蘇教版選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離平衡 第1課時(shí)版（含解析） 學(xué)案.doc

專(zhuān)題3溶液中的離子反應(yīng)第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡第1課時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 目標(biāo)要求1.了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。2.認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類(lèi)別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.了解常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)。4.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導(dǎo)電性。一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，可把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的化合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物，所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)na、cl2、nh3、so2、no2溶于水后，其溶液都能導(dǎo)電。它們不是(填“是”或“不是”)電解質(zhì)，在其水溶液中的電解質(zhì)分別是(水除外)naoh、hcl和hclo、nh3h2o、h2so3、hno3。(3)常見(jiàn)的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、離子型氧化物。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究()：同濃度醋酸和鹽酸的電離程度實(shí)驗(yàn)步驟：在兩只錐形瓶中分別加入等體積的濃度均為1 moll1的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：如下表所示。1 moll1hcl1 moll1ch3cooh對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與鎂條反應(yīng)的速率快慢hcl與鎂的反應(yīng)速率快，說(shuō)明同濃度時(shí)，hcl中c(h)大溶液的ph02.4鹽酸的ph小，說(shuō)明鹽酸中的c(h)大于醋酸中的c(h)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同濃度鹽酸的電離程度大于醋酸。實(shí)驗(yàn)探究()：同濃度的naoh溶液與氨水的電離程度實(shí)驗(yàn)步驟：取ph為12的氫氧化鈉和氨水各1 ml于錐形瓶中，分別用酚酞作為指示劑，用hcl作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩溶液消耗hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積：氨水溶液氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：naoh和nh3h2o的電離程度不同，ph相同的naoh的濃度小于nh3h2o的濃度，說(shuō)明naoh完全電離，而nh3h2o只是部分電離。歸納總結(jié)：(1)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里是否全部電離，可把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱(chēng)為弱電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽；常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽如(ch3coo)2pb等。二、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的1電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。2弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)弱電解質(zhì)電離是可逆的，用“”表示。如：ch3coohhch3coo，nh3h2onhoh。(2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如h2s電離方程式為h2shhs、hshs2。(3)多元弱堿的電離過(guò)程復(fù)雜，中學(xué)階段要求一步寫(xiě)出其電離方程式，如：cu(oh)2cu22oh知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)、非電解質(zhì)1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()ach3cooh bcl2 cnh4hco3 dso2答案d解析選項(xiàng)中的4種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但原因有所不同。ch3cooh和nh4hco3均為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電；cl2和so2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生反應(yīng)cl2h2ohclhclo，so2h2oh2so3，因生成物均為電解質(zhì)，故溶液也導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，cl2是單質(zhì)，因此只有so2為非電解質(zhì)。2電解質(zhì)是()a在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物b在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物c可溶性鹽類(lèi)d導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)答案b知識(shí)點(diǎn)二強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)3下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()a碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)b碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)c氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)d水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)答案b4關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()a強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物b強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物c強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子d強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱答案c知識(shí)點(diǎn)三離子方程式的書(shū)寫(xiě)5下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()aal2(so4)32al33sobhfhfch2s2hs2dca(oh)2ca22oh答案b解析al2(so4)3和ca(oh)2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)用“=”連接，只有弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)用“”；而h2s是弱電解質(zhì)，屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離；則只有b正確。6在水溶液中，下列電離方程式正確的是()ach3coohch3coohbnahso4=nahsocnahco3=nahcodh3po4=3hpo答案a練基礎(chǔ)落實(shí)1常壓下，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()akoh bch3oh cco2 dkhco3答案d2在水溶液中下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()aca(oh)2ca22ohbnahco3=nahcoch2co32hcodna2so4=2naso答案d解析ca(oh)2為強(qiáng)電解質(zhì)；nahco3電離產(chǎn)生na與hco；h2co3為多元弱酸，分步電離，不可一步完成。3下列說(shuō)法正確的是()anacl溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子b溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸c硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)d二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)答案c4關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()abcd強(qiáng)電解質(zhì)naclh2so4caco3hno3弱電解質(zhì)hfbaso4hclohi非電解質(zhì)cl2蔗糖c2h5ohso2答案c5在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是() a鹽酸中逐滴加入食鹽溶液b硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液c硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液d醋酸中逐滴加入氨水(氨水為弱電解質(zhì)，ch3coonh4為強(qiáng)電解質(zhì))答案c練方法技巧6下列敘述中正確的是()a固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)b銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)c氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)d三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)答案c解析本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，解答時(shí)要從“研究對(duì)象”、“導(dǎo)電的條件”、“導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)”三個(gè)角度分析，而不能錯(cuò)誤的認(rèn)為“導(dǎo)電的就是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的就是非電解質(zhì)”。a項(xiàng)nacl不導(dǎo)電，是因?yàn)殡m然nacl晶體中有na、cl，但不能自由移動(dòng)，將它溶于水或熔融時(shí)則可導(dǎo)電，所以nacl是電解質(zhì)；b項(xiàng)銅是單質(zhì)不是化合物；d項(xiàng)so3溶于水導(dǎo)電，是生成的h2so4溶液導(dǎo)電，h2so4是電解質(zhì)，而so3不是電解質(zhì)，只有c項(xiàng)正確。7下列說(shuō)法正確的是()a電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的b在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)c電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化d強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離答案c解析電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離的，電離并不需要通電，所以a錯(cuò)，c項(xiàng)對(duì)；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请娊赓|(zhì)，兩個(gè)條件滿(mǎn)足一個(gè)即可，并不需要兩個(gè)條件同時(shí)滿(mǎn)足，所以b項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)、弱電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下均可以電離，所以d項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。8把0.05 mol naoh固體，分別加入下列100 ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()自來(lái)水0.5 moll1鹽酸0.5 moll1醋酸0.5 moll1nh4cl溶液a b c d答案b解析離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在h2o中、ch3cooh中加入naoh固體，離子濃度都增大，向hcl中加入naoh固體，自由移動(dòng)離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向nh4cl中加入naoh固體，離子濃度基本不變。練綜合拓展9下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是_。水氨水鹽酸醋酸硫酸鋇氯化銀氯化鈉氫氣醋酸銨答案解析強(qiáng)、弱電解質(zhì)都是指的化合物，它們的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離?，F(xiàn)針對(duì)有關(guān)物質(zhì)分析如下：氫氣為單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；氨水(nh3的水溶液)、鹽酸(hcl的水溶液)為混合物，是電解質(zhì)溶液，其中nh3h2o和氯化氫是電解質(zhì)；硫酸鋇(baso4)、氯化銀(agcl)由于溶解度小，離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)；ch3cooh、nh3h2o雖都是弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(ch3coonh4)由于在水溶液中完全電離，卻是強(qiáng)電解質(zhì)。ch3coohnh3h2o=ch3coonh4h2o(中和反應(yīng))；ch3coonh4=ch3coonh。10雙氧水(h2o2)和水都是極弱電解質(zhì)，但h2o2比h2o更顯酸性。(1)若把h2o2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出在水中的電離方程式：_。(2)鑒于h2o2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫(xiě)出h2o2與ba(oh)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：_。(3)水電離生成h3o和oh叫作水的自偶電離。同水一樣，h2o2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為_(kāi)。答案(1)h2o2hho、hoho(2)h2o2ba(oh)2=bao22h2o或2h2o2ba(oh)2=ba(ho2)22h2o(3)h2o2h2o2h3oho解析h2o2看成是二元弱酸，電離方程式分步寫(xiě)，即h2o2hho，hoho。h2o2ba(oh)2=bao22h2o或2h2o2ba(oh)2=ba(oh2)22h2o。根據(jù)h2oh2oh3ooh的自偶電離知h2o2自偶電離的方程式為h2o2h2o2h3oho。11現(xiàn)有濃度均為0.1 moll1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問(wèn)題：(1)若三種溶液中c(h)分別為a1 moll1、a2 moll1、a3 moll1，則它們的大小關(guān)系為_(kāi)。(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的naoh溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，則它們的大小關(guān)系為_(kāi)。(3)分別用以上三種酸中和一定量的naoh溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_(kāi)。(4)分別與zn反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)生成h2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_(kāi)。答案(1)a2a1a3(答a2a1a3也可)(2)b1b2b3(3)v1v32v2(4)v2v1v3解析(1)鹽酸中c(h)c(hcl)0.1 moll1硫酸中c(h)2c(h2so4)20.1 moll10.2 moll1醋酸中由于存在電離平衡 ch3coohch3cooh，ch3cooh部分電離，所以c(h)0.1 moll1(2)