人教版選修4第3章第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離——強(qiáng)弱電解質(zhì)教案.doc

教學(xué)設(shè)計(jì)課 題3.1強(qiáng)弱電解質(zhì)授課人陳友松課時(shí)安排1課時(shí)課型新授授課時(shí)間11.23課標(biāo)依據(jù)能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論教材分析 本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標(biāo)要求主要是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的強(qiáng)弱和能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強(qiáng)，是理論與實(shí)踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識(shí)的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強(qiáng)知識(shí)的邏輯性，以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新知識(shí)點(diǎn)；同時(shí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)能力和技能培養(yǎng)。學(xué)情分析 學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用；能夠熟練應(yīng)用改變外界條件平衡移動(dòng)的一般規(guī)律；系統(tǒng)的掌握了水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)。具備提出問(wèn)題，分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，適合開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究、類(lèi)比遷移、討論合作的學(xué)習(xí)方式。三維學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力：1、掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；2、了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。過(guò)程與方法：1、從結(jié)構(gòu)和組成上理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和判斷；2、從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度理解電離平衡和移動(dòng)的結(jié)果比較。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)： 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識(shí)到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類(lèi)物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系 教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念教法與學(xué)法實(shí)驗(yàn)探究法、比較法教學(xué)資源多媒體課件 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 批注 一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入1、 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：2.練習(xí)：下列物質(zhì)中nacl溶液、naoh 、h2so4、cu、 ch3cooh、 nh3h2o、 co2、 乙醇、 水_是電解質(zhì)_是非電解質(zhì)_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。二、講授新知（一）強(qiáng)、弱電解質(zhì)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)3-1：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下列問(wèn)題：（小組討論）（1）上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，ph 值是否相等，即c(h+)是否相等？得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：分析與討論：（小組討論）1. nacl、naoh是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？2. hcl是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里hcl以什么形式存在？3. ch3cooh 、 nh3h2o是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？歸納： 活潑金屬的氧化物 大多數(shù)鹽 離子鍵離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿（完全電離） 強(qiáng)酸電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 極性鍵共價(jià)化合物（部分電離） 弱堿水練習(xí)：下列電解質(zhì)中，nacl、naoh，nh3h2o、ch3cooh，baso4,agcl，na2o,k2o，h2o_是強(qiáng)電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)小結(jié)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的定義與區(qū)別。回顧知識(shí)，為強(qiáng)弱電解質(zhì)的認(rèn)識(shí)做鋪墊認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)，完成教學(xué)目標(biāo)當(dāng)堂檢測(cè)有效練習(xí)1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是 ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ,屬于弱電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 。a.銅絲 b.硫酸鋇 c.石墨 d.熔融的氯化鈉 e.氯氣 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.硫酸鉀 j. 冰醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n na2o 2、：下列電解質(zhì)中，nacl、naoh，nh3h2o、ch3cooh，baso4,agcl，na2o,k2o，h2o_是強(qiáng)電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)板書(shū)設(shè)計(jì)1. 弱電解質(zhì)的電離2. 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 活潑金屬的氧化物 大多數(shù)鹽 離子鍵離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿（完全電離） 強(qiáng)酸電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 極性鍵共價(jià)化合物（部分電離） 弱堿水教學(xué)反思 本節(jié)理論性較強(qiáng)，抽象易混。掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識(shí)的關(guān)鍵。因此教學(xué)中我注重了運(yùn)用學(xué)生已有的知識(shí)儲(chǔ)備，注重知識(shí)的遷移和對(duì)比，實(shí)踐感覺(jué)效果不錯(cuò)。多媒體展示電離平衡的建立，能幫助學(xué)生在頭腦中快速構(gòu)建電離平衡的建立過(guò)程，這比以前的口頭描述要更生動(dòng)直觀(guān)。整堂課學(xué)生熱情被調(diào)動(dòng)起來(lái)，參與積極性很高。這堂課主要采用觀(guān)察、對(duì)比、討論、總結(jié)等學(xué)習(xí)方法，幫助學(xué)生養(yǎng)成獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的良好習(xí)慣，這些方法和習(xí)慣對(duì)重難點(diǎn)的突破起到良好實(shí)效。但也存在遺憾。教學(xué)中由于時(shí)間限制，