人教版選修4 影響化學反應速率的因素 第2課時 溫度、催化劑對化學反應速率的影響 課件（27張）.pptx

第2課時溫度 催化劑對化學反應速率的影響 自主閱讀 自主檢測 一 溫度對化學反應速率的影響1 影響規(guī)律2 微觀解釋其他條件不變時 升高溫度活化分子百分數增加有效碰撞幾率增加化學反應速率增大 二 催化劑對化學反應速率的影響1 影響規(guī)律使用合適的催化劑 可增大化學反應速率 自主閱讀 自主檢測 2 微觀解釋使用合適的催化劑降低反應所需的活化能活化分子百分數增加有效碰撞次數增加化學反應速率增大 如圖所示 自主閱讀 自主檢測 下列措施肯定能使化學反應速率增大的是 a 增大固體反應物的量b 減少生成物的量c 升高溫度d 減小壓強答案 c 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點一 重難點二 溫度對化學反應速率的影響實驗目的 探究溫度對化學反應速率的影響 實驗原理 na2s2o3 h2so4na2so4 so2 s h2o 或 2h so2 s h2o 實驗記錄 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點一 重難點二 討論探究由實驗現象 你能得出哪些結論 為什么溫度的變化會影響化學反應速率 探究提示 實驗結論 升高溫度 反應速率增大 出現沉淀所需時間較短 在其他條件不變時 升高溫度 可以使反應物分子能量增大 一部分原來能量較低的普通分子變成活化分子 使活化分子百分數增加 有效碰撞次數增多 化學反應速率增大 重難點一 重難點二 情景導入 知識點撥 典例引領 1 升高溫度 提高分子的內能 增加活化分子百分數 增大化學反應速率 2 對于可逆反應來說 升高溫度 正 逆反應速率均增大 只是增大的程度不同 同理 降低溫度 正 逆反應速率均減小 只是減小的程度不同 重難點一 重難點二 情景導入 知識點撥 典例引領 例題20 時 將0 10mol l 1na2s2o3溶液10ml和0 10mol l 1h2so4溶液10ml混合 2min后溶液中出現明顯的渾濁 已知溫度每升高10 化學反應速率增大到原來的2倍 那么50 時 同樣的反應要明顯地出現渾濁 所需的時間是 a 40sb 15sc 48sd 20s解析 設20 時的反應速率為v 溫度升高到50 時 則反應速率變?yōu)?3v 出現同樣明顯的渾濁 即反應物的濃度變化相同 故反應速率與時間成反比 50 時出現渾濁所需的時間為答案 b 重難點一 重難點二 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點一 重難點二 情景導入 知識點撥 典例引領 成功體驗導學號27760020設反應n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0的正反應速率為v1 逆反應速率為v2 對于上述反應 當升高溫度時 v1和v2的變化情況為 a 同時增大b 同時減小c v1增大 v2減小d v1減小 v2增大解析 當溫度升高時 無論是吸熱反應還是放熱反應 化學反應速率都將增大 答案 a 重難點一 重難點二 情景導入 知識點撥 典例引領 催化劑對化學反應速率的影響實驗目的 探究不同催化劑的催化性能 實驗記錄 在3支試管中分別加入2ml5 的h2o2溶液 再向其中的兩支試管中分別滴入0 1mol l 1的fecl3溶液和0 1mol l 1的cuso4溶液各1ml 搖勻 比較h2o2的分解速率 重難點一 重難點二 情景導入 知識點撥 典例引領 討論探究由實驗現象 你能得出哪些結論 說明催化劑對化學反應速率的影響有何特點 探究提示 實驗結論 fe3 cu2 對h2o2的分解都有催化作用 但cu2 催化效果更好 不同的催化劑對化學反應速率的催化效果不同 重難點一 重難點二 情景導入 知識點撥 典例引領 1 使用催化劑 改變反應路徑 降低反應的活化能 提高活化分子百分數 增大化學反應速率 2 可逆反應中催化劑可同等程度地改變正 逆反應速率 重難點一 重難點二 情景導入 知識點撥 典例引領 例題向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的so2和o2 開始反應時 按正反應速率由大到小排列順序正確的是 甲 500 10molso2和5molo2的反應乙 500 用v2o5作催化劑 10molso2和5molo2的反應丙 450 8molso2和5molo2的反應丁 500 8molso2和5molo2的反應a 甲 乙 丙 丁b 乙 甲 丁 丙c 乙 甲 丙 丁d 丁 丙 乙 甲 重難點一 重難點二 情景導入 知識點撥 典例引領 解析 增大反應物濃度 升高溫度 使用催化劑等均增大反應速率 要比較正反應速率 則需要比較溫度 是否使用催化劑及氧氣和so2的濃度 所以根據題干數據可判斷正反應速率由大到小的順序是乙 甲 丁 丙 答案 b 重難點一 重難點二 情景導入 知識點撥 典例引領 成功體驗1下列關于催化劑的說法 正確的是 a 催化劑能使不發(fā)生反應的物質發(fā)生反應b 催化劑在化學反應前后化學性質和質量都不變c 催化劑不能改變化學反應速率d 任何化學反應都需要催化劑解析 催化劑能改變化學反應速率的原因是它能改變反應機理 在化學反應過程中 催化劑參與反應 經過一系列變化之后 催化劑又恢復到原來的狀態(tài) 盡管催化劑能改變化學反應速率 但對于不能發(fā)生反應的物質 是不能使其反應的 另外 有些反應是不需要催化劑的 如燃燒 中和反應等 答案 b 重難點一 重難點二 情景導入 知識點撥 典例引領 成功體驗2如圖是相同條件下做h2o2分解的對比實驗時 放出o2的體積隨時間的變化關系示意圖 a使用催化劑 b不使用催化劑 其中正確的是 解析 由于是相同條件下做h2o2分解的對比實驗 因此產生氧氣的體積相同 a使用催化劑 化學反應速率大 產生氧氣速率快 答案 a 12345 1 下列說法中正確的是 a 增大反應物的物質的量一定能增大化學反應速率b 升高溫度使放熱反應速率減小 吸熱反應速率增大c 使用正催化劑 能增大化學反應速率d 增大壓強 肯定會增大化學反應速率解析 增大反應物的物質的量不一定能增大反應物的濃度 升高溫度使分子運動加快 分子獲得更高的能量 活化分子百分數增大 另外 含有較高能量的分子間有效碰撞次數也增多 反應速率增大 無論化學反應是吸熱反應還是放熱反應 對有氣體參加的反應 增大壓強一定要使反應物的濃度增大 才會增大反應速率 反應物的濃度不變 其反應速率也不會發(fā)生變化 答案 c 12345 2 反應e fg在溫度t1 下進行 反應m nk在溫度t2 下進行 已知t1 t2 且e和f的濃度大于m和n的濃度 其他條件均相同 則兩者的反應速率 a 前者大b 后者大c 相等d 無法判斷解析 影響化學反應速率的因素有內因 反應物的性質 和外因 其中內因對反應速率的影響是主要的 不同化學反應的活化能不同 反應速率不同 答案 d 12345 3 下列說法中有明顯錯誤的是 a 對有氣體參加的化學反應 增大壓強 體系體積減小 可使單位體積內活化分子數增加 因而反應速率增大b 活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞c 升高溫度 一般可使活化分子的百分數增大 因而反應速率增大d 加入適宜的催化劑 使分子能量增加從而可使活化分子的百分數大大增加 從而成千上萬倍地增大反應速率 12345 解析 對有氣體參加的化學反應 增大壓強 體系體積減小 可使單位體積內活化分子數增加 因而反應速率增大 a項正確 活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞 只有能引起化學變化的碰撞才是有效碰撞 b項正確 升高溫度 一般可使活化分子的百分數增大 因而反應速率增大 c項正確 加入適宜的催化劑 降低活化能從而可使活化分子的百分數大大增加 從而成千上萬倍地增大反應速率 d項錯誤 答案 d 12345 4 在kio3 khso3的酸性混合溶液中加入少量ki和淀粉溶液 不停攪拌 有下列反應發(fā)生 當反應進行到15min時 溶液突然變?yōu)樗{色 隨之又很快消失 這一反應被稱為碘鐘反應 有人用它來解釋生物鐘現象 下列有關說法不正確的是 a 在整個反應過程中 作催化劑的物質是kib 上述兩個反應中 反應速率較大的是 c 碘鐘反應的快慢由反應 決定d 溶液突然變?yōu)樗{色 隨之又很快消失 這一現象與 的反應速率有關 12345 解析 由題目信息知 反應相對較慢 反應相對較快 所以b d兩項正確 c項錯誤 分析 反應中i 的作用知 ki是催化劑 故a項正確 答案 c 12345 5 某實驗小組以h2o2分解為例 研究濃度 催化劑 溶液酸堿性對反應速率的影響 在常溫下按照如下方案完成實驗 12345 1 催化劑能增大化學反應速率的原因是 2 實驗 和 的目的是探究對反應速率的影響 實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論 資料顯示 通常條件下h2o2穩(wěn)定 不易分解 為了達到實驗目的 你對原實驗方案的改進是 3 實驗 中 測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖 分析上圖能夠得出的實驗結論 環(huán)境能增大h2o2分解的速率 環(huán)境能減小h2o2分解的速率 12345 解析 1 催化劑能增大化學反應速率的原因是降低了反應的活化能 從而增大了活化分子的百分數 2 實