人教版必修二1.2元素周期率 （第1課時(shí)）學(xué)案1.doc

元素周期律第一課時(shí)課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：了解原子結(jié)構(gòu)及表示方法。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：1原子是由居于_的帶_的_和_帶_的_構(gòu)成的。2原子核是由帶_的_和_的_構(gòu)成的。 3原子符號(hào)“”中，z表示_，a表示_，核內(nèi)中子數(shù)用_表示。4寫(xiě)出1-20號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖。課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1熟悉元素的原子核外電子排布規(guī)律。2掌握元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化等遞進(jìn)規(guī)律。能力目標(biāo)：提高學(xué)生們歸納整理的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)會(huì)總結(jié)，學(xué)會(huì)概括，體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念。學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化。難點(diǎn)：熟悉元素原子核外電子排布規(guī)律。二、學(xué)習(xí)過(guò)程探究一：核外電子排布規(guī)律（1）各電子層最多容納_個(gè)電子；（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)電子（k層為最外層時(shí)不超過(guò)_個(gè)）；（3）次外層電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的電子層。分組討論：1寫(xiě)出1至20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2總結(jié)1至18號(hào)原子結(jié)構(gòu)的特殊性。（1）原子中無(wú)中子的原子： （2）最外層有1個(gè)電子的元素：（3）最外層有2個(gè)電子的元素：（4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素: （5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：（7）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：（8）與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子是： （9）與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是：（10）與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的分子有：探究二：元素的原子結(jié)構(gòu)和主要化合價(jià)及原子半徑的變化規(guī)律（）半徑討論:（1）第二周期元素從左到右原子半徑變化規(guī)律是什么？第三周期呢？為什么？（2）比較o2-與o原子的半徑大小？ ca2+與ca原子半徑大??？（3）比較o2-與na+半徑大小？總結(jié)：簡(jiǎn)單微粒半徑大小的比較方法：（）化合價(jià)價(jià)電子1主族元素的最高正化合價(jià)=_ =_2非金屬元素最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)|=_（注：副族和第v族化合價(jià)較復(fù)雜） 族iaiiaiiiaivavaviaviia主要化合價(jià)氣態(tài)氫化物的通式最高價(jià)氧化物的通式三、反思總結(jié)四、當(dāng)堂檢測(cè)1原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是 （ ）a電子層數(shù)逐漸增多 b原子半徑逐漸增大c最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大 d從si到cl，最低負(fù)化合價(jià)從-4到-12下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 （ ）ali、na、k bba2+、ca2+、mg2+ cca2+、k+、cl- dn、o、f3下列元素原子半徑最大的是 （ ）ali bf cna dcl4按原子半徑增大的順序排列的一組是 （ ）abe、n、f bmg、si、c cna、mg、ca dcl、s、p5元素x原子的最外層有3個(gè)電子，元素y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 （ ）axy2 bx2y3 cx3y2 dx2y6a、b兩種原子，a原子m層比b原子m層少3個(gè)電子，b原子l層電子數(shù)恰好是a原子l層的兩倍，則a元素是（ ）ao bsi cc dmg7元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）a元素原子半徑大小呈周期性變化 b元素原子量依次遞增c元素原子最外層電子排布呈周期性變化d元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化8axn-和bym+兩種簡(jiǎn)單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確（ ） aan=b+m ba+m=bn c氧化物為yom d氫化物為hnx或xhn 9已知元素x能形成h2x和xo2化合物，則x的最外層電子數(shù)為 ；某元素氣態(tài)氫化物的分子式為h2r，該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 。10原子序數(shù)為34的元素位于 周期，族，屬于 類(lèi)單質(zhì)；原子序數(shù)為56的元素位于 周期，族，屬于 類(lèi)單質(zhì)。五、課后練習(xí)與提高11a、b、c、d是4種元素，已知a核外有18個(gè)電子；b原子最外層電子數(shù)比d原子核外電子數(shù)多2個(gè)，b原子比d原子多2個(gè)電子層；d+ 核外沒(méi)有電子，c元素原子核外電子數(shù)比b元素原子核外電子數(shù)多5個(gè)。（1）寫(xiě)出四種元素的名稱(chēng) 。（2）畫(huà)出c和d原子及a-的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）a 、