人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時(shí)） 學(xué)案 (1).doc

第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一課時(shí) 沉淀溶解平衡目標(biāo)導(dǎo)學(xué)課標(biāo)分析重點(diǎn)難點(diǎn)考情分析了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論，掌握影響溶解平衡的因素。理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積ksp的概念和表達(dá)式，會運(yùn)用溶度積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 重點(diǎn)：沉淀的溶解平衡 難點(diǎn)：溶度積命題形式：可以是選擇題，也可以是填空題，大題中一般會在最后一問涉及到和ksp有關(guān)的計(jì)算。命題角度：主要考察影響溶解平衡的因素，ksp有關(guān)的計(jì)算，比較物質(zhì)溶解度的大小。自主學(xué)習(xí)1、 沉淀溶解平衡1定義在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成 時(shí)， 速率和 的速率相等時(shí)，即建立了溶解平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。2沉淀溶解平衡的建立以pbi2為例，當(dāng)pb2+和i- 的速率與pbi2固體 的速率相等時(shí)，固體的質(zhì)量 ，得到 ，這樣就達(dá)到了一種平衡狀態(tài)。結(jié)論：（1）v溶解 v沉淀，固體溶解。（2）v溶解 v沉淀，溶解平衡。 （3）v溶解 v沉淀，析出晶體。3特點(diǎn) 逆：沉淀溶解平衡是一個(gè) 的過程。 等：溶解速率和沉淀速率 。定：平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中各種離子的濃度 。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，沉淀的生成與溶解仍在進(jìn)行，溶解速率和沉淀速率相等并不等于零。 變：當(dāng)外界條件改變，溶解平衡_。注意：難溶強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“”如：agcl ，溶解平衡表達(dá)式為 ；電離平衡表達(dá)式為 。 4. 影響沉淀溶解平衡的因素 （1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 【注意】：絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)，只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：將ca(oh)2固體放入水中，一段時(shí)間后達(dá)如下平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq) +2oh-(aq),試分析下列變化對沉淀溶解平衡的影響（注：平衡體系中有固體剩余）。 溶液的變化操 作平衡移動(dòng)的方向ca(oh)2固體的質(zhì)量溶液的phca2+的濃度ca(oh)2的ksp加入少量的水 加熱加入少量的ca(oh)2加入少量cacl2 【小結(jié)】升高溫度，沉淀溶解平衡一般向 移動(dòng)（ 除外）。注：大多數(shù)沉淀溶解平衡沉淀溶解的方向?yàn)槲鼰岬倪^程。 加入少量水，沉淀溶解平衡向 移動(dòng)，溶液中離子濃度 固體的質(zhì)量會 。 加入含有該固體電離出的離子，會使平衡向 移動(dòng)，固體的質(zhì)量會 。 加入少量的該固體，平衡 移動(dòng)，離子濃度 。二、溶度積常數(shù) 1、定義：難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，其平衡常數(shù)為_的乘積，為一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)，簡稱為溶度積，用_表示，有單位。 2、表達(dá)式： mg(oh)2的沉淀溶解平衡與溶度積ksp表達(dá)式分別為 ， 。3、溶度積性質(zhì)：（1）. 溶度積(ksp )的大小與_和_有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。溶液中離子濃度的變化只能使 ，并不改變 。（2）. ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的_。相同類型的難溶電解質(zhì)的ksp越小，溶解度_，越難_。4.與溶度積有關(guān)的計(jì)算某溫度下，mg(oh)2的ksp = 8.3910-12，則mg (oh)2飽和溶液中物質(zhì)的量濃度為（ ）moll-1。 a. 2.0510-4 b. 2.0310-4 c. 1.2810-4 d. 2.9010-4合作探究探究一：1、 在nacl的水溶液中，再加入nacl固體，固體有沒有溶解過程？nacl能不能與鹽酸反應(yīng)？在飽和nacl溶液中加入濃鹽酸有什么現(xiàn)象？如何解釋？探究二：已知氨水的電離度與醋酸的電離度（即電離程度大?。┰谕瑴赝瑵舛认孪嗟?，溶有一定量氨的氯化銨溶液顯堿性，現(xiàn)向少量mg(oh)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是： mg(oh)2（s）mg2+(aq)2oh(aq) nh4+h2onh3h2oh+ h+ohh2o 由于nh4+水解顯酸性，h+與oh反應(yīng)生成水，導(dǎo)致平衡右移，沉淀溶解。乙同學(xué)的解釋是：mg(oh)2（s）mg2+(aq)2oh(aq) nh4+ohnh3h2o 由于nh4cl電離出的nh4+與mg(oh)2電離出的oh-離子結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)nh3h2o，導(dǎo)致平衡右移，沉淀溶解。（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_（填寫編號）anh4cl bch3coonh4 cna2co3 dnh3h2o（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由_(3)丙同學(xué)將所選擇試劑滴入mg(oh)2的濁液中，mg(oh)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_(填“甲”或“乙”)；nh4cl飽和溶液使mg(oh)2懸濁液溶解的離子方程式為_。疑難點(diǎn)撥1已知ca(oh)2的飽和溶液中存在平衡：ca(oh)2(s)?ca2(aq)2oh(aq)h0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )升高溫度，平衡逆向移動(dòng)向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的naoh溶液恒溫下向溶液中加入cao，溶液的ph升高給溶液加熱，溶液的ph升高向溶液中加入na2co3溶液，其中固體質(zhì)量增加向溶液中加入少量naoh固體，ca(oh)2固體質(zhì)量不變a bc d答案：a解析：向溶液中加na2co3，與ca2反應(yīng)生成沉淀caco3，c(ca2)減小，錯(cuò)；引入oh，錯(cuò)；恒溫下，ca(oh)2飽和溶液的濃度不變，ph不變，錯(cuò)；加熱，平衡左移，c(oh)減小，ph減小，錯(cuò)；加naoh，平衡左移，ca(oh)2的質(zhì)量增大，錯(cuò)。2已知難溶性物質(zhì)k2so4mgso42caso4在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso4(s)2ca2(aq)2k(aq)mg2(aq)4so(aq)，不同溫度下，k的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是()a向該體系中加入飽和naoh溶液，溶解平衡向右移動(dòng)b向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)c該平衡的kspc(ca2)c(k)c(mg2)c(so)d升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】c解析：a、b選項(xiàng)，oh與mg2結(jié)合生成mg(oh)2沉淀、co與ca2結(jié)合生成caco3沉淀，均能使平衡右移，正確；c選項(xiàng)，ca2、k、so的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、2、4，錯(cuò)誤；由圖像可知升高溫度k的浸出濃度增大，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，d選項(xiàng)正確。3.取5ml 0.002 mol/l bacl2與等體積的0.02 mol/l na2so4的混合，計(jì)算ba2+是否沉淀完全？注：c(ba2+ )10-5 mol/l時(shí)，認(rèn)為離子已沉淀完全，baso4的 ksp=1.110-10(mol/l)2?！敬鸢浮浚篵a2+已沉淀完全 解析： so42- + ba2+ baso4 混合后：c(ba2+)=0.001 mol/l, c(so42-)=0.01 mol/l,生成baso4沉淀后，so42-過量，即剩余的so42-=0.01 mol/l -0.001 mol/l = 0.009 mol/l.所以 ksp 0.009 c(ba2+) = 1.110-10 ；c(ba2+) = ksp / so42- =1.110-10 (mol/l)2 /0.009 mol/l =1.210-8 mol/l ksp(ag2cro4)，故溶解度s(agcl)s(ag2cro4)。 ( )(7)常溫下，向baco3飽和溶液中加入na2co3固體，ksp(baco3)減小。 ( )(8)agcl(s)i(aq)agi(s)cl(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)k。 ( )(9)室溫下，agcl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。 ( )(10)向naoh溶液中加入幾滴mgcl2溶液，溶液中有白色沉淀，然后再加入fecl3溶液，又生成紅褐色沉淀，可證明kspfe(oh)3kspmg(oh)2。 ( )參考答案自主預(yù)習(xí)一、沉淀溶解平衡1.飽和溶液，沉淀溶解，沉淀生成。2. 沉積,溶解, 不再減小, pbi2的飽和溶液, ， ，。 3.可逆、相等、保持不變、發(fā)生移動(dòng)。agcl（s） cl-（aq）ag（aq）；agclcl- ag 4. 溶液的變化操 作平衡移動(dòng)的方向ca(oh)2固體的質(zhì)量溶液的phca2+的濃度ca(oh)2的ksp加入少量的水 右減小不變不變不變加熱左增加減小減小減小加入少量的ca(oh)2不移動(dòng)增加不變不變不變加入少量cacl2左 增加減小增大不變【小結(jié)】沉淀溶解的方向, ca(oh)2 沉淀溶解的方向, 不變, 減小沉淀生成的方向, 增加 不, 不變二、沉淀溶解平衡常數(shù)1. 飽和溶液中有關(guān)離子濃度冪 ksp 2. mg(oh)2 (s) mg2 + (aq) +2oh- (aq) ksp= c（mg2 + ）c2（oh-）3.（1）. 難溶電解質(zhì)性質(zhì)、溫度，平衡移動(dòng), 溶度積 （2）. 溶解能力,溶解度越小，溶解。4. c合作探究探究一：1.有，溶解固體的質(zhì)量等于析出固體的質(zhì)量2.不能 ，大量白色沉淀產(chǎn)生 ,溶液中存在平衡：nacl（s） na+ （aq）+ cl-（aq）,加入氯離子，使平衡向左移動(dòng)。探究二：（1）b