人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第2課時(shí)） 學(xué)案 (4).docVIP

第2課時(shí)熱化學(xué)方程式1了解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。2正確認(rèn)識(shí)中和熱的概念。3通過中和熱的測定，初步學(xué)會(huì)測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法，會(huì)分析測定反應(yīng)熱時(shí)誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)措施減小實(shí)驗(yàn)誤差。 細(xì)讀教材記主干1熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)(1)指明了反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若在25 、101 kpa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。(2)注明了各物質(zhì)的狀態(tài)：s(固體)、l(液體)或 g(氣體)。(3)在方程式的右邊注明了h的數(shù)值、正負(fù)號(hào)及單位。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，因此可以出現(xiàn)非整數(shù)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2概念表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。3意義熱化學(xué)方程式不僅表示了物質(zhì)變化，還表明能量變化。例如：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/mol，表示在25 、101 kpa時(shí)，1_mol h2與0.5_mol o2完全反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時(shí)放出的熱量是 285.8 kj。新知探究1反應(yīng)h2o2=h2o 和反應(yīng)h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/mol。哪個(gè)書寫正確？提示：正確，一般的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。2書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，為什么必須注明各反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)？提示：因?yàn)榉磻?yīng)物、生成物的狀態(tài)不同時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)不同。名師點(diǎn)撥1書寫熱化學(xué)方程式的步驟(1)書寫配平的化學(xué)方程式。(2)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(3)計(jì)算h的數(shù)值。(4)寫出h的數(shù)值、符號(hào)及單位。2注意事項(xiàng)(1)注明測h的條件反應(yīng)熱h與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)h是在25 、101 kpa下測定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。(2)注明h的數(shù)值、單位及正、負(fù)號(hào)放熱反應(yīng)h為“”；若為吸熱反應(yīng)，h為“”。h的單位一般為kj/mol。(3)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，其能量不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，s、l、g分別表示固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，水溶液用aq表示。(4)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(5)注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量，h與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，與可逆反應(yīng)的投料物質(zhì)的量無關(guān)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則h也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。對(duì)點(diǎn)演練1寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)n2(g)與h2(g)反應(yīng)生成17 g nh3(g)，放出46.1 kj熱量。_(2)1 mol c2h5oh(l)完全燃燒生成co2(g)和h2o(l)，放出1 366.8 kj熱量。_(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 l c2h2(g)在o2(g)中完全燃燒生成co2(g)和h2o(l)，放出2 598.8 kj熱量。_(4)24 g c(s)與足量h2o(g)反應(yīng)生成co(g)和h2(g)，吸收262.6 kj熱量。_解析(1)1 mol n2(g)與3 mol h2(g)完全反應(yīng)生成2 mol nh3(g)時(shí)放出的熱量為46.1 kj292.2 kj。(2)c2h5oh燃燒的化學(xué)方程式為c2h5oh3o2=2co23h2o，故c2h5oh(l)完全燃燒生成co2和h2o(l)的熱化學(xué)方程式為c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 366.8 kj/mol。(3)n(c2h2)2 mol，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2 598.8 kj/mol。(4)1 mol c(s)與足量h2o(g)反應(yīng)生成co(g)和h2(g)吸收的熱量為 131.3 kj答案(1)n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.2 kj/mol(2)c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 366.8 kj/mol(3)2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2 598.8 kj/mol(4)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj/mol新知探究1中和熱強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。表示為 h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol。2實(shí)驗(yàn)原理通過一定量的酸堿溶液反應(yīng)前后溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，由此求得中和熱。3實(shí)驗(yàn)裝置和用品(1)實(shí)驗(yàn)裝置：(2)實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯(500 ml)、小燒杯(100 ml)、溫度計(jì)、量筒(50 ml)兩個(gè)、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50 mol/l鹽酸、0.55 mol/l naoh溶液。問題討論1在大、小燒杯之間填充滿碎泡沫塑料的目的是什么？提示：目的是達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。2中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)中為何使用0.55 mol/l naoh溶液、0.50 mol/l鹽酸反應(yīng)，而不用0.5 mol/l naoh溶液？提示：堿過量的目的是保證鹽酸完全反應(yīng)。4測量步驟 5數(shù)據(jù)處理h kj/mol其中(m1m2)表示溶液質(zhì)量，c為比熱容，c4.18 j/(g)名師點(diǎn)撥中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定注意事項(xiàng)(1)酸、堿溶液應(yīng)當(dāng)用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液，不能用濃酸或濃堿。一方面因?yàn)闈馑岷蜐鈮A混合時(shí)有因稀釋而產(chǎn)生的熱效應(yīng)；另一方面稀溶液的密度才能近似為1 g/cm3。(2)測定中和熱時(shí)不能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離。若改用弱酸或弱堿，它們電離時(shí)要吸收一部分熱量。(3)實(shí)驗(yàn)中使堿液稍稍過量要為了保證鹽酸能夠完全被中和。(4)要提高中和熱測定的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，隔熱和保溫效果要盡可能好，以盡量減少熱量的散失。(5)對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，均存在實(shí)驗(yàn)誤差，需要對(duì)誤差進(jìn)行分析。本實(shí)驗(yàn)由于儀器的保溫、隔熱效果和操作等方面的原因，產(chǎn)生的誤差導(dǎo)致的結(jié)果一般是h57.3 kj/mol(即因?yàn)橛袩崃可⑹?，使?shí)際測得的生成1 mol h2o所放出的熱量小于57.3 kj)。對(duì)點(diǎn)演練2.用50 ml 0.50 mol/l的鹽酸與50 ml 0.55 mol/l的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計(jì)算每生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量。完成下列問題：(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。(3)用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值會(huì)_。解析(1)碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。(2)不蓋硬紙板會(huì)損失部分熱量，故所測得結(jié)果偏小。(3)由于弱酸弱堿的中和反應(yīng)在放出熱量的同時(shí)，還有弱酸弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替naoh溶液反應(yīng)測得的數(shù)值偏小。答案(1)減少實(shí)驗(yàn)中的熱量損失(2)偏小(3)偏小1下列說法正確的是()a書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可b凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)c表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式d氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2h2 (g)o2(g)=2h2o(l)h483.6 kj解析：選ca項(xiàng)，熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；b項(xiàng)，放熱反應(yīng)有時(shí)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生；d項(xiàng)，h單位錯(cuò)誤。2下列說法錯(cuò)誤的是()a熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只代表該物質(zhì)的物質(zhì)的量b熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，h表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)c同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則h不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，h也不相同d化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比解析：選b標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0 、101 kpa，而熱化學(xué)方程式中如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則指的是25 、101 kpa 。31 g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kj的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()ah2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/molbh2(g)o2(g)=h2o(g)h285.8 kj/molc2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjdh2o2=h2oh285.8 kj/mol解析：選a由1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kj的熱量，可知1 mol h2燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kj的熱量，故該反應(yīng)h285.8 kj/mol。4在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作錯(cuò)誤的是()a反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同b測量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中c為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)d為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量解析：選c分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失，使測試結(jié)果不準(zhǔn)確。50.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kj熱量，其熱化學(xué)方程式為_。又已知：h2o(l)=h2o(g)h44 kj/mol。則11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kj。解析：1 mol b2h6燃燒放出熱量 2 165 kj，0.5 mol b2h6燃燒生成液態(tài)水(1.5 mol)放出熱量為 2 165 kj，1.5 mol h2o(l)變?yōu)?.5 mol h2o(g)需吸收熱量為66 kj，所以0.5 mol b2h6燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量為 2 165 kj1.544 kj1 016.5 kj。答案：b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2 165 kj/mol1 016.5一、選擇題1熱化學(xué)方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj/mol表示()a碳和水反應(yīng)吸收131.3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kj熱量c1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3 kjd1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.3 kj熱量解析：選c熱化學(xué)方程式將物質(zhì)變化和能量變化同時(shí)表示出來，物質(zhì)前面的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，而能量變化與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。2下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()a2so2o22so3h196.6 kj/molb4h2(g)2o2(g)=4h2o(l)h1 143.2 kj/molcc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjdc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol解析：選ba中未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，c、d中h的符號(hào)錯(cuò)誤，放熱反應(yīng)的h0，c中h的單位也錯(cuò)。3含naoh 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kj的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()anaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h28.7 kj/molbnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h28.7 kj/molcnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kj/moldnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kj/mol解析：選d20.0 g naoh反應(yīng)放出28.7 kj的熱量，則1 mol naoh反應(yīng)放出的熱量為57.4 kj，所以d項(xiàng)正確。4已知h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kj/mol，則 h2(g)cl2(g)=hcl(g)的h為()a184.6 kj/molb92.3 kj/molc369.2 kj/mol d92.3 kj/mol解析：選b熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)減半時(shí)，反應(yīng)熱也減半。525 、101 kpa時(shí)，1 g氨完全分解為氮?dú)夂蜌錃?，吸?.72 kj 的熱量。則下列熱化學(xué)方程式正確的是()an2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kj/molbn2(g)3h2(g)=2nh3(g) h46.2 kj/molcnh3(g)=n2(g)h2(g) h46.2 kj/mold2nh3(g)=n2(g)3h2(g)h92.4 kj/mol解析：選c25 、101 kpa時(shí)，1 g nh3完全分解為氮?dú)夂蜌錃?，吸?.72 kj的熱量，則1 mol nh3完全分解為氮?dú)夂蜌錃?，需吸?.72 kj/g17 g46.2 kj的熱量。反之，氮?dú)夂蜌錃夂铣? mol nh3時(shí)放出的熱量為46.2 kj。6根據(jù)熱化學(xué)方程式s(l)o2(g)=so2(g)h293.23 kj/mol，分析下列說法中正確的是()as(s)o2(g)=so2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于 293.23 kj/molbs(g)o2(g)=so2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于 293.23 kj/molc1 mol so2(g)的能量小于1 mol s(l)和1 mol o2(g)的能量之和d1 mol so2 (g)的能量大于1 mol s(l)和1 mol o2(g)的能量之和解析：選cs(s)=s(l)吸收能量，所以s(s)o2(g)=so2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kj/mol，s(g)=s(l)釋放能量，所以s(g)o2(g)=so2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kj/mol，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以生成物的能量小于反應(yīng)物的能量。7測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒有使用的儀器有：大、小燒杯；容量瓶；量筒；環(huán)形玻璃攪拌棒；試管；溫度計(jì)；蒸發(fā)皿；托盤天平中的()a bc d解析：選b本題主要考查中和熱測定實(shí)驗(yàn)中儀器的使用問題，該實(shí)驗(yàn)中用到大、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，沒有用到容量瓶、試管、蒸發(fā)皿和托盤天平，故b項(xiàng)正確。8已知298 k時(shí)，合成氨反應(yīng)n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.2 kj/mol，將此溫度下的1 mol n2和3 mol h2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)()a一定大于92.2 kj b一定等于92.2 kjc一定小于92.2 kj d不能確定解析：選c無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱h均表示反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化的能量變化，1 mol n2 和3 mol h2不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量一定小于 92.2 kj。9沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4,0.5 mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o時(shí)，放出445 kj熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h890 kj/molbch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kj/molcch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kj/mold.ch4(g)o2(g)=co2(g)h2o(l)h890 kj/mol解析：選c0.5 mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o時(shí)，放出445 kj熱量，即1 mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o時(shí)，放出890 kj熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的有關(guān)規(guī)定，要注明參加反應(yīng)的物質(zhì)的聚集狀態(tài)，標(biāo)出熱效應(yīng)，故符合題意的是c項(xiàng)。10已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 l 0.5 mol/l的naoh溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，其焓變依次為h1、h2、h3。則它們的關(guān)系是()ah1h2h3 bh1h3h2ch1h3h2 dh1h3h2解析：選d因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，電離時(shí)吸熱，濃硫酸溶于水時(shí)放熱，故發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量q(濃硫酸)q(稀硝酸)q(稀醋酸)，又因放熱反應(yīng)中，h為負(fù)值，即hq，故h2h3h1，因而選d。11將v1 ml 1.00 mol/l hcl溶液和v2 ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持v1v250 ml)。下列敘述正確的是() a做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 b該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能cnaoh溶液的濃度約為1.00 mol/ld該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)解析：選b從圖中曲線可以看出，溫度為22 時(shí)，v1為5 ml，則v2為45 ml，此時(shí)已經(jīng)開始發(fā)生反應(yīng)，所以22 一定不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境的溫度，a錯(cuò)；從曲線隨v1增多而升高，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高說明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，b正確；當(dāng)v130 ml時(shí)溫度最高，說明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(naoh)1.50 mol/l，c錯(cuò)。該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的，d錯(cuò)。12化學(xué)反應(yīng)n23h2=2nh3的能量變化如圖所示。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是() an2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(abc) kj/molbn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h2(ba) kj/molc.n2(g)h2(g)=nh3(l)h(bca) kj/mold.n2(g) h2(g)=nh3(g)h(ab) kj/mol解析：選a由圖可以看出， mol n2(g) molh2(g)的鍵能為a kj,1 mol nh3(g)的鍵能為b kj，所以n2(g)h2(g)=nh3(g)h(ab) kj/mol，而1 mol的nh3(g)轉(zhuǎn)化為1 mol的nh3(l)放出的熱量為c kj，所以有：n2(g)h2(g)=nh3(l)h(abc)kj/mol，即：n2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(abc)kj/mol。二、非選擇題13根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kj的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2)如圖是298 k、101 kpa時(shí)，n2與h2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。解析：(1)16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kj的熱量，則1 mol固體硫完全燃燒放出296.8 kj的熱量，據(jù)此可寫出表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)由題圖可以看出反應(yīng)物和生成物的能量差為92 kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kj/mol答案：(1)s(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kj/mol(2)n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92 kj/mol14已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，回答下列問題。(1)用含20 g naoh的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_kj的熱量。 (2)用含2 mol h2so4的稀溶液跟足量稀naoh反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱為_。(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量_(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。 解析：(1)0.5 mol naoh與足量稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為0.5 mol57.3 kj/mol28.65 kj。(2)根據(jù)中和熱的定義可知，中和熱與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，中和熱為57.3 kj/mol。(3)因醋酸為弱酸，用naoh中和時(shí)，需不斷地電離出h，而電離過程要吸收熱量，故反應(yīng)放出的熱量會(huì)減小。答案：(1)28.65(2)57.3 kj/mol(3)小于15(1)已知葡萄糖完全燃燒生成1 g液態(tài)水時(shí)放出的熱量為26.0 kj，則葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_。(2)已知2.00 g c2h2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和co2，放出99.6 kj的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(n2h4)和強(qiáng)氧化劑h2o2，當(dāng)它們混合時(shí)產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱，已?.4 mol液態(tài)肼與足量h2o2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65 kj的熱量。寫出熱化學(xué)方程式：_。已知h2o(g)=h2o(l)h44 kj/mol，則16 g 液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_kj。解析：(1)1 mol葡萄糖c6h12o6完全燃燒生成6 mol 液態(tài)水，放熱：6 mol 18 g/mol2 808 kj，因此熱化學(xué)方程式為 c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h2 808 kj/mol。(2)1 mol c2h2燃燒生成液態(tài)水和co2放熱：26 g1 294.8 kj, 熱化學(xué)方程式為：c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1 294.8 kj/mol。(3)1 mol 液態(tài)肼與足量h2o2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放熱? mol641.625 kj，熱化學(xué)方程式為：n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.625 kj/mol，16 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為：0.5 mol，燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱：0.5 mol320.8 kj，生成氣態(tài)水2 mol，變?yōu)橐簯B(tài)水放熱：44 kj288 kj，因此共放出熱量：320.8 kj88 kj408.8 kj。答案：(1) c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h2 808 kj/mol(2)c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2