魯科版選修3 第2章第1節(jié) 共價鍵模型 作業(yè) (1).doc

第1節(jié) 共價鍵模型1下列說法中不正確的是()a一般鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強b兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵c氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵dn2分子中有一個鍵，2個鍵解析：選c氣體單質(zhì)中不一定含鍵，如稀有氣體分子均為單原子分子，分子內(nèi)無化學鍵。2下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是()a由不同種非金屬元素原子形成的共價鍵b共價化合物中必定存在極性鍵c由同種元素的兩個原子形成的共價鍵d共用電子必然偏向電負性大的原子一方解析：選c極性鍵是電負性不同的兩種非金屬元素的原子間形成的，同種元素的原子形成的是非極性鍵；電負性越大，吸引共用電子的能力越強，共價鍵的極性越強。3下列說法正確的是()a鍵角越大，該分子越穩(wěn)定b共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定cch4、ccl4中鍵長相等，鍵角不同dc=c鍵的鍵能是cc鍵的2倍解析：選ba項，鍵角是決定分子空間構(gòu)型的參數(shù)，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)；c項，ch4、ccl4中ch鍵長小于ccl鍵長，鍵角均為109.5；d項，c=c鍵由鍵和鍵組成，cc鍵為鍵，故c=c鍵的鍵能小于cc鍵的2倍。4下列物質(zhì)分子中一定含有鍵的是()ahclbh2o2cc2h4 dch2cl2解析：選ca項，hcl：hcl，只含鍵；b項，h2o2：hooh，只含鍵；c項，c2h4： ，c=c雙鍵中含鍵；d項，ch2cl2： ，只含鍵。5下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是()a鍵一般能單獨形成，而鍵一般不能單獨形成b鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)cch3ch3、ch2=ch2、chch中碳碳鍵的鍵能都相同d碳碳雙鍵中有一個鍵，一個鍵，碳碳叁鍵中有一個鍵，兩個鍵解析：選ca項，由于原子軌道先按重疊程度大的“頭碰頭”方向進行重疊，故先形成鍵。后才能形成鍵；b項，鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵在雙鍵、叁鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；c項，鍵能：ccc=ccc；d項，單鍵均為鍵，雙鍵含1個鍵和1個鍵，叁鍵含1個鍵和2個鍵。6下列分子中的鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()ah2 bccl4ccl2 df2解析：選a各分子中的鍵為最外層未成對電子所在軌道進行重疊，情況如下：h2：1s11s1，ccl4：2p13p1，cl2：3p13p1，f2：2p12p1。7下列關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()a分子中共含有8個極性共價鍵b分子中不含有非極性共價鍵c分子中只含有鍵d分子中含有1個鍵解析：選c據(jù)乙醇分子的結(jié)構(gòu)式 可知，乙醇分子中含7個極性鍵，1個非極性鍵；含8個鍵，不含鍵。8鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是()a鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)b因為ho鍵的鍵能小于hf鍵的鍵能，所以o2、f2與h2反應的能力逐漸減弱c水分子可表示為hoh，分子中的鍵角為180dho鍵的鍵能為463 kjmol1，即18 g h2o分解成h2和o2時，消耗能量為2463 kj解析：選aho鍵、hf鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學鍵越來越穩(wěn)定，o2、f2與h2反應的能力逐漸增強，b項錯誤；水分子呈v形，鍵角為104.5，c項錯誤；d項中ho鍵的鍵能為463 kjmol1，指的是斷開1 mol ho鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所需吸收的能量為463 kj,18 g h2o即1 mol h2o中含2 mol ho鍵，斷開時需吸收2463 kj的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子，再進一步形成h2和o2時，還需釋放出一部分能量，故d項錯誤。9分析下列化學式中加點的元素，選出符合題目要求的選項填在橫線上。anh3bh2ochcldch4ech2=ch2fn2(1)所有的價電子都參與形成共價鍵的是_；(2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是_；(3)最外層含有一對未成鍵電子的是_；(4)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_；(5)既含有鍵又含有鍵的是_。解析：六種物質(zhì)中加點元素均為短周期元素，價電子即為最外層電子。電子式分別為：(a) ，根據(jù)電子式可知成鍵情況。答案：(1)bcde(2)bc(3)af(4)e(5)ef10指明下列化學鍵類型的名稱，并各舉一例含有這種價鍵類型的物質(zhì)?；瘜W鍵類型 舉例(1)_，_。(2)_，_。(3)_，_。(4)_，_。(5)_，_。解析：共價鍵具有方向性，以“頭碰頭”形成的共價鍵為鍵，“肩并肩”形成的共價鍵為鍵，由此可知(1)、(2)、(3)形成的為鍵，(4)、(5)形成的為鍵。答案：(1)ss 鍵h2(2)sp 鍵 hcl(3)pp 鍵 cl2(4)pzpz 鍵 n2(5)pypy 鍵 n21下列有關(guān)鍵的說法錯誤的是()a如果電子云圖像是由兩個s電子重疊形成的，即形成ss 鍵bs電子與p電子形成sp 鍵cp電子與p電子不能形成鍵dhcl分子里含一個sp 鍵解析：選cs電子與s電子，s電子與p電子只能形成鍵，p電子與p電子“頭碰頭”形成鍵，“肩并肩”形成鍵；hcl分子中的鍵是由h的s電子和cl的p電子形成的sp 鍵。2在下列化學反應中，所斷裂的共價鍵中，僅僅斷裂鍵的是()an23h22nh3b2c2h25o22h2o4co2ccl2h22hcldc2h4h2c2h6解析：選ca項，n2：nn，分子中含1個鍵和2個鍵；b項，c2h2：chch，分子中含1個鍵和2個鍵；d項，c2h4：ch2=ch2，分子中含1個鍵和1個鍵。3根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()化學鍵hhhclhbrbrbr鍵能/kjmol1436.0431.8366193.7ahclbhbrch2 dbr2解析：選d鍵能越小，共價鍵越不牢固，相應的分子越不穩(wěn)定。4下列說法正確的是()a鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解b共價鍵都具有方向性c在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長dhcl鍵的鍵能為431.8 kjmol1，hbr鍵的鍵能為366 kjmol1，這可以說明hcl比hbr分子穩(wěn)定解析：選d鍵能越大，分子越穩(wěn)定，a錯，d正確；hh鍵沒有方向性，b錯；形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫鍵長，c錯。5氰氣的化學式為(cn)2，結(jié)構(gòu)式為nccn，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()a分子中既有極性鍵，又有非極性鍵b分子中nc鍵的鍵長大于cc鍵的鍵長c分子中含有2個鍵和4個鍵d不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應解析：選a分子中nc鍵是極性鍵，cc鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長越短，n原子半徑小于c原子半徑，故nc鍵比cc鍵的鍵長短；(cn)2分子中含有3個鍵和4個鍵；由于氰氣與鹵素性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應。6下列說法正確的是()a若把h2s分子寫成h3s分子，違背了共價鍵的飽和性b某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)c所有共價鍵都有方向性d兩個原子之間形成共價鍵時，可形成多個鍵解析：選a由于s原子最外層有6個電子，故最多與2個h原子結(jié)合，所以根據(jù)共價鍵飽和性，將h2s寫為h3s不正確；非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵；共價鍵不一定都具有方向性，如h2分子中的hh，因為h原子只有1s軌道，1s為球形對稱，所以兩個h原子成鍵時沿任何方向重疊形成的共價鍵都相同；兩個原子形成共價鍵時只能形成一個鍵。7下面是從實驗中測得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：oo鍵數(shù)據(jù)ooo2o鍵長/1012 m149128121112鍵能/kjmol1xyz494w628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導出鍵能的大小順序為wzyx。則該規(guī)律是()a成鍵所用的電子數(shù)越多，鍵能越大b鍵長越長，鍵能越小c成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大d成鍵時共用電子越偏移，鍵能越大解析：選b觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，o2與o的鍵能較大者，鍵長短，o中oo的鍵長比o中的長，所以鍵能小。按鍵長由短到長的順序為oo2ozyx。8已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kj，氧氣中1 mol o=o鍵完全斷裂時吸收熱量496 kj，水蒸氣中1 mol ho鍵形成時放出熱量463 kj，則氫氣中1 mol hh鍵斷裂時吸收熱量為()a920 kj b557 kjc436 kj d188 kj解析：選c據(jù)題意可知h2燃燒的熱化學方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol1，再由：h反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和知，2e(hh)496 kjmol14463 kjmol1484 kjmol1，解得：e(hh)463 kjmol1，則斷裂1 mol hh鍵吸收的熱量為436 kj。9根據(jù)氫分子的形成過程示意圖回答問題。(1)hh鍵的鍵長為_，中，體系能量由高到低的順序是_。(2)下列說法中正確的是_。a氫分子中含有一個鍵b由到，電子在核間出現(xiàn)的概率增大c由到，必須消耗外界的能量d氫分子中含有一個極性共價鍵(3)已知幾種常見化學鍵的鍵能如下表：化學鍵siohoo=osisisic鍵能/(kjmol1)368467498226x請回答下列問題：比較sisi鍵與sic鍵的鍵能大小(填“”“124 500 kj522 kj10w、x、y、z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。w、y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，x的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，z能形成紅色(或磚紅色)的z2o和黑色的zo兩種氧化物。(1)w2中含有_個鍵_個鍵。w的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比h2o(g)_(填“強”或“弱”)。(2)y的基態(tài)原子價電子軌道排布式是_，y的第一電離能比x的_(填“大”或“小”)。