設(shè)0.4 g該氧化物中含x g o原子。oco2caco3 16 100 x g 0.75 g解得x0.12 gn(fe):n(o):2:3。故此氧化物的化學(xué)式為fe2o3?！敬鸢浮縝5(2015廣州高一檢測(cè))氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是()a電解熔融nacl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化b濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)c用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol fe3o4被co還原成fe，轉(zhuǎn)移9 mol ed鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化【解析】fe3o4中3個(gè)fe共顯8價(jià)，故1 mol fe3o4被co還原成fe，轉(zhuǎn)移8 mol e，c項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞6(2015河北高一檢測(cè))我國(guó)古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅，孔雀石的主要成分是cu2(oh)2co3，其冶煉方法是()a焦炭還原法b濕法煉銅c鋁熱還原法 d電解冶煉法【解析】火燒孔雀石和焦炭混合物發(fā)生的反應(yīng)為cu2(oh)2co32cuoh2oco22cuoc2cuco2，屬于焦炭還原法?！敬鸢浮縜7(2015信陽(yáng)高一檢測(cè))用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是()amno2 bwo3ccr2o3 dco3o4【解析】不必逐一寫出化學(xué)方程式，分析金屬元素的化合價(jià)變化即可。在反應(yīng)中金屬氧化物被還原為單質(zhì)，顯然在氧化物中金屬化合價(jià)越高，變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)需獲得的電子數(shù)越多。消耗鋁越多；金屬化合價(jià)越低，得電子數(shù)越少；消耗鋁越少。選項(xiàng)提供的金屬氧化物中，金屬的化合價(jià)分別為：mn(4)，w(6)，cr(3)，co。co化合價(jià)最低，消耗鋁最少?！敬鸢浮縟8(2015試題調(diào)研)鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點(diǎn)高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高等性能。工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來(lái)制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個(gè)反應(yīng)：fetio32h2so4=tioso4feso42h2otioso42h2o=h2tio3h2so4h2tio3tio2h2otio22c2cl2ticl42coticl42mg2mgcl2ti針對(duì)以上五個(gè)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是()a反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)b反應(yīng)生成了兩種酸c反應(yīng)中的tio2是氧化劑d反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強(qiáng)【解析】在反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，反應(yīng)中，化學(xué)式h2tio3符合酸的一般化學(xué)式，它是鈦酸的化學(xué)式。反應(yīng)中，鈦元素的化合價(jià)保持不變，氯氣是氧化劑，碳是還原劑，反應(yīng)中，鎂是還原劑，鈦是還原產(chǎn)物，所以鎂的還原性強(qiáng)于鈦?！敬鸢浮縞9(2015試題調(diào)研)下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，符合生產(chǎn)實(shí)際的有()a2nacl(熔融)2nacl2bmgoh2mgh2ocfe2o33h22fe3h2od2hgo2hgo2e2alcl3(熔融)2al3cl2fcuococuco2gticl44na4nacltia3項(xiàng) b4項(xiàng)c5項(xiàng) d6項(xiàng)【解析】本例涉及na、mg、fe、hg、al、cu、ti這7種金屬的冶煉方法。只有用電解熔融的nacl獲取na，熱分解法獲取hg，熱還原法冶煉鈦等3項(xiàng)是符合生產(chǎn)實(shí)際的。b、e項(xiàng)原理錯(cuò)誤，c、f項(xiàng)不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際?！敬鸢浮縜10鋁能用于冶煉一些金屬(如：釩、鉻、錳等)，這是因?yàn)殇X()a既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)b導(dǎo)電性好c熔點(diǎn)低d還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱量【解析】鋁能用于冶煉一些金屬，是因?yàn)殇X有較強(qiáng)的金屬性，可以將一些金屬性較它弱的金屬置換出來(lái)。另外，在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱量，使反應(yīng)體系維持在高溫狀態(tài)，可以把一些金屬性較弱的金屬?gòu)乃鼈冸y熔的金屬氧化物中置換出來(lái)?！敬鸢浮縟二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)11(7分)(2015試題調(diào)研)古代的“藥金”外觀與金子相似，常誤認(rèn)為是金子(現(xiàn)在屢屢發(fā)生的“假元寶”騙人事件)。冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅礦(cu2o)和木炭混合加熱至800 得金光閃閃的“藥金”。試回答下列問(wèn)題：(1)“藥金”的主要成分是_。(2)有關(guān)的反應(yīng)方程式是_。(3)利用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)鑒別真假元寶的方法：_?！窘馕觥縵nco3加熱后生成zno和co2，zno和cu2o在加熱條件下都能被木炭還原。所以藥金的主要成分是zn、cu。金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與鹽酸、硝酸等都不反應(yīng)?！敬鸢浮?1)銅和鋅(2)znco3znoco2，2znoc2znco2，2cu2oc4cuco2(3)測(cè)其密度；實(shí)驗(yàn)看其是否與鹽酸或硝酸反應(yīng)等12(8分)(2015山東濰坊高一檢測(cè))鈦(ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。常溫下，鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)；紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需材料。地殼中含鈦的礦石之一是金紅石(tio2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入cl2制得ticl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的還原劑是_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與ticl4反應(yīng)制得金屬鈦。(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)簡(jiǎn)述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟_?！窘馕觥縯io2(金紅石)與炭粉及cl2在高溫下反應(yīng)生成ticl4及可燃性氣體，由元素守恒判斷該可燃性氣體為co；ticl4在加熱條件下可以制得鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ticl42mg2mgcl2ti。由于加入的mg過(guò)量故得到的是mg和ti的混合物，根據(jù)信息，ti與強(qiáng)酸(如鹽酸)不反應(yīng)，而mg與鹽酸反應(yīng)，故可用鹽酸除去ti中的mg?！敬鸢浮康谝徊剑簍io22c2cl2ticl42co炭粉第二步：(1)ticl42mgti2mgcl2(2)加入足量鹽酸，除去過(guò)量金屬鎂，過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦13(10分)(2015試題調(diào)研)粉末狀試樣a是由等物質(zhì)的量的mgo和fe2o3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量a進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 moll1鹽酸中，得溶液c；將中得到的單質(zhì)b和溶液c反應(yīng)，放出1.12 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時(shí)生成溶液d，還殘留有固體物質(zhì)b；用kscn溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液d不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，產(chǎn)物中單質(zhì)b是_。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)、_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_?！窘馕觥縨go不能與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，所以發(fā)生的反應(yīng)是fe2o32al2feal2o3。中發(fā)生的反應(yīng)是fe2o36hcl=2fecl33h2o，mgo2hcl=mgcl2h2o。中發(fā)生的反應(yīng)是fe2fecl3=3fecl2，fe2hcl=fecl2h2。中加入kscn溶液不變色，說(shuō)明fe3完全被還原為fe2，溶液d為mgcl2、fecl2的混合液?！敬鸢浮?1)加少量kclo3，插上鎂帶并將其點(diǎn)燃fe(2)fe2o36hcl=2fecl33h2omgo2hcl=mgcl2h2o(3)fe2h=fe2h2fe2fe3=3fe214(12分)(2015試題調(diào)研)(1)銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分cufes2cu5fes4cu2scuco3cu(oh)2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上表所列含銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是_。工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2cu2ocu2s6cuso2，反應(yīng)的氧化劑是_。so2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱_、_。(2)al2o3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度al2o3的主要工藝流程是_(以化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?1)cu2scu2o、cu2s形成酸雨硫酸、硫酸銨(2)al2o32naoh=2naalo2h2onaalo2co22h2o=al(oh)3nahco32al(oh)3al2o33h2o15(13分)(2015山東濱州高一檢測(cè))下圖中，a、b、c、d、e是單質(zhì)，g、h、i、f是b、c、d、e分別和a形成的二元化合物。已知：反應(yīng)cgbh能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；i是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和e可以發(fā)生反應(yīng)：2ei2fd，f中e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)b是一種單質(zhì)，其元素在周期表中的位置是_。(2)化合物i的電子式_。(3)1.6 g g溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式