化學(xué)反應(yīng)速率導(dǎo)學(xué)案.doc

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法學(xué)習(xí)過程：一、化學(xué)反應(yīng)速率1、涵義：是描述 物理量,是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化。2、表示方法： 3、數(shù)學(xué)表達(dá)式： 4、單位: 、 二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算如反應(yīng)方程式則 ， ， ， 。例析：密閉容器中，合成氨反應(yīng) N2 + 3H2 = 23起始濃度（） 8 20 05后（） 6 濃度變化（）則 V（N2）= ；V（H2）= ；V（3）= 。由以上可知 V（N2）: V（H2 ）: V（3）= 學(xué)與問一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能 但含義 , 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng) 之比。練習(xí)(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2223，開始時(shí)測(cè)得C（H2）=4 ，C（N2）=1，2S末，測(cè)得C（N2）=0.9。求V（H2）為多大？(2)實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測(cè)得生成氧氣的平均速率為0.01，氧氣的密度約為1.28g，欲制取500（標(biāo)態(tài)下）的氧氣，需要時(shí)間為 （ ）A、2 B、4 C、6 D、8(3)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2的2和12，經(jīng)2S，測(cè)得容器內(nèi)有1的3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？(4)在下列過程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 （ ）A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛 D、工業(yè)煉鋼(5)某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為 。三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測(cè)量化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。測(cè)定方法有、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)分析（實(shí)驗(yàn)一）結(jié)論：反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。習(xí)題練習(xí)頁練習(xí)一題小結(jié)：(1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí),其數(shù)值可以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(2)一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率.(3)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。預(yù)習(xí)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)。（可閱讀緒言部分）想一想，我們以前學(xué)過的和日常生活中改變速率的方法有哪些？2、我們知道的改變反應(yīng)速率的措施有加熱、攪拌、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、爐膛安裝鼓風(fēng)機(jī)、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點(diǎn)盒裝小包除氧劑等等。思考與探究提出問題在這節(jié)課我們的學(xué)習(xí)中，知道物質(zhì)的濃度不同，反應(yīng)速率也不同，那么影響反應(yīng)速率的因素除了內(nèi)因外，外因究竟有哪些呢？這是我們要研究的另一個(gè)問題。請(qǐng)同學(xué)們回去先復(fù)習(xí)必修之專題二相關(guān)知識(shí)，然后預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容。推薦作業(yè)1、反應(yīng)4（氣）5（氣）4（氣）6（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為C(A) (3)=0.010011(B) (O2)=0.001011(C) ()=0.001011 (D) (H2O)=0.045112、已知反應(yīng)32C在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A05 B C2 D3第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1知識(shí)目標(biāo)（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2能力和方法目標(biāo)（1）體會(huì)實(shí)驗(yàn)在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用；（2）通過識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)過程溫習(xí)舊知 回憶化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)并回答：定義 數(shù)學(xué)表達(dá)式 單位 規(guī)律：對(duì)于同一反應(yīng)（）用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間存在如下的關(guān)系: 思考結(jié)合生活實(shí)踐與已經(jīng)掌握的知識(shí),請(qǐng)同學(xué)歸納有哪些因素對(duì)化學(xué)速率產(chǎn)生影響?學(xué)習(xí)新知一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實(shí)驗(yàn)2-2，得出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以 反應(yīng)的速率。解釋：當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量 ，有效碰撞的頻率 ，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。注意：1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于 的濃度，與 的濃度關(guān)系不大（填反應(yīng)物或產(chǎn)物） 2.對(duì)于可逆反應(yīng) + 來說，正反應(yīng)的速率只取決于 兩種物質(zhì)的濃度，與 兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于 兩種物質(zhì)的濃度，與 兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使 反應(yīng)的速率增大，不會(huì)影響 反應(yīng)的速率。3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)二】思考并回答下列問題：1、一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)有何關(guān)系？ 2、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，反應(yīng)物的濃度如何改變？ 此時(shí)反應(yīng)速率如何改變？ 。通過以上的分析，你得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì) 。注意： 1.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。2.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。 3. 對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)三】觀察實(shí)驗(yàn)2-3，得出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)的速率 ；降低溫度，反應(yīng)的速率 。解釋：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù) ，有效碰撞的頻率 ，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。注意：對(duì)于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)四】觀察實(shí)驗(yàn)2-4，得出催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率 。解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而 了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比 ，因此活化分子的數(shù)目 ，有效碰撞頻率 ，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。注意：1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：（1）在加熱條件下： 2 + O2 2 2 +2