人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類(lèi)的水解（第2課時(shí)） 學(xué)案 (2).doc

第2課時(shí)影響鹽類(lèi)水解的主要因素和鹽類(lèi)水解反應(yīng)的利用1掌握影響鹽類(lèi)水解平衡移動(dòng)的外界因素以及水解程度的變化。2了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。3了解鹽類(lèi)水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。4掌握溶液中粒子濃度大小的比較。 細(xì)讀教材記主干1鹽類(lèi)水解的特征(1)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。(2)鹽類(lèi)水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。(3)鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)。2影響鹽類(lèi)水解的主要因素(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)鹽的水解生成的弱酸越弱，該鹽的水解程度越大，生成鹽的弱堿越弱，該鹽的水解程度越大。(2)反應(yīng)條件溫度：水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，鹽的水解程度增大。鹽的濃度：向鹽溶液中加水，促進(jìn)鹽的水解。溶液的酸堿性：向nh4cl溶液中加入濃鹽酸，抑制nh4cl的水解，向ch3coona溶液中加入naoh，抑制ch3coona的水解。新知探究1內(nèi)因影響鹽類(lèi)水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解強(qiáng)度越大(越弱越水解)例如：酸性：ch3coohhclo，則水解能力nacloch3coona。2外因以醋酸鈉的水解為例( ch3cooh2och3coohoh)，探究影響ch3coona水解的因素，填寫(xiě)下表空白。條件c(ch3coo)c(ch3cooh)c(oh)c(h)ph水解程度升溫減小增大增大減小增大增大加水減小減小減小增大減小增大加醋酸增大增大減小增大減小減小加醋酸鈉增大增大增大減小增大減小加hcl減小增大減小增大減小增大加naoh增大減小增大減小增大減小問(wèn)題討論125 時(shí)，同濃度的na2co3溶液、ch3coona溶液和nahco3溶液的ph是否相同？為什么？提示：三種鹽溶液的ph不相同；原因是對(duì)應(yīng)的酸的酸性不同，酸性越弱，水解能力越強(qiáng)，溶液的堿性越強(qiáng)，ph越大。2升高ch3coona溶液的溫度，溶液的ph有何變化？提示：變大。因?yàn)辂}類(lèi)的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，故溫度升高時(shí)，ch3coona溶液的ph變大。對(duì)點(diǎn)演練1雙選某溶液中fecl3水解反應(yīng)已達(dá)平衡：fecl33h2ofe(oh)33hcl，若要使fecl3的水解程度增大，應(yīng)采取的方法是()a加入ch3coonab加入agno3c加fecl3固體 d加熱解析加入ch3coona，因ch3coo水解呈堿性，促進(jìn)fe3的水解；加入硝酸銀不能使氯化鐵的水解平衡移動(dòng)，因?yàn)閺碾x子反應(yīng)(反應(yīng)實(shí)質(zhì))看，氯離子沒(méi)有參與水解平衡；加入fecl3固體，可以使水解平衡向右移動(dòng)，但fecl3增多，水解的百分率降低；因水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱時(shí)水解向正方向移動(dòng)，即加熱可促進(jìn)fecl3的水解。答案a、d新知探究1鹽類(lèi)水解反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(1)作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類(lèi)水解生成膠體，有較強(qiáng)的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為：al33h2oal(oh)33h。(2)熱堿水去油污加熱促進(jìn)co的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。純堿水解的離子方程式為：coh2ohcooh。(3)鹽溶液的配制和保存配制、保存sncl2或fecl3等易水解的鹽溶液時(shí)，加入少量鹽酸的目的是抑制sn2或fe3水解。堿液及水解顯堿性的鹽溶液均不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存，如naoh、ca(oh)2、na2co3、nahco3、na2s、nahs溶液等。(4)制備膠體向沸水中滴加fecl3飽和溶液，并加熱至沸騰以增大fe3的水解程度，從而制備fe(oh)3膠體。(5)泡沫滅火器原理al2(so4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生co2氣體和al(oh)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開(kāi)來(lái)。離子方程式為al33hco=al(oh)33co2。(6)制備無(wú)機(jī)化合物如用ticl4制備tio2。其反應(yīng)的方程式為ticl4(x2)h2o(過(guò)量)tio2xh2o4hcl。2鹽類(lèi)水解原理的其他應(yīng)用(1)判斷鹽溶液的酸、堿性或ph例如：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液nacl、nahso4、na2co3、nahco3，ph由大到小的順序?yàn)椋簄a2co3nahco3naclnahso4。(2)比較鹽溶液中離子濃度的大小例如：nahco3溶液中存在的離子有na、hco、h、co、oh，各離子濃度大小順序?yàn)閚ahcoohhco。(3)判斷加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到對(duì)應(yīng)的弱堿，如alcl3、fecl3溶液蒸干后一般得到al(oh)3、fe(oh)3，若灼燒則會(huì)生成al2o3、fe2o3。水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如cuso4溶液蒸干得cuso4固體。問(wèn)題討論若加熱蒸發(fā)na2co3、ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl、na2so3、naclo等溶液并灼燒時(shí)得到什么物質(zhì)？提示：na2co3na2co3；ca(hco3)2caco3；nahco3na2co3；kmno4k2mno4mno2；nh4clnh3hcl；na2so3na2so4；naclonacl。(4)判斷鹽所對(duì)應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱例如：已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，naa和nab，其溶液的ph前者大于后者，則酸ha和hb的酸性強(qiáng)弱為hbha。(5)判斷溶液中離子能否大量共存al3、fe3與co、hco、s2、hs、alo、clo均能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，使水解反應(yīng)進(jìn)行到底，因而在溶液中不能大量共存。(6)除去溶液中的某些雜質(zhì)離子除去mgcl2溶液中的fe3時(shí)，向溶液中加入mgo或mg(oh)2或mgco3，與fe3水解產(chǎn)生的h反應(yīng)，使fe3轉(zhuǎn)化成fe(oh)3而除去。除去cucl2溶液中的fe3時(shí)，向溶液中加入cuo或cu(oh)2或cuco3或cu2(oh)2co3，與fe3水解產(chǎn)生的h反應(yīng)，使fe3轉(zhuǎn)化成fe(oh)3而除去。對(duì)點(diǎn)演練2下列事實(shí)：nahso4溶液呈酸性；長(zhǎng)期使用化肥(nh4)2so4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；加熱能增加純堿的去污能力；配制 cucl2 溶液，用稀鹽酸溶解cucl2固體；nahs溶液中c(h2s)c(s2)；氯化銨溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑；加熱fecl36h2o晶體，往往得不到fecl3固體。其中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的敘述有()a7項(xiàng)b6項(xiàng)c5項(xiàng) d4項(xiàng)解析中nahso4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因?yàn)殡婋x出h所致；中nh水解顯酸性所致；中co水解顯堿性，加熱水解程度增大，c(oh)增大；中hcl會(huì)抑制cu2水解；中因hs水解程度大于電離程度所致；中nh水解產(chǎn)生h與銹斑中的fe2o3反應(yīng)所致；加熱時(shí)部分fecl3會(huì)發(fā)生水解。故除外都與鹽類(lèi)的水解有關(guān)。答案b 新知探究1離子濃度大小的比較(1)單一溶液對(duì)于多元弱酸溶液，應(yīng)根據(jù)多步電離進(jìn)行分析。例如：在h3po4的溶液中，存在的離子有h、h2po、hpo、po、oh，濃度大小關(guān)系為c(h)c(h2po)c(hpo)c(po)c(oh)。對(duì)于多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根的分步水解分析。例如：na2co3溶液中，存在的離子有na、co、oh、hco、h，各離子濃度的大小順序?yàn)閏(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)。多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對(duì)大小，如hco以水解為主，nahco3溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(na)c(hco)c(oh)c(h)；而hso以電離為主，nahso3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)。不同溶液中同一離子濃度的大小比較，要考慮溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。如在0.10 mol/l的nh4hso4nh4clch3coonh4(nh4)2so4溶液中，c(nh)的大小順序?yàn)椤?2)混合溶液混合溶液中各離子濃度的大小比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小分析。分子的電離大于相應(yīng)離子的水解例如等物質(zhì)的量濃度的nh4cl與nh3h2o混合溶液，存在的離子有nh、cl、h、oh，濃度大小關(guān)系為c(nh)c(cl)c(oh)c(h)；等物質(zhì)的量濃度的ch3coona與ch3cooh混合溶液，存在的離子有ch3coo、na、h、oh，濃度大小關(guān)系為c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。分子的電離小于相應(yīng)離子的水解例如在0.1 mol/l的nacn和0.1 mol/l的hcn溶液的混合液中，存在的離子有na、cn、oh、h，各離子濃度的大小順序?yàn)閏(na)c(cn)c(oh)c(h)。2溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系(1)電荷守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)，如na2co3溶液中存在著na、co、h、oh、hco，它們存在如下關(guān)系：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)(2)物料守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類(lèi)增多，但原子總數(shù)是守恒的，如na2co3溶液中co能水解，故碳元素以co、hco、h2co3三種形式存在，它們之間的守恒關(guān)系為：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)。(3)質(zhì)子守恒關(guān)系質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離、水解時(shí)，存在h的轉(zhuǎn)移，在轉(zhuǎn)移時(shí)，失去h的物質(zhì)的量與得到h的物質(zhì)的量是相等的。如在na2co3溶液中有關(guān)系式：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)。對(duì)點(diǎn)演練3雙選下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a在0.1 mol/l nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)b在0.1 mol/l na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)c向0.2 mol/l nahco3溶液中加入等體積0.1 mol/l naoh溶液：c(co)c(hco)c(oh)c(h)d常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7，c(na)0.1 mol/l：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)解析a中考慮hco的電離和水解，由于nahco3溶液顯堿性，所以說(shuō)明hco的水解程度大于電離程度，即c(h2co3)c(co)；b中根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)，b正確；c中0.2 mol/l nahco3與0.1 mol/l naoh等體積混合后，生成的na2co3與過(guò)量的nahco3同量，但co水解程度大于hco的水解程度，所以c(hco)c(co)c(oh)c(h)；d中，根據(jù)溶液電荷守恒可知，c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，由于ph7，c(h)c(oh)，所以c(na)c(ch3coo)，由于同濃度下ch3cooh電離大于ch3coona水解，為了使ph7，故c(ch3coona)c(ch3cooh)，即c(na)c(ch3cooh)，再因?yàn)閱我籧h3coona溶液水解產(chǎn)生的c(oh)1107 mol/l，為使ph7，需要中和部分oh，c(ch3cooh)應(yīng)遠(yuǎn)大于1107 mol/l。答案b、d1雙選在一定濃度的fecl3溶液中，存在如下水解平衡：fe33h2ofe(oh)33h，在此溶液中滴入飽和的fecl3溶液，下列哪個(gè)變化的說(shuō)法正確()a水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)b水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c溶液中h濃度增大dfe3的水解程度增大解析：選a、c滴入飽和的fecl3溶液，則溶液中c(fe3)增大，使平衡向右移動(dòng)，溶液中c(h)增大；但fecl3的水解程度減小，因?yàn)樗獬潭?，由于fecl3的增多，使水解程度減小。2下列事實(shí)不屬于鹽類(lèi)水解應(yīng)用的是()a明礬、氯化鐵晶體常用于凈水b實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污c實(shí)驗(yàn)室配制fecl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸d實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入cuso4可加快反應(yīng)速率解析：選d制氫氣時(shí)加入cuso4，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)。3下列溶液蒸干后得到的固體仍是原溶質(zhì)的是()ak2co3溶液bna2so3溶液cmg(hco3)2溶液 dmgcl2溶液解析：選ana2so3易被氧化，溶液蒸干后得到的固體是na2so4，mg(hco3)2受熱易分解，mg(hco3)2溶液蒸干后得到的固體是mg(oh)2；mgcl2溶液蒸干時(shí)水解徹底，得到mg(oh)2固體。4. 50 時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()aph4的醋酸中：c(h)4.0 mol/lb飽和小蘇打溶液中：c(na)c(hco)c飽和食鹽水中：c(na)c(h)c(cl)c(oh)dph12的純堿溶液中：c(oh)1.0102 mol/l解析：選c50 時(shí)，水的離子積常數(shù)大于11014。ph4的醋酸中，c(h)1104 mol/l，a錯(cuò)誤；飽和小蘇打溶液中，hco會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，c(na)c(hco)，b錯(cuò)誤；飽和食鹽水中，c(na)c(h)c(oh)c(cl)符合電荷守恒的關(guān)系，c正確；ph12的碳酸鈉溶液中， c(oh)1102 mol/l，d錯(cuò)誤。5常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()a當(dāng)溶液中c(ch3coo)c(na)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)b當(dāng)溶液中c(ch3coo)c(na)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量c當(dāng)溶液中c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量d當(dāng)溶液中c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量解析：選c當(dāng)溶液中c(ch3coo)c(na)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量，a、b項(xiàng)錯(cuò)，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，也符合，錯(cuò)誤。6試用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述以下事實(shí)：(1)盛純堿溶液的試劑瓶用玻璃塞，時(shí)間長(zhǎng)了不易打開(kāi)：_。(2)普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，使用時(shí)，只要將滅火器倒持，就能迅速產(chǎn)生大量泡沫并噴出。其化學(xué)反應(yīng)的原理是 _，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原因是 _。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是 _。(3)實(shí)驗(yàn)室配制的cuso4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是_(填離子方程式)，可采取在配制時(shí)加入少量_防止渾濁。(4)某同學(xué)想把a(bǔ)lcl3(aq)和na2s(aq)混合制取al2s3，但最后得到一種白色絮狀沉淀，而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試解釋造成此結(jié)果的原因，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，并指出制取硫化鋁的正確方法。 _。解析：(1)玻璃的主要成分是sio2，而na2co3水解生成naoh，naoh與sio2反應(yīng)生成黏稠的na2sio3。(2)al2(so4)3水解顯酸性，nahco3水解顯堿性。(3)考慮cu2的水解。(4)考慮al3與s2的互相促進(jìn)水解。答案：(1)coh2ohcooh，sio22oh=sioh2o。na2co3水解生成的oh與玻璃的主要成分sio2反應(yīng)生成黏稠的na2sio3，會(huì)把瓶塞與瓶口粘在一起(2)al33hco=al(oh)33co2因al3發(fā)生水解：al33h2oal(oh)33h，al2(so4)3溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒若na2co3代替nahco3，則al2(so4)33na2co33h2o=3na2so42al(oh)33co2，消耗同樣多的al2(so4)3溶液，用na2co3溶液產(chǎn)生的co2氣體量少且生成速率慢(3)cu22h2ocu(oh)22hh2so4溶液(4)因?yàn)閟2和al3水解相互促進(jìn)，使反應(yīng)較徹底：2al33s26h2o=2al(oh)33h2s，因生成的h2s逸出，聞到了臭雞蛋氣味。用硫粉與鋁粉的混合物在干態(tài)時(shí)共熱制al2s3，反應(yīng)方程式為：2al3sal2s3 課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練（十六）一、選擇題1下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是()nh4cl與zncl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用nahco3與al3(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固體a bc d解析：選d中nh4cl與zncl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；hco與al3兩種離子水解能相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，可作滅火劑；草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開(kāi)，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；alcl3溶液中存在水解平衡：alcl33h2oal(oh)33hcl，加熱時(shí)，hcl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到al(oh)3固體(如果灼燒，會(huì)得到al2o3固體)。2在一定條件下，na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh。下列說(shuō)法正確的是()a稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大b通入co2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c升高溫度， 減小d加入naoh固體，溶液ph減小解析：選b平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，a項(xiàng)錯(cuò)；co2通入水中，相當(dāng)于生成h2co3，可以與oh反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，b項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解 ，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，c項(xiàng)錯(cuò)；加入naoh固體，堿性肯定增強(qiáng)，ph增大，d項(xiàng)錯(cuò)。3在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()a無(wú)色溶液：ca2、h、cl、hsob能使ph試紙呈紅色的溶液：na、nh、i、nocfecl3溶液：k、na、so、alod常溫下，0.1 mol/l的溶液：na、k、sio、no解析：選da項(xiàng)，h與hso發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，使ph試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性條件下，no有強(qiáng)氧化性(相當(dāng)于hno3)，可將i氧化，而不能大量共存，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，fe3與alo發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，0.1 mol/l，即c(h)1013mol/l，是堿性溶液，四種離子均可共存，正確。4雙選已知fe(oh)3在ph為45時(shí)，就可以沉淀完全，若要除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可以加入一種試劑，充分?jǐn)嚢枳饔煤筮^(guò)濾，就可得到純凈的mgcl2溶液，這種試劑是()anh3h2o bnaohcmg(oh)2 dmgco3解析：選c、d該題要求除去溶液中的fe3，現(xiàn)分析溶液中的主要離子組成為：mg2、cl、h、fe3，首先應(yīng)考慮除雜質(zhì)后，不能引入新雜質(zhì)。fe33h2ofe(oh)33h，當(dāng)加入mgco3、mg(oh)2后，有mgco32h=mg2h2oco2和mg(oh)22h=mg22h2o反應(yīng)發(fā)生，這樣便破壞了fe3的水解平衡，使之向著生成fe(oh)3的方向移動(dòng)，生成的fe(oh)3在加熱、攪拌條件下發(fā)生凝聚，最終可將fe3除去。5將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽礬氯化鋁硫酸鋁氯化銅a bc d全部解析：選a膽礬cuso45h2o溶于水得cuso4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得cuso4；alcl3、cucl2發(fā)生水解，alcl33h2oal(oh)33hcl，cucl22h2ocu(oh)22hcl，加熱時(shí)hcl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成al(oh)3、cu(oh)2沉淀，灼燒得al2o3、cuo；al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得al2(so4)3。6為了配制nh的濃度與cl的濃度比為11的溶液，可在nh4cl溶液中加入：適量的hcl適量的nacl適量的氨水適量的naoh()a bc d解析：選b在nh4cl溶液中：nh4cl=nhcl，由于nh水解：nhh2onh3h2oh，使c(nh) 略小于c(cl) ，要使二者濃度比為11，即使c(nh)增大。加入hcl，c(h) 增大，水解平衡向左移動(dòng)，c(nh)增大，但c(cl)也增大；加入nacl，對(duì)nh的水解無(wú)影響；加入氨水，c(nh)增大；加入naoh，促進(jìn)nh的水解，c(nh)減小。7常溫下，將a l 0.1 mol/l的naoh溶液與b l 0.1 mol/l的ch3cooh溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法一定不正確的是()aab時(shí)，c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)bab時(shí)，c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)cab時(shí)，c(ch3cooh)c(h)c(oh)d無(wú)論a、b有何關(guān)系，均有c(h)c(na)c(ch3coo)c(oh)解析：選bab即酸過(guò)量，a可成立；當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，c(oh)c(h)，由電荷守恒c(na)c(ch3coo)，b錯(cuò)；ab時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)子守恒原理知c對(duì)；由電荷守恒原理知d對(duì)。8雙選na2s溶液中存在多種粒子，下列各粒子間的關(guān)系正確的是()ac(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)bc(na)c(h)c(s2)c(hs)c(oh)cc(na)c(hs)2c(h2s)2c(s2)dc(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)解析：選a、d溶液中存在三種守恒關(guān)系，分別為物料守恒：c(na)2c(hs)2c(h2s)2c(s2)電荷守恒：c(na)c(h)2c(s2)c(hs)c(oh)質(zhì)子守恒：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)由s2水解使溶液顯堿性及三個(gè)守恒關(guān)系可知a正確；b項(xiàng)與電荷守恒關(guān)系不符，錯(cuò)誤；c項(xiàng)與物料守恒關(guān)系不符，錯(cuò)誤 ；d項(xiàng)與質(zhì)子守恒關(guān)系相符，正確。9用物質(zhì)的量都是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配制成1 l混合溶液，已知其中 c(ch3coo)c(na)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()ac(h)c(oh)bc(ch3cooh)c(ch3coo)0.1 mol/l cc(ch3cooh)c(ch3coo)dc(ch3coo)c(oh)0.2 mol/l解析：選ach3cooh和ch3coona的混合溶液中，ch3cooh的電離和ch3coona的水解同時(shí)存在。已知c(ch3coo)c(na)，根據(jù)電荷守恒 c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，可得出c(oh)c(ch3cooh)。根據(jù)物料守恒，c(ch3cooh)c(ch3coo)0.2 mol/l。溶液顯酸性，c(oh)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c(ch3cooh)，所以c(ch3coo)c(oh)b溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3)解析：選c根據(jù)題意可知，中水解程度大于，中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和大于，b正確。而水解時(shí)所需h由水電離產(chǎn)生，溶液中電離出的h個(gè)數(shù)：，a正確。在0.1 mol/l的nahco3溶液中存在以下兩個(gè)平衡：水解平衡：hcoh2oh2co3oh，電離平衡：hcohco，其中水解大于電離，因此在中c(co)c(h2co3)，d正確。12已知0.1 mol/l的二元酸h2a溶液的ph4，則下列說(shuō)法中正確的是()a在na2a、naha兩溶液中，離子種類(lèi)不相同b在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na2a、naha兩溶液中，陰離子總數(shù)相等c在naha溶液中一定有c(na)c(h)c(ha)c(oh)2c(a2)d在na2a溶液中一定有c(na)c(a2)c(h)c(oh)解析：選c在na2a、naha兩溶液中，都含na、a2、ha、oh、h，離子種類(lèi)相同，所以a不對(duì)；在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na2a、naha兩溶液中，如果不水解，a2和ha總數(shù)相等，但由于水解反應(yīng)a2h2ohaoh發(fā)生，1 mol a2水解得到2 mol陰離子，所以造成na2a、naha兩溶液中，陰離子總數(shù)不相等，所以b不對(duì)；c項(xiàng)根據(jù)電荷守恒即可列出，關(guān)系式正確；na2a溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序?yàn)閏(na)c(a2)c(oh)c(h)，故d不正確。二、非選擇題13現(xiàn)有常溫下的四種溶液：0.01 mol/l ch3cooh溶液；0.01 mol/l hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若將一定量的溶液、混合，混合溶液的ph7，則混合溶液中的離子濃度由大到小的排列順序是：_(寫(xiě)離子符號(hào))。(2)取一定量的溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入一定量的溶液后，ph都升高了1，則加入水的體積與溶液的體積之比為_(kāi)。(3)若將一定量的溶液、混合后，醋酸過(guò)量，則混合液可能呈_(填字母)。a酸性b堿性c中性解析：(1)混合溶液的ph7，說(shuō)明c(h)c(oh)，據(jù)電荷守恒可知c(nh)c(cl)然后得出結(jié)論。(2)設(shè)0.01 mol/l hcl的體積為x，則所需水的體積為9x；設(shè)所需溶液的體積為y，則有 0.001，計(jì)算可得y x，進(jìn)一步可得二者體積比。(3)、混合后，醋酸過(guò)量，但是醋酸的電離程度與醋酸根離子的水解程度大小無(wú)法比較，故溶液可能呈酸性、堿性或中性。答案：(1)c(nh)c(cl)c(h)c(oh)(2)111(3)a、b、c14常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)ha物質(zhì)的量濃度(mol/l)naoh物質(zhì)的量濃度(mol/l)混合溶液的ph0.10.1ph9c0.2ph70.20.1ph7請(qǐng)回答：(1)從組情況分析，ha是強(qiáng)酸還是弱酸？_(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。(2)組情況表明，c_0.2 mol/l(填“大于”、“小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度 c(a)與c(na)的大小關(guān)系是_。(3)從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明ha的電離程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)naa的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。解析：(1)從組情況分析，等體積等物質(zhì)的量濃度的ha和naoh溶液混合后，溶液顯堿性，說(shuō)明生成強(qiáng)堿弱酸鹽，說(shuō)明ha是弱酸。(2)組中naoh的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/l，混合后溶液顯中性，說(shuō)明ha稍過(guò)量，ha的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于0.2 mol/l。根據(jù)電中性原理，混合液中離子濃度c(a)c(na)。(3)第組實(shí)驗(yàn)相當(dāng)于等體積等物質(zhì)的量濃度的ha和naa溶液混合，ph7說(shuō)明ha電離程度大于naa的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序是c(a)c(na)c(h)c(oh)。答案：(1)弱酸(2)大于c(a)c(na)(3)大于c(a)c(na)c(h)c(oh)15如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/l ch3coona溶液，并分別放置在盛水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入nh4no3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 mol/l ch3coona溶液顯淺紅色，其原因?yàn)開(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的_。a水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)b水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)cnh4no3溶于水時(shí)放出熱量dnh4no3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向中燒瓶加入少量下列物質(zhì)，標(biāo)明水解平衡移動(dòng)的方向加入的物質(zhì)平衡移動(dòng)的方向濃鹽酸naoh固體na2co3固體feso4固體h2o解析：(1)ch3coona中ch3coo水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)且放出大量熱，根據(jù)中燒瓶溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)中燒瓶溶液紅色變淺，則nh4no3溶于水時(shí)吸收熱量。(3)酸促進(jìn)ch3coo的水解；堿抑制ch3coo的水解；co與ch3coo帶同種電荷，水解相互抑制；fe2與ch3coo帶異種電荷，水解相互促進(jìn)；加水稀釋?zhuān)獬潭仍龃?。答案?1)ch3cooh2och3coohoh，使溶液顯堿性(2)b、d(3)向右向左向左向右向右 能力提升16已知0.01 mol/l的nahso3溶液中有關(guān)微粒濃度的大小順序?yàn)閏(na)c(hso)c(so)c(h2so3