魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第1課時） 學案 (1).doc

第2節(jié) 電解質(zhì)第1課時電解質(zhì)及其電離 課標要求1了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)導電的原因。3學會書寫電離方程式。1在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，強酸、強堿和絕大部分鹽是強電解質(zhì)；在水溶液中部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。2電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)溶解性、導電性無關(guān)。3電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。4常見的四大強堿：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2；三大強酸：h2so4、hcl、hno3。 電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導電的化合物相同點均為化合物不同點在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離特別提醒(1)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導電，如固體nacl、液態(tài)hcl。(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如fe、cu等金屬單質(zhì)。(4)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()a石墨b鹽酸c蔗糖 dnacl解析：選d石墨為碳單質(zhì)，鹽酸為混合物，二者均不屬于化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)。2下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()a液態(tài)hcl不導電，因此hcl是非電解質(zhì)bnaoh熔融態(tài)時能導電，所以naoh是電解質(zhì)c液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)dco2水溶液能導電，所以co2是電解質(zhì)解析：選ba項，hcl在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)，錯誤；b項，naoh熔融態(tài)時能導電，說明naoh是電解質(zhì)，正確；c項，銅是一種單質(zhì)，所以銅不是電解質(zhì)，錯誤；d項，co2水溶液能導電，是因為co2與水反應生成的h2co3是一種電解質(zhì)，錯誤。 1電解質(zhì)溶液導電的原因(以nacl為例)(1)nacl晶體是由帶正電荷的na和帶負電荷的cl構(gòu)成的，晶體中的離子(na和cl)不能自由移動，因此nacl晶體不導電。(2)當nacl晶體溶于水時，na和cl就會逐漸脫離晶體的表面進入溶液，成為自由移動的離子，這些離子因為帶電荷，所以在外加電場作用下會發(fā)生定向移動，因此nacl溶液能導電。(3)當將nacl晶體加熱至熔化時，晶體中的na和cl也會成為自由移動的離子，因此熔融的nacl也能導電。特別提醒(1)電解質(zhì)溶液導電是因為含有自由移動的離子，金屬導電是因為含有自由移動的電子。(2)電解質(zhì)溶液中自由移動離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導電性越強。2電離(1)概念：化合物溶于水或熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。(2)表示方法電離方程式：hcl：hcl=hcl。naoh：naoh=naoh。nacl：nacl=nacl。特別提醒(1)電離與通電無關(guān)，只有電解質(zhì)才能電離。(2)電離方程式左邊書寫化學式，右邊書寫離子符號。(3)電離方程式遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。3從電離角度認識酸、堿、鹽(1)酸：電離時，生成的陽離子全部是h的化合物。(2)堿：電離時，生成的陰離子全部是oh的化合物。(3)鹽：電離時產(chǎn)生的陽離子為金屬離子(或nh)，陰離子為酸根陰離子的化合物。特別提醒(1)電離時，生成h的化合物不一定是酸，如nahso4。(2)實驗證明，酸在溶解于水時能發(fā)生電離，而堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時能發(fā)生電離。4強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離溶液中存在形式離子電解質(zhì)分子和離子電離方程式用“=”，如nacl=nacl用“”，如ch3coohch3cooh實例強酸：如h2so4、hno3強堿：如naoh、koh絕大多數(shù)鹽：如nacl弱酸：如ch3cooh弱堿：如nh3h2o水 特別提醒(1)nahco3屬于強堿和弱酸反應生成的鹽，電離方程式為nahco3=nahco。(2)nahso4屬于強堿和強酸反應生成的鹽。在水溶液中，電離方程式為nahso4=nahso。熔融狀態(tài)下，電離方程式為nahso4=nahso。1下列物質(zhì)能導電，且屬于電解質(zhì)的是()a純凈的硫酸bkno3溶液cnh4hco3固體 d熔融的kcl解析：選da項，純硫酸不導電；b項，kno3溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；c項，nh4hco3不導電。2下列事實能說明某物質(zhì)是強電解質(zhì)的是()a該物質(zhì)在水中的溶解度大b該物質(zhì)的水溶液導電能力強c該物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子d該物質(zhì)可以與堿或某些鹽發(fā)生復分解反應解析：選c強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在溶質(zhì)分子。3寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。(1)硫酸(2)醋酸(3)一水合氨(4)碳酸鈉答案：(1)h2so4=2hso(2)ch3coohch3cooh(3)nh3h2onhoh(4)na2co3=2naco三級訓練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列狀態(tài)的物質(zhì)，能導電但不屬于電解質(zhì)的是()a氯化鎂晶體b氯化鈉溶液c液態(tài)氯化氫 d熔融氫氧化鉀解析：選bmgcl2晶體和液態(tài)hcl不導電；nacl溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，但能導電。2下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()afe2(so4)3=2fe33sobkal(so4)2=kal32socnahco3=nahcodnahso4=nahso解析：選cc項應為nahco3=nahco。3等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導電能力最強的是()a鹽酸 b醋酸溶液c氨水 d蔗糖溶液解析：選a鹽酸為強電解質(zhì)溶液，醋酸溶液和氨水均為弱電解質(zhì)溶液，蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，故等物質(zhì)的量濃度的溶液中，鹽酸中離子濃度最大，導電能力最強。4下列說法中正確的是()a氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出na和clb硫化鈉在水中的電離方程式可表示為na2s2nas2c二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)d硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)解析：選da項，電離與電流無關(guān)，錯誤；b項，應為na2s=2nas2，錯誤；c項，co2本身不電離，co2為非電解質(zhì)，錯誤；d項，硫酸鋇雖然難溶于水，但其溶解的部分能完全電離，屬于強電解質(zhì)，正確。5已知下列十種物質(zhì)：水空氣鐵二氧化碳h2so4ca(oh)2膽礬(cuso45h2o)naoh溶液堿式碳酸銅cu2(oh)2co3硫酸氫鈉(nahso4)(1)屬于混合物的是_(填物質(zhì)的序號，下同)。(2)屬于氧化物的是_。(3)屬于堿的是_。(4)屬于酸的是_。(5)屬于鹽的是_。(6)屬于電解質(zhì)的是_。(7)屬于非電解質(zhì)的是_。(8)能導電的是_。解析：結(jié)晶水合物如膽礬(cuso45h2o)，堿式鹽如cu2(oh)2co3，酸式鹽如nahso4都有固定的組成，均為純凈物，屬于鹽。而naoh溶液屬于混合物。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)1下列物質(zhì)容易導電的是()碳棒銅絲食鹽固體熔融nacl乙醇kno3溶液a全部bc d解析：選b食鹽固體和乙醇中無自由移動的離子，故不導電。2下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()a稀h2so4 b燒堿c蔗糖 d金屬鋁解析：選b稀h2so4為混合物，金屬鋁為單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；燒堿屬于電解質(zhì)；蔗糖屬于非電解質(zhì)。3下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()anh3 b(nh4)2so4ccl2 dch3cooh解析：選a(nh4)2so4、ch3cooh屬于電解質(zhì)，cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。4下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是()a硫酸，硫酸鎂 b碳酸，碳酸鈉c食鹽，酒精 d碳酸氫鈉，醋酸解析：選dh2so4、mgso4、na2co3、nacl、nahco3為強電解質(zhì)；酒精為非電解質(zhì)，碳酸、醋酸為弱電解質(zhì)。5下列電離方程式不正確的是()ah2so4=2hsobnh4no3=nhnocna2co3=nacodba(oh)2=ba22oh解析：選cc項應為na2co3=2naco。6下列說法正確的是()a液態(tài)hcl、固體nacl均不導電，所以hcl、nacl均不是電解質(zhì)bnh3、co2的水溶液均能導電，所以nh3、co2均是電解質(zhì)c蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質(zhì)d銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)解析：選cnh3、co2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應的產(chǎn)物nh3h2o、h2co3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。7nacl在熔融狀態(tài)下能導電，其本質(zhì)原因是()a是電解質(zhì) b存在自由移動的電子c存在電子 d存在自由移動的離子解析：選d電解質(zhì)能導電是由于其在一定條件下電離出自由移動的離子。8下列說法中正確的是()acacl2溶液的導電能力不一定大于kcl溶液的導電能力b固體kcl不導電，所以kcl是非電解質(zhì)c在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導電性強d在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強解析：選aa項，離子濃度和離子所帶電荷的大小共同決定導電能力，ca2所帶電荷雖大，但若k的濃度遠大于ca2時，kcl溶液的導電能力大于cacl2溶液的導電能力；b項，kcl熔化或溶于水時能導電，是電解質(zhì)；溶液導電性強弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故c、d項錯誤。9在_里或_下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了_，產(chǎn)生了_。電離時生成的_離子全部是_的化合物叫做酸；生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成_和_的化合物叫做鹽。答案：水溶液熔融狀態(tài)電離自由移動的離子陽h陰oh金屬陽離子(或銨離子)酸根陰離子10現(xiàn)有下列物質(zhì)：na2co310h2o晶體銅氯化氫co2nahso4固體ba(oh)2固體紅褐色的氫氧化鐵膠體氨水稀硝酸熔融的al2(so4)3(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填編號)：分類標準能導電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)(2)在水中的電離方程式為_。(3)在水中的電離方程式為_。解析：能導電的物質(zhì)是銅、紅褐色的氫氧化鐵膠體、氨水、稀硝酸、熔融的al2(so4)3；電解質(zhì)是溶于水或者是熔融狀態(tài)下能導電的化合物，分別是na2co310h2o晶體、氯化氫、nahso4固體、ba(oh)2固體、熔融的al2(so4)3；co2是非電解質(zhì)。答案：(1)(2)nahso4=nahso(3)al2(so4)3=2al33so1關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是()a電解質(zhì)一定是化合物b電解質(zhì)可以是混合物c電解質(zhì)不一定是化合物d電解質(zhì)一定是單質(zhì)解析：選a電解質(zhì)一定是化合物。2下列說法正確的是()a酸、堿、鹽都是電解質(zhì)b電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)c氧化物都是電解質(zhì)d氫化物都不是電解質(zhì)解析：選ab項，電解質(zhì)不一定能溶于水，如baso4、agcl等，錯誤；c項，co、no等不成鹽氧化物不屬于電解質(zhì)，錯誤；d項，如hcl是電解質(zhì)。3對電解質(zhì)概念的理解正確的是()a在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)b凡是在水中能生成離子而能導電的物質(zhì)c氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離出來的，因而氧化鈉是非電解質(zhì)d在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導電的化合物解析：選da中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)，說法不嚴密，所以不正確；b中未指明生成離子的是化合物本身，還是該物質(zhì)與h2o反應生成的新物質(zhì)，不正確；c中na2o在加熱熔融時能導電，是電解質(zhì)。4下列物質(zhì)的分類正確的一組是()選項abcd電解質(zhì)nh3nh4no3na2co3fe(oh)3非電解質(zhì)cl2co2h2so4ch4酸性氧化物co2sio2so2co酸hcloh2co3ch3coohhno3解析：選ba項，nh3是非電解質(zhì)，cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；c項，h2so4是電解質(zhì)，錯誤；d項，co是不成鹽氧化物，錯誤。5將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是()a100 ml 1 moll1的鹽酸b100 ml 2 moll1的蔗糖溶液c100 ml 1 moll1的醋酸溶液d30 ml 1 moll1的cacl2溶液解析：選d溶液中的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導電能力越高，故選d。6某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()anacl是非電解質(zhì)bnacl溶液是電解質(zhì)cnacl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子dnacl只有在溶液中才能導電解析：選cnacl固體中離子不能自由移動，不導電；nacl固體在溶液中電離生成能夠自由移動的na和cl，nacl溶液導電；nacl在熔融狀態(tài)也能導電，d錯。7今有一種固體化合物x，x本身不導電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離，下列關(guān)于該化合物x的說法中，正確的是()ax一定為電解質(zhì) bx可能為非電解質(zhì)cx只能是鹽類 dx可以是任何化合物解析：選a化合物在熔融狀態(tài)下也能夠電離，說明化合物x為鹽或堿，或某些堿性氧化物等，一定不是酸，能電離一定是電解質(zhì)。8下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()na、oh、soh、cl、sona、k、ohna、k、noa bc d解析：選a此題從電離的角度理解酸堿鹽的概念。酸電離出的陽離子只有h，符合要求；堿電離出的陰離子只有oh，符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，符合要求，故a選項正確。9(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：hclo4=hclo；ba(oh)2=ba22oh；fe2(so4)3=2fe33so；khso4=khso。屬于酸的物質(zhì)是_(寫化學式)；屬于堿的物質(zhì)是_；屬于鹽的物質(zhì)是_。(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰