人教版中考化學總復(fù)習知識點匯總(全面概括).doc

九年級化學中考總復(fù)習知識點匯總2015年5月19日 星期二（緒言、走進化學世界）1、化學是一門研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律 的以 實驗 為基礎(chǔ)的自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W變化的基本特征是有其它物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為 顏色改變、放出氣體、生成沉淀 等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)（可感知和測量）： 無需化學變化就直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如： 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等4、化學性質(zhì)（必需通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）： 可燃性、助燃性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。(我們周圍的空氣)1、 法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。2、 空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是：氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為41）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。3、 純凈物（由同一種分子構(gòu)成）：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物（由不同種分子構(gòu)成）：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。4、 空氣中氧氣含量的測定：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成；同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣 沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。5、O2 是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的，具有助燃性。實驗室制O2的方法是： A、加熱氯酸鉀 2KClO3 2KCl + 3O2 B、加熱高錳酸鉀2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C、雙氧水 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 工業(yè)上制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。6、氧氣的化學性質(zhì)：它是一種比較活潑的氣體，具有助燃性、氧化性，是一種常用的氧化劑。 （黑色）C + O2 點燃 CO2 現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量。（黃色）S + O2 點燃 SO2 現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。（紅色或白色）4P + 5O2 點燃 2P2O5 現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍、煙幕彈）（銀白色）2Mg + O2 點燃 2MgO 現(xiàn)象是： 放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）（銀白色）3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 現(xiàn)象是： 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4；注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。7、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為 粉塵 和 氣體 兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。8、化合反應(yīng)（多變一）：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B=AB 屬基本類型之一分解反應(yīng)（一變多）：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。AB=A+B 屬基本類型之一9、氧化反應(yīng)（必須有氧參加）：物質(zhì)與氧（氧氣和氧化物）發(fā)生的反應(yīng)；氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，它具有氧化性，是一種常見的氧化劑。不屬基本反應(yīng)類型緩慢氧化：動植物的呼吸、人的衰老、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。不屬基本反應(yīng)類型10、催化劑（一變二不變）：改變化學反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。（如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 此反應(yīng)中MnO2是催化劑） 11、實驗室制取氣體的一般步驟：（諧音：茶莊定點收利息） 查（裝置氣密性） 裝藥品等 固定裝置 點燃酒精燈，給試管加收集氣 移出導(dǎo)管（離） 熄滅酒精燈（自然界的水）1、電解水通的是直流電實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的。電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為12 ；質(zhì)量比為81。2、H2、O2、N2、H2O、Al2O3、CO2KMnO4、KClO3等分子和原子均可構(gòu)成物質(zhì)，因此，沒有大小之分。3、分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分。特點分子總是在不停的運動 分子間有間隔 分子由原子構(gòu)成。原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。4、水凈化程度由低到高的順序是： 靜置沉淀 吸附沉淀 過濾 蒸餾5、過濾操作：分離（不溶性）固體與液體的一種方法；如：粗鹽提純 操作要點：“一貼” 用水潤濕濾紙并緊貼漏斗壁；“二低”指濾紙邊緣低于漏斗邊緣 濾液液面低于濾紙邊緣； “三靠”燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁利用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水（產(chǎn)生較多泡沫的是軟水）。6、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水：不含（或含較少）可溶性鈣、鎂化合物的水。硬水軟化的方法：加熱煮沸（蒸餾）； 加入化學試劑轉(zhuǎn)化成軟水。7、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。8、愛護水資源，主要從 ：節(jié)約用水； 防止水體污染兩方面著手。水的污染來自于 A、工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣； B、生活污水的任意排放； C、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。防止水體污染措施：生活用水處理后排放； 工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放； 農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。9、H2 是無色無味，密度最小，難溶于水，具有可燃性（點燃前一定要驗純，發(fā)出淡藍色的火焰。）作為燃料的優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、產(chǎn)物（水）不污染環(huán)境。實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O；也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不反應(yīng)）工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）（物質(zhì)構(gòu)成的奧秘)1、 分子、原子、離子可直接構(gòu)成物質(zhì)。（注：質(zhì)子、中子、電子不能直接構(gòu)成物質(zhì)） 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的：氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2（即雙原子分子）等、一些固態(tài)單質(zhì)C、S、P等?；衔锶鏗2O、CO2、P2O5等。 由離子直接構(gòu)成的：（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。例：構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。 2、原子 （除氫原子外）都有質(zhì)子、中子和電子。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。 3、相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)4、 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 5、要記住120種元素及符號和名稱。 核外電子排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)） 最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個） 先排滿內(nèi)層再排外層 *金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。 *非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。 *稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（除He只有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。6、化學符號的意義及書寫: (1)化學符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。 b離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。c化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 (2)化學符號的書寫:a.由一個字母表示的元素符號要大寫。 b由兩個字母表示的元素符號，第一個大寫，第二個小寫。 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。 7、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定： 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定 元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 元素的化合價最外層電子數(shù)決定 相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。（即：相對原子量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)） 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。 質(zhì)子數(shù)（或電子數(shù)）相同的粒子不一定是同種元素的原子，如： Ne和H2O； S和O2； Na+和NH4+。8、元素周期表中：同一周期的原子電子層相同，同一族的原子最外層電子數(shù)相同。原子核電荷數(shù)原子核外電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù).9、離子：帶有電荷的原子或原子團 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 10、（1）化學式的意義：（如H2、H2O等）宏觀意義： a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） 11、 書寫化學式的步驟：（根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零） a.按元素化合價正價前負價后寫出元素符號并標出化合價； b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比； c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。離子 化合價Na+ +1NaMg2+ 兩者可互推 +2MgS2- -2S。 。離子所帶電荷數(shù)與化合價在數(shù)字上相等12、各元素或原子團的化合價（與離子的電荷數(shù)在數(shù)字上相等） 一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳，一七氯三五氮，硫價常顯二四六，銅汞一二也都有。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1） （單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0） 13、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù) = 100% （質(zhì)量守恒定律）1、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 注：在化學反應(yīng)中, 反應(yīng)的前后三不變：原子的種類不變 原子的數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量沒變二 變：物質(zhì)的種類 分子的種類；可能變的是：分子的數(shù)目。2、化學方程式的正確書寫： 書寫原則：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。配平方法：最小倍數(shù)法：如，2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 奇偶法（兩邊某一原子多次出現(xiàn)）：H2S + O2點燃 SO2+ 2H2O 觀察法（從較復(fù)雜的入手）：4H2O+3Fe 高 溫 Fe3O4 + H23、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 讀法：、1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)生成1個如： C + O2 點燃 CO2相對原子量：12 ：162 ： 12+162元素質(zhì)量比：12 ： 32 ： 44二氧化碳分子 （讀出粒子個數(shù)比）、在點燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳與 32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳 （讀出元素質(zhì)量比） 碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 （讀出反應(yīng)物、生成物）4、利用化學方程式的簡單計算：化學方程式中的各物質(zhì)的相對分子量與質(zhì)量成正比關(guān)系。（碳和碳的氧化物）1、碳的單質(zhì)：金剛石（C）：無色透明、正八面體，不導(dǎo)電，是自然界中最硬的物質(zhì)；石 墨（C）：深灰色、不透明的鱗片固體，質(zhì)軟導(dǎo)電，是最軟的礦物之一；金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。C60：由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球。注：木炭（活性炭）具有強烈的吸附性（吸附異味、脫色），焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。2、碳（C）的化學性質(zhì)：還原性：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體C： 得氧，具有還原性，是還原劑；CuO：失氧，具有氧化性，是氧化劑；（碳還原金屬氧化物一般生成CO2，碳還原非金屬氧化物一般生成CO。）反應(yīng)條件一般都可是“高溫”?？扇夹裕篊+ O2 （氧氣充足） C+ O2 （氧氣不足）3、二氧化碳的制?。簩嶒炇抑艭O2：大理石（石灰石）與稀鹽酸。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行）。工業(yè)上制CO2的方法是：高溫煅燒石灰石CaCO3 高溫 CaO + CO24、實驗室制取氣體的裝置確定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法注：1）CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法 2）空氣的平均分子量為29，如果某氣體的分子量大于29可用向上排空法，否則反之。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。5、CO2、CO：CO2：是無色無味，密度比空氣大，能溶于水；干冰是CO2固體?？捎糜跍缁穑ú荒苋紵⒉恢С秩紵〤O：是無色無味，有毒，密度比空氣略小，難溶于水。注：CO2 與水反應(yīng)： CO2+H2O （紫色石蕊變紅色）與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2 （ 檢驗CO2）與灼熱的碳反應(yīng)： CO2+C （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，*具氧化性（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）#、除雜：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO CaOCaCO3只能煅燒 CaCO3 檢驗：CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HCl 6、C、H2、CO具有相似的化學性質(zhì)：可燃性 還原性 可燃性 C+ O2 （氧氣充足） C+ O2 （氧氣不足）H2+ O2 H2 點燃前一定要檢驗純度，發(fā)出淡藍色的火焰。 CO+ O2 H2的爆炸極限為474.2%，發(fā)出藍色的火焰。CH4 + O2 燃燒的現(xiàn)象是： 發(fā)出明亮的藍色火焰。還原性 H2+CuO 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)CO+CuO 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體C+ 2CuO高溫2Cu + CO2黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、（鑒別）H2、CO、CH4（三種可燃的氣體）： 不能用火焰顏色區(qū)分，看燃燒產(chǎn)物區(qū)分。 H2、O2、CO2： 用燃著的木條。 （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2） 用石灰水（燃燒及其利用）1、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣；固體礦物燃料是煤；氫氣是理想燃料（優(yōu)點：資源豐富，發(fā)熱量高，無污染）。1、 燃燒需要的條件： 可燃物 氧氣（或空氣） 達到燃燒所需的最低溫度（著火點）2、 滅火原理：清除或隔離可燃物 隔絕氧氣（或空氣）使可燃物溫度降到著火點以下。3、 防止酸雨（SO2、NO2）對環(huán)境造成的破壞，應(yīng)采?。罕M量少用含硫燃料 含硫燃料脫硫后再使用 尾氣處理后再排放 開發(fā)新能源4、 為減少汽車尾氣對空氣污染，應(yīng)采?。?改進發(fā)動機的燃燒方式，使其充分燃燒 使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì) 使用清潔能源 禁止沒有達標的汽車上路 使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放（金屬和金屬材料）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、金屬的物理性質(zhì)：有光澤 能導(dǎo)電 能導(dǎo)熱 有延展性3、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 生鐵與鋼的區(qū)別在于其含碳量不同。4、合金與純金比較，其優(yōu)越性能有：硬度增大 溶點降低 抗腐蝕性更好5、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。6、部分合金的用途：鋼軌、自行車架錳鋼（韌性好，硬度大） 焊接金屬焊錫醫(yī)療器械、炊具不銹鋼（抗腐蝕性好） 錢幣白銅 軸承、齒輪青銅 （硅鋼）導(dǎo)磁性好 （鎢鋼）耐高溫，硬度大 7、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B 屬基本類型之一8、鐵與稀酸反應(yīng)時，生成物中鐵元素為+2價。9、常見金屬在溶液中的活動性順序：K Ca Na Mg AL Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動 性 由 強 到 弱10、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。反應(yīng)原理：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（不屬置換反應(yīng)） 實驗操作應(yīng)注意：先通CO，后加熱，反應(yīng)結(jié)束時待試管冷卻后再停止通CO 因尾氣CO有毒，應(yīng)將CO燃燒或收集備用11、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面潔凈和干燥； 在鐵制品的表面涂保護膜。即 ：A、在其表面刷油漆； B、在其表面涂油； C、在其表面鍍上其它金屬（電鍍）； D、通過化學反應(yīng)使其表面生成致密的氧化膜。12、怎樣保護金屬資源：防止金屬腐蝕 金屬的回收利用 有計劃、合理地開采 尋找金屬代替品（溶液）1、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（未被溶解的不算）；溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。2、溶液的特征：均一、穩(wěn)定、的混合物。一種溶液可有兩種或兩種以上的溶質(zhì)。 溶解溶質(zhì)+溶劑 溶液 吸熱或放熱 溶液體積溶質(zhì)體積+溶劑體積加水 升溫3、飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 增加溶質(zhì) 降溫 蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水 降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。溶液的濃（?。┡c它是否飽和無關(guān)。4、固體物質(zhì)的溶解度：受溫度的影響大；氣體物質(zhì)的溶解度：受溫度和壓強的影響大，溫度升高溶解度減小，壓強升高溶解度增大。5、溶劑的增減與溶解度無關(guān)；用玻棒攪拌可加速固態(tài)物質(zhì)的溶解，但與溶解度無關(guān)。6、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。分離：NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑（對溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)）（如NaCl）。冷卻熱飽和溶液（對溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)）（如KNO3、CuSO4）7、溶解度曲線中可獲得如下信息：1. 某一物質(zhì)在某溫度時的溶解度 同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度 不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度 物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況8、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100%（表示溶液中溶質(zhì)的多少）均不屬溶液9、 乳濁液（如：油分散到水中）：液體小顆粒分散到另一種液體里形成的混合物。 懸濁液（如：泥沙散到水中）：固體小顆粒分散到另一種液體里形成的混合物。（酸、堿、鹽）1、酸（的通性）：由于酸在水溶液里都能電離而生成H+離子，所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。遇酸 遇酸1）紫色石蕊 變紅色，無色酚酞 不變色。2）酸+活潑金屬（金屬活動順序中H以前） 鹽和氫氣（除了HNO3和濃H2SO4具氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）3）.酸+金屬氧化物 鹽和水2、堿（的通性）： 由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。遇堿 （堿必須可溶） 遇堿（堿必須可溶）. (1)紫色石蕊試液 變藍色，無色酚酞試液 變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2)堿 +非金屬氧化物 鹽和水。（條件：堿必須可溶）例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)注、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）3、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。4、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性，pH7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。（蒸餾水的pH=7）pH值是整數(shù)。pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙。5、復(fù)分解反應(yīng)（生成物中必含沉淀或氣體或水）：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 AB+CD=AD+CB 屬基本類型之一6、酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電，蒸餾水和乙醇不能導(dǎo)電。7、鹽的性質(zhì)：鹽+某些金屬=（另一種）金屬+（另一種）鹽，條件：a、鹽可溶 b、活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）鹽+酸反應(yīng) （與前面相同）鹽+堿反應(yīng) （與前面相同）鹽+鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。8、NaCl在自然界分布很廣，其溶解度受溫度的影響很小，因此通過晾曬海水或煮鹽井水和鹽湖水等，蒸發(fā)除去其水分，得到含較多雜質(zhì)的NaCl晶體粗鹽粗鹽提純的方法：溶解（玻璃棒起攪拌作用，加速溶解）過濾（玻璃棒起引流作用，防止液體飛濺） 蒸發(fā)（玻璃棒起攪拌作用，防止局部溫度過高，液體飛濺）結(jié)晶 (玻璃棒可將固體轉(zhuǎn)移到紙上）9、酸中一定含有氫元素（） 堿中一定含有氫氧元素（）堿中一定含有金屬元素（）如：NH3H2O 化合物中一定含有非金屬元素（） 鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（）如：NH4NO3 有機物中一定含有碳元素（）10、部分物質(zhì)的用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。稀HCl、稀H2SO4用于除銹。 無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)用Al(OH)3、Mg(OH)2等 Al(OH)3+HCl改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O 11、物質(zhì)的檢驗 酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可 鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。（化學與生活）1、化學肥料：氮肥（含NH+與堿放出氨氣）缺氮肥其生長發(fā)育遲緩或停滯，作物品質(zhì)低下；磷肥可增強作物抗寒、抗旱能力，過量會導(dǎo)致作物貪青晚熟、結(jié)實率下降；鉀肥可增強作物抗病蟲、抗倒伏能力；2、化肥對環(huán)境的影響：形成土壤污染、酸化；造成水體富營養(yǎng)化等。3、含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素（營養(yǎng)元素 指 N、P、K）的肥料叫復(fù)合肥。4、食品營養(yǎng)素：有機營養(yǎng)素（糖由碳、氫、氧三種元素組成、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素）無機營養(yǎng)素（無機鹽、水）5、缺少礦物的危害：缺碘甲狀腺腫大 缺鈣導(dǎo)致佝僂病 缺鐵貧血缺氟導(dǎo)致齲齒 缺鋅影響生長發(fā)育，智力低下6、人體必須的微量元素：鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、錳Mn、鉬Mo、氟F、碘I、硒Se等7、“白色污染”即塑料廢棄物對環(huán)境的污染，消除“白色污染”可從這幾個方面著手：減少使用不必要的塑料制品；重復(fù)使用某些塑料制品；使用一些新型可降解的塑料； 回收各種廢棄塑料制品。8、合成纖維、棉纖維、羊毛纖維的區(qū)分：用點燃的方法9、含碳元素的化合物叫有機物，但：CO、CO2、CaCO3除外；不含碳元素的化合物叫無機物，如：NaCl、H2SO4、NaOH等。10、塑料可分為：熱塑型（受熱熔化，冷卻后變固體，可反復(fù)加工使用） 熱固型（一經(jīng)加工成型不受熱熔化）11、天然有機高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等； 合成有機高分子材料：塑料、合成纖維、合成橡膠等；初中化學中的“例外”1原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種基本粒子構(gòu)成，但氫原子核中無中子。2同一種物質(zhì)中也存在同一元素的不同化合價，NH4N03(N:-3、+5價)。3質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。 (1)可能是兩種不同的分子（如H2O與NH3）；(2)可能是不同的原子和分子（如S與02）；(3)可能是兩種不同的離子（如Na+ 與NH4+） 。4排在金屬活動性順序表前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中它們并不能與鹽直接發(fā)生化學反應(yīng)，而是先與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中，則發(fā)生化學反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 5常見金屬元素中常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態(tài)。6溫度升高，絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度增大，只有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 （如固體Ca(0H)2和常見氣體）。7. 通常CO2既不能燃燒也不能支持燃燒，但點燃的鎂條卻可以在C02中燃燒。. 二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳氣體（如 N2等）。.干冰能升華但能升華的物質(zhì)不一定是干冰（如：碘）。 1有機化合物是含碳的化合物, 但含碳的化合物不一定是有機化合物（如：CaCO3、CO2等）。1. 中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)（ 如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl ）1.金屬能導(dǎo)電但能導(dǎo)電的不一定是金屬。如：NaCl的水溶液.初中化學基本概念中的“一定”和“不一定”1單質(zhì)一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如：02和03的混合氣體。2. 堿溶液中一定含有OH- ,其溶液一定呈堿性；呈堿性的溶液中一定含有OH- ,但其溶液不一定是堿溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈堿性，但它們都不是堿。3鹽中一定含有酸根陰離子，不一定含有金屬陽離子（如：銨鹽NH4NO3、NH4HCO3氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。如：02、KClO3都不是氧化物。. 有機物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機物。如：C、CO、CO2、碳酸鹽等都是無機物。溶液一定是均一、穩(wěn)定、透明的液體，但均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等則不是溶液。中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如: 2NaOH+CO2=Na2C03+H20 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價一定不變。置換反應(yīng)中元素的化合價一定改變；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中元素的化合價不一定改變。置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成, 但有單質(zhì)和化合物生成的化學反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。如：CO+CuO Cu+CO21化合反應(yīng)一定生成一種物質(zhì)但有一種物質(zhì)生成的化學反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)；分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是一種物質(zhì)，但只有一種物質(zhì)參加的化學反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)。如：203 催化劑302。11、 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。12、對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。溶液的濃（?。┡c它是否飽和無關(guān)。13、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）初三化學中考總復(fù)習知識點匯總 (實驗部分)1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管 常用做 少量試劑的反應(yīng)容器 也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器（2）燒杯 主要用于 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（3）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。 注意： 使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（4）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 不能 在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進行化學反應(yīng)注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。（5）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（6）集 氣 瓶 用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶口是磨毛的）（7）長頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（8）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（9）鐵架臺 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過濾等操作。（10）酒精燈 兩查：使用前先檢查燈心是否平整；再查酒精量（不超過2/3，不低于1/4）。兩禁：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火） 一不可：實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不可用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險）注：酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。（11）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測定等。（12）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作（3） 溶液的配制A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過程 計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 液體物質(zhì)的配制過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾 （見自然界的水一節(jié)）（5）蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì) 若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 （6）儀器的裝配 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。 （7）檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；即：手握看氣泡，松開看水柱）。（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。 B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。 C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。 D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集 （1）常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。 （2）常用氣體的收集方法 A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進瓶內(nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法） B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體； 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗滿： O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。 CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。 證明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜） H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng) （2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體（如氨氣）；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體（如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等）。6、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。7、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水 證明銨鹽（NH4+）： 用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。 （2）加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。 （3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。 （4）在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應(yīng)取少量，液體取用12毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時，試管一般與桌面成45角，加熱試管內(nèi)的固體時，試管口略向下傾斜。（O2、H2、CO2、CO、CH4）性質(zhì)比較 2009-12-141、 O2 是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的，具有助燃性。實驗室制O2的方法是： A、加熱氯酸鉀 2KClO3 2KCl + 3O2 B、加熱高錳酸鉀2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C、雙氧水 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 工業(yè)上制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（