甘肅省甘谷二中2012-2013學年上學期高二年級化學寒假作業(yè)(三).doc

甘肅省甘谷二中2012-2013學年上學期高二年級化學寒假作業(yè)(三)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23Cl 35.5 Al 27 Si 28 P 31 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題3分，共16小題，每小題只有1個正確答案） 1氫核聚變能產(chǎn)生大量的能量，而高純度鈹（Be）是制造核聚變反應裝置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，據(jù)中新網(wǎng)2009年2月6日報道，我國科學家已成功地掌握了獲取高純度鈹?shù)募夹g(shù)，下列有關說法不正確的是（ ）A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均是4B、是摩爾質(zhì)量不同的三種同素異形體C、氫核聚變后會產(chǎn)生新元素D、從礦物中提取單質(zhì)鈹?shù)倪^程中鈹一定被還原2某溫度時，下列說法正確的是（ ）A、的鹽酸和的溶液等體積混合后，溶液的B、的氨水中C、向鹽酸中滴加氨水至溶液的，所得溶液中D、將的鹽酸稀釋100倍后，溶液的3最近媒體報道了一些化學物質(zhì)，如：爆炸力極強的、比黃金還貴的，太空中的甲醇氣團等，已知甲醇性質(zhì)和乙醇相似。下列說法中正確的是（ ）A、和是兩種不同的核素B、將銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于濃C、與發(fā)生反應化學方程式為： D、 是化學變化4對于反應 ；，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是（ ）A、焓變B、溫度C、壓強D、熵變5根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡金屬活動性：B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙舛龋篋錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：6類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結(jié)論正確的是（ ）類比對象結(jié)論A高溫高溫BCD7粗鎳經(jīng)過下列過程可以轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳，管狀反應裝置如右圖。管中發(fā)生的反應是，下列說法不正確的是（ ）A、反應管粗鎳端為低溫區(qū)，高純鎳端為高溫區(qū)B、該反應體系在一定條件下達到平衡狀態(tài)的標志之一是體系的壓強不變C、提純過程中，會逐漸減少 D、該裝置可用于碘的提純8右圖是時與反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（ ）A、該反應的熱化學方程式為：B、曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線C、加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D、在溫度體積一定的條件下，通入和反應后放出的熱量為，若通入和反應后放出的熱量為，則9在溶液中有濃度均為的、等離子，已知： ； ； ；當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的最?。?）A、B、C、D、10時有硫酸銅溶液。將溶液蒸發(fā)掉水后恢復到，恰好全部生成硫酸銅晶體，則下列關系式錯誤的是（ ）A、原硫酸銅溶液的密度為B、原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為C、原硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)D、生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為11A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。下列推斷正確的是（ ）A、X元素為鋁B、反應和互為可逆反應C、X元素可能是金屬，也可能是非金屬D、反應和一定為氧化還原反應124種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，和離子的電子數(shù)之差為8,。下列說法不正確的是（ ）A、與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料B、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC、分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)D、W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是13常溫下，將晶體加入水中溶解，得到溶液，下列敘述正確的是（ ）A、若溶液的，該溶液中粒子濃度關系為： B、若的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關系為：C、若溶液中粒子濃度關系為，則的水溶液一定顯堿性D、將晶體加入水中一定能促進水的電離14下列關于熱化學反應的w描述中正確的是A已知：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應：H2SO4 (aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則：2CO2(g)2CO(g)O2(g) H2(283.0)kJ/molC兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g) H0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深DH0的化學反應一定不能自發(fā)進行15右圖是水煤氣（成分為、）空氣燃料電池的工作原理示意圖，均為惰性電極。下列敘述中正確的是（ ）A、A處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣B、電極發(fā)生還原反應，電極發(fā)生氧化反應C、電極的反應式包括：D、如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重，則至少消耗標準狀況下的水煤氣16取一定質(zhì)量含、和的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化： 則轉(zhuǎn)化過程中所加稀的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、B、C、D、第卷（選擇題，共62分）17（8分）（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中、的物質(zhì)的量之比為1:4.請回答： （1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是 . （2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 . （3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中 A元素在周期表中的位置是第 周期 族，氣體Y的化學式是 . 含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為 . （4）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應，所得溶液為無色時，該溶液中離子濃度從大到小的順序是 .18（12分）應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。 （1）已知反應：，向的溶液中通入，反應后，溶液中除含有外，還一定有 （填序號）. 含，不含 含，不含 含，還含有 （2）773K、固定體積的容器中，反應過程中能量變化如右圖。曲線表示使用催化劑時的能量變化。若投入、，平衡時能生成，反應就具有工業(yè)應用價值. 若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，的平衡轉(zhuǎn)化率最小為 ； 在容器容積不變的前提下，欲提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可） 、 ； 下列與催化劑有關的說法中，正確的是 （填字母序號）。a 使用催化劑，使反應b 使用催化劑，能夠提高反應物轉(zhuǎn)化率c 使用催化劑，不能改變反應的平衡 （3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（）、鐵作電極電解濃溶液制備高鐵酸鹽的方案，裝置如右圖所示。 作 （填“陰”或“陽”）極； 電極的電極反應式為： . （4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是發(fā)生的一個還原過程的反應式： 、五種物質(zhì)中的 （填化學式）能使上述還原過程發(fā)生. 欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測度 推（計）算反應速率.19（10分）某研究性學習小組將一定濃度的溶液滴入溶液中得到藍色沉淀。 甲同學認為兩者反應只生成一種沉淀； 乙同學認為這兩者相互促進水解，只生成一種沉淀； 丙同學認為生成了和兩種沉淀。 （查閱資料知：和均不帶結(jié)晶水） ：按照乙同學的理解，向生成的沉淀中加入 試劑，若觀察到 時，就說明乙同學的猜想正確，則溶液和溶液反應的離子方程式： . ：定量探究生成物的成分將沉淀通過 、洗滌的操作從溶液中分離出來，再低溫干燥，然后定量分析沉淀物成分. ：若沉淀中和兩者都有，可通過下列所示裝置的鏈接，進行定量分析來測定其質(zhì)量（設每一裝置中的反應或吸收均完全，反應前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計）. （1）上述各裝置連接順序為： ； （2）實驗結(jié)束時要通入過量的空氣，其作用是 . （3）若沉淀樣品的質(zhì)量為克，吸收裝置質(zhì)量增加了克，則沉淀中的質(zhì)量分數(shù)為： . （4）能證明甲同學說法正確的實驗現(xiàn)象是 .20（12分）我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過。某研究性學習小組欲利用酸性 溶液測定空氣中甲醛的含量.【查閱資料】溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。 【實驗一】按如圖所示裝置進行采樣（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為 .（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導管、 .（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可） .設置空氣采集器為恒定流量，采集.【實驗二】量取的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀備用.（4）用標準草酸溶液進行滴定，當 時，達到滴定終點.（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積，重復實驗2次，消耗草酸溶液體積分別為、。計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為 .（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將 （填“偏大”、“無影響”、“偏小”）.【實驗三】環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當室內(nèi)環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表.環(huán)境溫度5101520253035顯色時間453015131075（7）由該表可以得出的結(jié)論是 .（8）請用化學反應原理解釋 .甘肅省甘谷二中2012-2013學年上學期高二年級化學寒假作業(yè)(三)參考答案一、選擇題題目12345678答案BBDAAACD題目910111213141516答案ABDDACDA二、填空題17（1） （2）4:1 （3）4； （4）18（1） （2）10% 增大濃度。適當降低溫度、及時分離生成的 （3）陰 （4）、 單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或手機一定體積的氣體所用的時間）19、稀鹽酸