人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類的水解（第3課時(shí)） 課件（36張）.ppt

組織建設(shè) 3 3 3粒子濃度關(guān)系 弱酸強(qiáng)堿鹽的水解平衡常數(shù)naac水解反應(yīng)的總反應(yīng)可寫為 ac h2ohac oh kh 水解平衡常數(shù) 表示鹽水解程度的大小 與弱酸及水的離子積有關(guān) 溶液中同時(shí)有 則 1 水解平衡常數(shù)及與電離平衡常 kw的關(guān)系 一元弱酸強(qiáng)堿鹽水解常數(shù)通式 多元弱酸強(qiáng)堿鹽的水解較復(fù)雜 與多元弱酸的電離相似 也是分步進(jìn)行的 如na2co3的水解 co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh kh1 kh2 第一步水解的程度遠(yuǎn)大于第二步 即第一步水解是主要的 計(jì)算鹽溶液的ph時(shí)可以忽略第二步水解 弱堿強(qiáng)酸鹽的水解該類鹽的水解情況和前面討論的相似 不同的地方只是與水作用的是鹽的陽(yáng)離子 如nh4cl水解 nh4 h2onh3 h2o h 一元弱堿強(qiáng)酸鹽水解通式 探究 以ch3coona溶液為例 如何理解單一離子的水解程度很小 k c h c h 單一離子的水解程度很小 如何理解等物質(zhì)的量濃度的ch3cooh和ch3coona等體積混合溶液顯酸性 k電離 k水解 探究 如何理解為何nahco3溶液呈堿性 h2co3 k1 4 3 10 7 k2 5 1 10 11 k2 k k2 通常多元弱酸的酸式根離子以水解為主 1 為什么kal so4 2 fecl3等鹽可用做凈水劑 思考 4 在必修i學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí) 我們知道制取氫氧化鐵膠體時(shí)是在沸水中滴入fecl3溶液 你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎 2 純堿為什么能去污力 去污是為何用熱水 3 泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什么 本身無(wú)毒 膠體可吸附不溶性雜質(zhì) 起到凈水作用 熱的純堿去污能力更強(qiáng) 為什么 升溫 促進(jìn)co32 水解 2 明礬 fecl3 高鐵酸鹽等作凈水劑 3 肥皂 純堿等作去污劑 4 混施化肥 3 制備膠體 銨態(tài)氮肥 過(guò)磷酸鈣不能與堿性的草木灰混合使用 草木灰的主要成分 k2co3 水解呈堿性 銨態(tài)氮肥 銨鹽 水解呈酸性nh4 h2onh3 h2o h 混施后 oh 與h 中和成水 使兩種鹽的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 生成大量的nh3 h2o 進(jìn)一步分解成nh3逸出了 從而降低了肥效 結(jié)論 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用 科學(xué)探究3 炸油條或油餅時(shí)為什么要放明礬與純堿 探討與交流 配制fecl3溶液 加少量 配制fecl2溶液 加少量 保存nh4f溶液 加相應(yīng)的酸或堿 稀鹽酸 稀鹽酸和fe粉 不能存放在玻璃瓶中 鉛容器或塑料瓶 配制feso4溶液 加少量 稀硫酸和fe粉 三 判斷鹽溶液的酸堿性 nacl溶液 ch3coona溶液 nh4cl溶液 中性 堿性 酸性 ch3coonh4溶液 中性 nahco3溶液 堿性 相同溫度和濃度 二 易水解鹽溶液的配制與保存 1 泡沫滅火器的原理 塑料內(nèi)筒裝有al2 so4 3溶液 外筒裝有nahco3溶液 al3 3hco3 al oh 3 3co2 混合前混合后 一 日常生活中的應(yīng)用 2 鹽類水解的應(yīng)用 2 發(fā)生徹底雙水解的條件 一種弱離子水解呈堿性 另一種弱離子水解呈酸性 水解產(chǎn)物必須是沉淀和氣體或都是沉淀 3 雙水解反應(yīng)的離子方程式的書寫 寫出發(fā)生雙水解的離子 水及水解產(chǎn)物 根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平 沉淀或氣體書寫 和 符號(hào) 且用 連接 一步到位 4 發(fā)生徹底雙水解的常見離子組合 al3 與hco3 co32 sio32 alo2 s2 hs so32 hso3 fe3 與hco3 co32 sio32 alo2 nh4 與sio32 alo2 雙水解的產(chǎn)物必須能夠脫離反應(yīng)體系 水解產(chǎn)物的溶解度要小 才能夠進(jìn)行到底 四 判定離子能否大量共存 al3 與alo2 al3 與hco3 al3 與co32 al3 3alo2 h2o al oh 3 4 6 al3 3hco3 al oh 3 3co2 2al3 3co32 3h2o2al oh 3 3co2 例題 下列各組離子在溶液中能大量共存的是a nh4 ch3coo cl k b al3 alo2 hco3 na c fe2 nh4 so42 hco3 d fe3 scn na co32 五 某些鹽的無(wú)水物 不能用蒸發(fā)溶液的方法制取 alcl3溶液 蒸干 al oh 3 灼燒 al2o3 mgcl2 6h2o mg oh 2 mgo mgcl2 6h2o晶體只有在干燥的hcl氣流中加熱 才能得到無(wú)水mgcl2 fe2o3 fe2o3 fe2 so4 3 na2so4 caco3 下列鹽溶液加熱蒸干 灼燒后 得到什么固體物質(zhì) 如 nh4cl溶液中陽(yáng)離子 nh4 h 陰離子 cl oh 正電荷總數(shù) 負(fù)電荷總數(shù)n nh4 n h n cl n oh 1 電荷守恒 任何溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等 c nh4 c h c cl c oh 3 鹽類水解的三大守恒 陽(yáng)離子 na h 陰離子 oh s2 hs 又如 na2s溶液na2s 2na s2 h2oh oh s2 h2ohs oh hs h2oh2s oh c na c h c oh 2c s2 c hs 正電荷總數(shù) 負(fù)電荷總數(shù) 說(shuō)明 溶液中 盡管有些離子能電離或水解 變成其它離子或分子等 但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的 是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和 2 物料守恒 元素或原子守恒 如 nahco3溶液 c na c c 1 1 因此c na c hco3 c co32 c h2co3 又如 na2s溶液na2s 2na s2 h2oh oh s2 h2ohs oh hs h2oh2s oh 因此 c na 2 c s2 c hs c h2s c na c s 2 1 再如 amol l的na2co3溶液中na2co3 2na co32 h2oh oh co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 c na 2amol l c co32 c hco3 c h2co3 amol l 即c na c c 2 1 電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子 h 的物質(zhì)的量應(yīng)相等 如 nh4cl溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物 因此 h3o h nh3 h2o oh c h c nh3 h2o c oh 3 水電離產(chǎn)生的質(zhì)子 h 和 oh 守恒 來(lái)自水電離產(chǎn)生h 來(lái)自水電離產(chǎn)生oh 如 ch3coona溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物 因此 h3o h ch3cooh oh c h3 c ch3cooh c oh 1 電離理論 多元弱酸電離是分步 主要決定第一步 弱電解質(zhì)電離是微弱的 如 nh3 h2o溶液中 c nh3 h2o c oh c nh4 c h 如 h2s溶液中 c h2s c h c hs c s2 c oh 對(duì)于弱酸 弱堿 其電離程度小 產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度 4 離子濃度大小的比較 2 水解理論 弱離子由于水解而損耗 如 kal so4 2溶液中 c k c al3 水解是微弱 多元弱酸水解是分步 主要決定第一步 c cl c nh4 c h c nh3 h2o c oh 如 na2co3溶液中 c co3 c hco3 c h2co3 單水解程度很小 水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度 如 nh4cl溶液中 問(wèn)題探究 金屬鎂與水反應(yīng)比較困難 若加一些nh4cl馬上產(chǎn)生大量氣體 為什么 總化學(xué)方程式 mg 2nh4cl mgcl2 2nh3 2h2 焊藥 金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜 常用zncl2 nh4cl nh4 h2onh3 h2o h mg 2h mg2 h2 鹽類水解的應(yīng)用 例3 2000年高考 用1l10mol lnaoh溶液吸收0 8molco2 所得溶液中co32 和hco3 的物質(zhì)的量濃度之比是 1 3 2 1 2 3 3 2 解析 設(shè)反應(yīng)生成的na2co 的物質(zhì)的量為 生成的nahco3的物質(zhì)的量為 2x y 10mol l na 守恒 x y 0 8mol c守恒 求出 0 2mol 0 6mol 則c co32 c hco3 a 因?yàn)閍l oh 3的電離有2種方式 al oh 3 al3 3oh h alo2 h2o 所以al alo2 3的水解離子方程式 al3 3alo2 h2o al oh 3 3oh al oh 3 3h 3h2o 3al oh 3 4 即3h2o 6 鹽類水解在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 六 探究問(wèn)題4 草木灰 主要成分為k2co3 和銨態(tài)氮肥 如主要成分為nh4cl 能否混合使用 為什么 探討與交流 3 3 2弱酸強(qiáng)堿鹽的水解naac水解反應(yīng)的總反應(yīng)可寫為 ac h2ohac oh kh 水解平衡常數(shù) 表示鹽水解程度的大小 與弱酸及水的離子積有關(guān) 溶液中同時(shí)有 則 一元弱酸強(qiáng)堿鹽水解常數(shù)通式 多元弱酸強(qiáng)堿鹽的水解較復(fù)雜 與多元弱酸的電離相似 也是分步進(jìn)行的 如na2co3的水解 co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh kh1 kh2 第一步水解的程度遠(yuǎn)大于第二步 即第一步水解是主要的 計(jì)