魯科版選修3 第3章第4節(jié) 幾類其他聚集狀態(tài)的物質 作業(yè)2.doc

基礎達標1干冰是二氧化碳的分子晶體，但是已經有科學家在實驗室里將干冰制成了原子晶體。下列預測中錯誤的是()a干冰原子晶體會比二氧化硅原子晶體熔點更高b干冰原子晶體會保持易升華的物理性質c有可能將干冰晶體制成納米材料d有可能將干冰制成等離子體解析：選b。干冰原子晶體中的化學鍵是co鍵，二氧化硅原子晶體中的化學鍵是sio鍵，co鍵比sio鍵鍵長小、鍵能大，所以干冰原子晶體會比二氧化硅原子晶體熔點更高。干冰原子晶體是由碳、氧原子以共價鍵相互結合而成的晶體，共價鍵鍵能大，需要很高的能量才能斷裂，所以干冰原子晶體不易升華。由納米材料和等離子體的組成可知，干冰有可能被加工為納米材料或等離子體。2下列有關等離子體的說法不正確的是()a等離子體內部全部是帶電荷的微粒b等離子體正、負電荷大致相等c等離子體具有很好的導電性d等離子體的用途之一是可以制造等離子體顯示器解析：選a。等離子體中有帶電微粒，也有中性微粒，a錯誤；等離子體總體來看正、負電荷數(shù)大致相等，呈準電中性，b正確；等離子體中的微粒帶有電荷且能自由運動，使等離子體有很好的導電性，c正確；如等離子電視就是運用等離子體顯示技術制造的，d正確。3原子個數(shù)和價電子數(shù)都相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是()an2o4和no2bnacl和mgcl2cso和po dno和o2解析：選c。本題考查等電子體。n2o4價電子數(shù)是no2的2倍，且原子個數(shù)不同；nacl的價電子數(shù)為16，mgcl2的價電子數(shù)是24，且兩者原子個數(shù)不同；no的價電子數(shù)是11，o2的價電子數(shù)是12，故a、b、d不正確。4下列各項與等離子體無關的是()a等離子電視 b日光燈和霓虹燈c宇宙中發(fā)光的星球 d液晶顯示器解析：選d。本題考查等離子體的存在及用途。我們周圍有很多地方存在等離子體，如日光燈、霓虹燈的燈管里等；在廣袤無垠的宇宙中，大部分發(fā)光的星球，它們內部的溫度和壓力都極高，這些星球內部的物質幾乎都處于等離子態(tài)；等離子電視就是采用的等離子顯示器。故答案為d。5科學研究表明，宇宙中90%以上的物質以等離子體狀態(tài)存在，其原因是大部分發(fā)光星球的內部溫度和壓力都很高。下列說法中正確的是()a只有在宇宙發(fā)光星球上才存在等離子體b等離子體能吸收電磁波c有些難于發(fā)生的化學反應，在等離子體化學反應過程中也不能發(fā)生d等離子體是一種自然現(xiàn)象，不能人工得到解析：選b。常見的火焰就是等離子體，a、d兩項說法錯誤。等離子體因含帶電微粒而能吸收電磁波，因能量很高而能使難于發(fā)生的化學反應迅速發(fā)生，c項說法錯誤，b選項說法正確。6下列有關液晶的敘述中不正確的是()a具有液體的流動性、晶體的各向異性b制造液晶顯示器c不是物質的一種聚集狀態(tài)d液晶分子聚集在一起時，其分子間的相互作用很容易受溫度、壓力和電場的影響解析：選c。由液晶的定義可知液晶是物質的一種聚集狀態(tài)，c錯誤；這種在一定溫度范圍內存在的液體既具有液體的流動性，又具有晶體的各向異性，這種液體稱為液態(tài)晶體，簡稱液晶，這是液晶的定義，所以a正確；液晶分子聚集在一起時，其分子間的相互作用很容易受溫度、壓力和電場的影響，這是液晶的性質，也可以用來解釋為什么可以用液晶來做液晶顯示器，所以b、d都正確。7納米材料是指其基本構成微粒的三維尺度中的任一維在1100 nm范圍內的材料，納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響遠遠超過了電子技術。下列關于納米技術的敘述不正確的是()a將“納米材料”分散到液體分散劑中可制得液溶膠b用納米級金屬顆粒粉劑做催化劑可加快反應速率，提高反應物的平衡轉化率c用納米顆粒粉劑做成火箭的固體燃料將有更大的推動力d銀器能抑菌、殺菌，納米銀微粒植入內衣織物中，有奇異的抑菌、殺菌效果解析：選b。本題考查納米材料的有關知識。納米材料直徑在1100 nm之間，與膠粒直徑相當，a正確；催化劑能改變化學反應速率，但不能使化學平衡移動，b不正確；納米顆粒直徑小，比表面積大，反應速率快，短時間內可產生更大推動力，c正確；銀為重金屬，重金屬微?？墒沟鞍踪|變性，故有殺菌作用，d正確。8下列關于物質特殊聚集狀態(tài)的敘述中，錯誤的是()a在電場存在的情況下，液晶分子沿著電場方向有序排列b非晶體的內部原子或分子的排列雜亂無章c液晶最重要的用途是制造液晶顯示器d由納米粒子構成的納米陶瓷有極高的硬度，但低溫下不具有優(yōu)良的延展性解析：選d。納米粒子構成的納米陶瓷在低溫下具有良好的延展性。9下列說法符合科學性的是()a我廠生產的食鹽對人體有益，它是納米材料，易吸收、易消化b我廠生產的食鹽，處于液晶狀態(tài)，是你日常生活中不可缺少的物質，它是非常純凈的非晶體c金的常規(guī)熔點約為1 064 ，而制成2 nm尺寸的金的熔點只有327 左右，所以納米金屬于分子晶體d液晶是一種具有晶體性質的特殊物質，可用于制造顯示器解析：選d。a、b是錯誤的，食鹽易溶于水，溶解前處于什么狀態(tài)與溶解、吸收無多大關系，只是溶解的快慢問題。通常使食鹽處于晶體狀態(tài)，不是處于液晶狀態(tài)。納米材料不同于一般的晶體、非晶體，所以c也是錯誤的。10有一種藍色的晶體，它的結構特征是fe2和fe3分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，立方體的每條棱上均有一個cn。(1)根據(jù)晶體結構的特點，推出這種藍色晶體的化學式(用最簡整數(shù)表示)為_。(2)此藍色晶體帶_電荷，如用rn與其結合成電中性微粒，此微粒的化學式為_。解析：fe2、fe3占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，則每個立方體頂點上有4個fe2、4個fe3，根據(jù)晶體的空間結構特點，每個頂點上的微粒有1/8屬于該立方體，則該立方體中有1/2個fe2、1/2個fe3、cn位于立方體的棱上，棱上的微粒有1/4屬于該立方體，該立方體中有121/4個cn(即3個cn)，所以該晶體的化學式為fe2(cn)6，此晶體帶負電荷，若結合rn形成中性微粒，此微粒的化學式為rfe2(cn)6n。答案：(1)fe2(cn)6(2)負rfe2(cn)6n11(ch3)3nh和alcl可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100 ，其揮發(fā)性一般比有機溶劑_(填“大”或“小”)，可用做_(填代號)。a助燃劑 b“綠色”溶劑c復合材料 d絕熱材料解析：由(ch3)3nh和alcl形成的離子液體，陰、陽離子間的作用力肯定大于有機溶劑分子間的范德華力，因此其揮發(fā)性一般比有機溶劑??；該離子液體中不含氧，則其不助燃，屬于無機物，一般不能用做復合材料；由陰、陽離子形成的離子液體，應該具有導熱性，不可能用做絕熱材料。答案：小b能力提升12晶體與非晶體不同，晶體的各向異性是指_，玻璃等非晶體物質的物理性質一般_。由于形成晶體的有些物質內無分子，你認為哪幾類晶體中不存在分子？_，稀有氣體都是由原子直接構成的，原子不組合成分子，但其晶體叫分子晶體，簡述其原因：_。解析：從實質上理解晶體與非晶體在結構、性質上的區(qū)別；稀有氣體元素的原子具有分子特性，是單原子分子，原子之間只存在范德華力，無其他相互作用，所以屬分子晶體。答案：晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性質不隨方向而變化離子晶體、原子晶體、金屬晶體原子之間無化學鍵，稀有氣體元素原子具有分子特性，構成晶體時，各微粒之間只存在范德華力，無其他相互作用13納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。(1)a和b的單質單位質量的燃燒熱大，可用做燃料。已知a和b為短周期同主族元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kj/mol)i1i2i3i4a9321 82115 39021 771b7381 4517 73310 540某同學根據(jù)上述信息，推斷b的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了_。a在元素周期表中的位置為_。(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，c60可用做儲氫材料。已知金剛石中的cc鍵的鍵長為0.154 nm，c60中cc鍵鍵長為0.1400.145 nm，有同學據(jù)此認為c60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由：_。科學家把c60和k摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的k原子和c60分子的個數(shù)比為_。繼c60后，科學家又合成了si60、n60，c、si、n原子電負性由大到小的順序是_。si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則si60分子中鍵的數(shù)目為_個。解析：(1)因i3(a)i2(a)，所以a為a元素，又因a、b為同主族短周期元素且i1(a)i1(