魯科版必修1 氧化劑和還原劑 第1課時　氧化還原反應 學案.doc

第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時氧化還原反應1.了解氧化反應、還原反應的概念及實質(zhì)。2.理解氧化還原反應的基本概念間的關系。(重點)3.了解氧化還原反應化合價升降和電子轉移的表示方法。(難點)化 學 反 應 與 元 素 化 合 價 的 變 化基礎初探教材整理1元素化合價在化學反應中的變化12cuo22cuo銅元素的化合價：反應物中為0價，產(chǎn)物中為2價；氧元素的化合價：反應物中為0價，產(chǎn)物中為2價；該反應中所有元素的化合價均發(fā)生變化。2cuoh2cuh2o銅元素的化合價：反應物中為2價，產(chǎn)物中為0價；氧元素的化合價：反應物中為2價，產(chǎn)物中為2價；氫元素的化合價：反應物中0價，產(chǎn)物中為1價；該反應中兩種元素的化合價發(fā)生變化。3fecuso4=feso4cu鐵元素的化合價：反應物中為0價，產(chǎn)物中為2價；銅元素的化合價：反應物中為2價，產(chǎn)物中為0價；硫酸根的化合價：反應物中為2價，產(chǎn)物中為2價；該反應中兩種元素的化合價發(fā)生變化。4caco32hcl=cacl2h2oco2鈣元素的化合價：反應物中為2價，產(chǎn)物中為2價；碳元素的化合價：反應物中為4價，產(chǎn)物中為4價；氧元素的化合價：反應物中為2價，產(chǎn)物中為2價；氫元素的化合價：反應物中為1價，產(chǎn)物中為1價；該反應中元素的化合價都未發(fā)生改變。5naclagno3=nano3agcl鈉元素的化合價：反應物中1價，產(chǎn)物中1價；氯元素的化合價：反應物中1價，產(chǎn)物中1價；銀元素的化合價：反應物中1價，產(chǎn)物中1價；氮元素的化合價：反應物中5價，產(chǎn)物中5價；氧元素的化合價：反應物中2價，產(chǎn)物中2價；該反應中元素的化合價都未發(fā)生改變。教材整理2從不同視角認識氧化還原反應以反應cuoh2cuh2o為例。1從得氧、失氧的角度(1)氧化反應：物質(zhì)得到氧元素的反應。h2發(fā)生氧化反應。(2)還原反應：物質(zhì)失去氧元素的反應。cuo發(fā)生還原反應。(3)氧化還原反應：氧化、還原反應同時發(fā)生。2從化合價升降的角度(1)氧化反應：元素化合價升高的反應。h2發(fā)生氧化反應。(2)還原反應：元素化合價降低的反應。cuo發(fā)生還原反應。(3)氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應。3從電子轉移的角度(1)氧化反應：元素原子失去(或偏離)電子的反應。h2發(fā)生氧化反應。(2)還原反應：元素原子得到(或偏向)電子的反應。cuo發(fā)生還原反應。(3)氧化還原反應：有電子轉移的化學反應?！咎貏e提醒】氧化反應所得產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物，如上述反應中的h2o；還原反應所得產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物，如上述反應中的cu。題組沖關1關于反應2na2h2o=2naohh2的說法錯誤的是() 【導學號：81962017】a屬于氧化還原反應b金屬鈉失電子，發(fā)生還原反應c水發(fā)生還原反應dh2是還原產(chǎn)物【解析】a項，該反應中，所以屬于氧化還原反應；b項，金屬鈉失電子發(fā)生氧化反應；c項，水中的氫元素化合價降低，發(fā)生還原反應；d項，h2是氫元素化合價降低，被還原生成的產(chǎn)物，故為還原產(chǎn)物?！敬鸢浮縝2下列說法正確的是()a某反應物得到電子發(fā)生氧化反應b氧化還原反應一定有氧元素參加c有單質(zhì)參加的化合反應屬于氧化還原反應d氧化反應一定先于還原反應發(fā)生【解析】在氧化還原反應中，得到電子的反應物發(fā)生還原反應；氧化還原反應不一定有氧元素參加；氧化反應和還原反應同時發(fā)生，同時存在，既對立，又統(tǒng)一。【答案】c3有以下5個反應(反應條件略)：ana2oco2=na2co3bch42o2=co22h2oc2kclo32kcl3o2d2na2h2o=2naohh2ecaco32hcl=cacl2h2oco2屬于化合反應的有_(填編號，下同)，屬于分解反應的有_，屬于置換反應的有_，屬于復分解反應的有_，屬于氧化還原反應的有_，屬于離子反應的有_?！窘馕觥縜項，屬于化合反應，無單質(zhì)參加反應，故屬于非氧化還原反應；b項，不屬于四種基本反應類型，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應；c項，屬于分解反應，有單質(zhì)生成，故屬于氧化還原反應；d項，屬于置換反應，故屬于氧化還原反應也屬于離子反應；e項，屬于復分解反應，屬于非氧化還原反應，屬于離子反應。【答案】acdebcdde【題后歸納】1.有些反應屬于氧化還原反應，但不一定屬于四種基本反應類型。如ch42o2co22h2o。2從不同角度對化學反應進行分類時，存在交叉現(xiàn)象。如2na2h2o=2naohh2屬于氧化還原反應，屬于置換反應，屬于離子反應。氧 化 還 原 反 應 的 實 質(zhì)基礎初探教材整理1氧化還原反應的實質(zhì)1將金屬鈉在氯氣中點燃，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙；化學方程式2nacl22nacl，該反應是氧化還原反應。2把幾粒鋅放到盛有少量cuso4溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象是有紅色的銅生成，化學方程式為zncuso4=znso4cu，離子方程式為zncu2=zn2cu，該反應屬于氧化還原反應。填寫下表空格。裝置及操作現(xiàn)象解釋鋅片表面析出紅色固體；溶液藍色變淺；電流表指針發(fā)生偏轉zncu2=zn2cu，zn2無色，cu為紅色；反應過程中有電子轉移，形成電流結論：氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉移。教材整理2電子轉移數(shù)與化合價升降的關系1雙線橋法：在反應物和生成物之間用橋的形式表達出同一種元素化合價升高情況和化合價降低情況。如cl2和na的反應：2單線橋法在反應物之間用橋的形式表達出不同種元素間電子轉移的情況。如zn和cu2的反應：探究升華思考探究在前面的學習中，你已經(jīng)知道金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉。問題思考：(1)2nacl22nacl是氧化還原反應嗎？為什么？【提示】是。因為反應中有元素化合價的改變。(2)鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成nacl的？【提示】當na與cl2反應時，nana(帶1個單位正電荷)，clcl(帶1個單位負電荷)，雙方均達到8電子的穩(wěn)定結構，形成的na、cl相互吸引形成了穩(wěn)定的離子化合物nacl。(3)標準狀況下，11.2 l cl2與足量na反應，轉移多少電子？【提示】n(e)2n(cl2)1 mol，n(e)na(或6.021023)。認知升華氧化還原反應中電子轉移的表示方法1雙線橋法表示反應前后同一元素原子間電子轉移情況，反映了化學反應的本質(zhì)及參加反應的各物質(zhì)間的氧化還原反應。(1)三個基本步驟 (2)三個注意事項箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素；必須注明“得”“失”；得、失電子要守恒。2單線橋法(1)三個基本步驟(2)兩個注意事項箭頭標明電子轉移的實際情況，箭頭的方向從反應物中失去電子的元素原子指向反應物中得到電子的元素原子；只標明電子轉移的數(shù)目，不需注明“得”“失”。題組沖關1下列各氧化還原反應方程式表示的變化過程正確的是()【解析】a中電子不守恒，每生成3 mol o2，應失去62e，生成2 mol kcl應得到26e，a錯；b中生成1 mol cl2應轉移2 mol e，有2 mol hcl未失去電子，b錯；c中一部分cl2得電子，一部分失電子，電子數(shù)目為e，c錯?！敬鸢浮縟2已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：_。(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：_。(3)若3 mol cu參加反應，則該過程轉移的電子是_mol。【解析】(1)該反應中cu的化合價變化是02價，1 mol cu失去2 mol電子；hno3中氮元素部分由5價2價，生成1 mol no，轉移3 mol電子。(2)結合(1)的分析及單線橋法的注意事項即可寫出。(3)1 mol cu失去2 mol電子，故3 mol cu失去6 mol電子?！敬鸢浮?1) (3)63已知：fe2o33co2fe3co2。(1)標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。(2)該反應中_元素被還原，_元素被氧化。(3)在該反應中，若有2 mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成co2的體積為_?！窘馕觥拷獯鸫祟愵}目應先標出各元素的化合價，然后結合化合價變化情況標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目，最后進行分析與計算。該反應中，fe元素化合價由3價降低到0價，鐵元素被還原；c元素化合價由2價升高至4價，碳元素被氧化；整個過程，遵循化合價升高的總數(shù)化合價降低的總數(shù)得電子總數(shù)失電子總數(shù)，因為oo2，故轉移2 mol電子時，生成n(co2)1 mol，v(co2)22.4 l?！敬鸢浮?1) (2)鐵元素碳元素