人教版選修4 第2章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 作業(yè) (2).doc

第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、單選題1.下列是非自發(fā)過程的是( )a.水由局處向低處流b.墨水在水中擴(kuò)散c.鐵在潮濕空氣中生銹d.室溫下水結(jié)成冰2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的焓變的敘述中,正確的是( )a.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向性無關(guān)b.化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向c.焓變?yōu)檎姆磻?yīng)都是吸熱反應(yīng)d.焓變?yōu)檎姆磻?yīng)都能自發(fā)進(jìn)行3.實驗證明,多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是( )a.所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的b.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的c.焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個重要因素d.焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)4.冰融化成水的過程中,關(guān)于焓變和熵變的判斷正確的是( )a.h0,s0b.h0c.h0,s0d.h0,s0表明該反應(yīng)是熵增反應(yīng)c.該反應(yīng)在298k時能自發(fā)進(jìn)行d.不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行6.下列反應(yīng)在常溫時能自發(fā)進(jìn)行,并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是( )a.hcl(g)+nh3(g)nh4cl(s)b.2kclo3(s)2kcl(s)+3o2(g)c.2na2o2+2h2o4naoh+o2d.ba(oh)28h2o+2nh4clbacl2+2nh3+10h2o7.分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )a.2n2(g)+o2(g)2n2o(g) h=+163kjmol-1b. c. ,d. ,8.已知反應(yīng):(nh4)2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g) h=+74.9kjmol-1,下列說法中正確的是( )a.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0b.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行c.在碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽的分解一定能自發(fā)進(jìn)行d.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是( )a.1 在不同狀態(tài)時的熵值: b.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的c. 能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)d.常溫下,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的10.已知碳酸鈣的分解 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行;氯酸鉀的分解 , 在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行,下面有幾組焓變數(shù)據(jù),其中可能正確的是( )a. b. c. d. 11.已知,凡是氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。根據(jù)所學(xué)知識判斷,下列反應(yīng)中,在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行的是( )a.2o3(g)=3o2(g) h0c.n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h012.利用h2和o2制備h2o2的原理為:h2(g)+ a(l)b(l) h1;o2(g)+b(l)a(l)+ h2o2(l) h2已知:a、b均為有機(jī)物,兩個反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行,下列說法正確的是()a.h20b.b為h2和o2制備h2o2的催化劑c.反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能d.h2(g)+o2(g)h2o2(l)的h 0二、填空題13.氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進(jìn)步,不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法,進(jìn)行了前赴后繼的探索性工作。用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應(yīng),化學(xué)方程式為n2+3h22nh3,已知,在常溫下,1g h2完全轉(zhuǎn)化為nh3,放出的熱量為15.4kj1.請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_2.如果一個反應(yīng)的h-ts0,s0b.h0,s0c.h0d.h0,s0,物質(zhì)處于液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵,則冰融化為水的過程是熵增加的過程,即s0,故c正確:5.答案：b解析：該反應(yīng)的h0,說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),a項錯誤;由h-ts=2171kjmol-1-298k0.6355kjmol-1k-10可知,該反應(yīng)在298k時不能自發(fā)進(jìn)行,c、d項錯誤。6.答案：c解析：試題分析:a、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),常溫時能自發(fā)進(jìn)行,但熵值減小,不能用熵判據(jù)解釋,a不正確;b、氯酸鉀分解需要加熱,是吸熱反應(yīng),常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,不能用能量判據(jù)解釋,b不正確;c、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),且是熵值增加的,因此常溫下能自發(fā)進(jìn)行,并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋,c正確;d、該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,但是吸熱反應(yīng),不能用能量判據(jù)解釋,d不正確,答案選c。7.答案：d解析：a、反應(yīng)是吸熱反應(yīng),任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行,a錯誤;b、反應(yīng)是放熱反應(yīng),高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,b錯誤;c、反應(yīng)是吸熱反應(yīng),低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,c錯誤;d、反應(yīng)是放熱反應(yīng),任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,d正確?？键c:考查了反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識。8.答案：a解析：a、依據(jù)反應(yīng)的特征分析(nh4)2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g) h=+74.9kjmol-1,反應(yīng)是熵變增大的反應(yīng),s0;反應(yīng)是吸熱反應(yīng)焓變大于0,h0;故a正確;b、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),h0,s0;反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是h-ts0,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),h0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是h-ts0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進(jìn)行的,故c錯誤;d、能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),判斷依據(jù)是h-ts液態(tài)固態(tài),結(jié)合的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行來解答.本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點,把握熵與混合度的關(guān)系、反應(yīng)進(jìn)行方向的綜合判據(jù)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意焓變、熵變的應(yīng)用,題目難度不大.10.答案：a解析：反應(yīng)要自發(fā)進(jìn)行，需要滿足。反應(yīng)只在高溫下自發(fā)進(jìn)行，說明，反應(yīng)在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，,說明，選a?？键c： 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向11.答案：d解析：該反應(yīng)的h0,一般溫度下都能滿足h-ts0,根據(jù)方程式可知s0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,故b不符合題意;該反應(yīng)的h0,根據(jù)方程式可知s0.則在較低溫度下,可滿足h-ts0,根據(jù)方程式可知s0,所以在較高溫度下,可滿足h-ts0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,故d符合題意12.答案：d解析：a.中s0,由hts0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,由信息中兩個反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行,可知h20,故a錯誤;b.b為中間產(chǎn)物,a為為h2和o2制備h2o2的催化劑,故b錯誤;c.中s0,由hts0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,則h10,則反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能,故c錯誤;d.結(jié)合蓋斯定律可知,+得到h2(g)+o2(g)h2o2(1),其h=h1+h20,故d正確;故選d.二、填空題13.答案：1.n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4kjmol-12.能解析：h-ts=-92.4 kjmol-1-298 k(-0.198 2 kjmol-1k-1)0,所以可以自發(fā)進(jìn)行。14.答案：c; b; 77; a; -161.6; d解析：放熱的熵增反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,吸熱的熵減反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行。放熱的熵減反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,吸熱的熵增反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行,具體溫度可以根據(jù)h-ts0計算出來。15.答案：1.d; 2.+1530.0kjmol-1解析：1.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),h0,且正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),s0,故d正確2.已知:n2(g)