人教版選修4 第2章第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 作業(yè)1.doc

第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素基礎(chǔ)過關(guān)1. 下列說法正確的是(d)a.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率,其主要原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù)c.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng),可增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大d.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞解析:活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),a錯(cuò)誤;升高溫度,使更多的分子成為活化分子,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)速率增大,b錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),單位體積活化分子數(shù)目增大,但百分?jǐn)?shù)不變,c錯(cuò)誤;活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞,d正確。2. 設(shè)c(s)+co2(g)2co(g)h0的反應(yīng)速率為v1;n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h b.c. d.解析:中c(a)=c(b)=0.5 moll-1;中 c(a)=c(b)=1 moll-1;中c(a)=c(b)=0.05 moll-1;中c(a)=c(b)=0.25 moll-1;在其他條件一定的情況下,濃度越大,反應(yīng)速率越大。6. 下列化學(xué)反應(yīng)的速率,一定是前者大于后者的是(b)a.反應(yīng)a+bc與反應(yīng)d+efb.相同溫度下,與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粉和鐵粉產(chǎn)生氫氣的速率c.相同溫度下,顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中腐蝕生銹d.一定溫度下,相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應(yīng),產(chǎn)生氣泡的快慢解析:反應(yīng)不同,不能確定反應(yīng)速率大小,a錯(cuò)誤;鋅比鐵活潑,則鋅反應(yīng)較快,b正確;在食鹽水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,反應(yīng)速率較快,c錯(cuò)誤;氫離子濃度相同,反應(yīng)速率相等,d錯(cuò)誤。7. 把下列四種x溶液分別加入四個(gè)盛有10 ml 2 mol/l鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 ml。此時(shí),x和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是(b)a.10 20 ml 3 mol/l的x溶液b.20 30 ml 2 mol/l的x溶液c.20 10 ml 4 mol/l的x溶液d.10 10 ml 2 mol/l的x溶液解析:a項(xiàng),20 ml 3 mol/l的x溶液,x的物質(zhì)的量為 0.02 l3 mol/l=0.06 mol;b項(xiàng),30 ml 2 mol/l的x溶液,x的物質(zhì)的量為0.03 l2 mol/l=0.06 mol;c項(xiàng),10 ml 4 mol/l的x溶液,x的物質(zhì)的量為0.01 l4 mol/l=0.04 mol;d項(xiàng),10 ml 2 mol/l的x溶液,x的物質(zhì)的量為0.01 l2 mol/l=0.02 mol,顯然四種情況下,x濃度a=bcd,而溫度b=ca=d,故b的反應(yīng)速率最快。8. 在四個(gè)相同的容器中,在不同的溫度下(其他條件相同)進(jìn)行合成氨的反應(yīng),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷,該反應(yīng)所處的溫度最高的是(c)a.v(nh3)=0.1 mol/(lmin)b.v(h2)=0.6 mol/(lmin)c.v(n2)=0.3 mol/(lmin)d.v(h2)=0.3 mol/(lmin)解析:由:n2+3h22nh3知,將選項(xiàng)中的速率均化為用v(n2)表示時(shí)a.v(n2)=0.05 mol/(lmin),b.v(n2)=0.2 mol/(lmin),d.v(n2)=0.1 mol/(lmin),故c項(xiàng)表示的速率最快,溫度最高。9.在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?(1)集氣瓶中有h2和cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸:。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒: 。(3)熔化的kclo3放出氣泡很慢,撒入少量mno2很快產(chǎn)生氣體:。(4)同濃度、同體積的稀硫酸中放入同樣大小的鐵片和鋁片,產(chǎn)生氣體有快有慢: 。(5)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/l的鹽酸和1 mol/l的鹽酸中反應(yīng)速率不同: 。解析:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外,光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等,也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。答案:(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度能力提升10. 將下列四組溶液在燒杯中分別同時(shí)迅速混合,此時(shí),硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),則出現(xiàn)渾濁的先后順序是(c)20 10 ml 3.0 mol/l的na2s2o3溶液和10 ml 1.5 mol/l 鹽酸20 10 ml 3.0 mol/l的na2s2o3溶液和10 ml 2.0 mol/l 鹽酸50 10 ml 3.0 mol/l的na2s2o3溶液和10 ml 2.5 mol/l 鹽酸50 10 ml 3.0 mol/l的na2s2o3溶液和10 ml 3.0 mol/l 鹽酸a.b.c.d.解析:溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較大,先比較溫度。由題中數(shù)據(jù)可知,50 大于20 ,則、的反應(yīng)速率大于、中的反應(yīng)速率,又據(jù)所給數(shù)據(jù)可知c(hcl),根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則得到的反應(yīng)速率大于的反應(yīng)速率;中 c(hcl)大于的,則的反應(yīng)速率大于的反應(yīng)速率,即出現(xiàn)渾濁的先后順序?yàn)椤?1. 下列說法,與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是(d)a.酸性kmno4與h2c2o4溶液反應(yīng)時(shí),加入少量的mnso4b.zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí),用鋅粒不用鋅塊c.cu絲與濃硫酸反應(yīng)時(shí),將cu絲做成螺旋狀d.鐵絲能與水蒸氣反應(yīng),不與冷水反應(yīng)解析:a中mnso4作催化劑,加快反應(yīng)速率;b中鋅粒表面積大,反應(yīng)速率快;c中將銅絲做成螺旋狀,增大接觸面積,加快反應(yīng)速率;d中鐵不活潑,不與冷水反應(yīng),但在高溫下與水蒸氣反應(yīng),與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。12.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)a(g)b(g)+c(g)。若反應(yīng)物的濃度由2 moll-1降到0.8 moll-1需20 s,那么反應(yīng)物濃度由0.8 moll-1降到0.2 moll-1所需反應(yīng)時(shí)間為(b)a.10 sb.大于10 sc.小于10 sd.無(wú)法判斷解析:隨濃度降低反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢,開始20 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v=0.06 moll-1s-1,而后一階段v=10 s。13. 298 k時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng):h2o2+2hi2h2o+i2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)見下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(hi)/(moll-1)0.1000.2000.3000.1000.100c(h2o2)/(moll-1)0.1000.1000.1000.2000.300v/(moll-1s-1)0.007 600.015 20.022 80.015 20.022 8由此可推出當(dāng)c(hi)=0.500 moll-1、c(h2o2)=0.400 moll-1 時(shí)的反應(yīng)速率為(b)a.0.038 moll-1s-1b.0.152 moll-1s-1c.0.608 moll-1s-1d.0.760 moll-1s-1解析:由實(shí)驗(yàn)1、2、3可知,c(h2o2)=0.100 moll-1時(shí),c(hi)增大1倍,反應(yīng)速率增大1倍;由實(shí)驗(yàn)1、4、5可知,c(hi)=0.100 moll-1時(shí),c(h2o2)增大1倍,反應(yīng)速率增大1倍。因此c(hi)=0.500 moll-1、c(h2o2)=0.400 moll-1時(shí),反應(yīng)速率是第1組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率的20倍,為0.152 moll-1s-1。14. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。鎂條與足量鹽酸反應(yīng)生成h2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。請(qǐng)畫出上述反應(yīng)的速率(ml/min)與時(shí)間(min)的關(guān)系曲線。在前4 min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4 min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因: 。(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與h+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白:該同學(xué)認(rèn)為:由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件,那么,兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:原因:cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而s對(duì)反應(yīng)沒有影響;原因: ;原因:cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而s對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用;原因:cl-、s均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,但cl-影響更大;原因: 。該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn),即得到了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入盛有同體積、c(h+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:a.在盛有硫酸的試管中加入少量nacl或kcl固體,觀察反應(yīng)速率是否變化;b.在盛有鹽酸的試管中加入少量na2so4或k2so4固體,觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)a中 ,實(shí)驗(yàn)b中 ,則說明原因是正確的。以此類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出了結(jié)論:cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。解析:(1)由圖像可知:02 min、04 min、06 min的平均速率分別為=5 ml/min、=7.5 ml/min、=6 ml/min,以速率為縱坐標(biāo),時(shí)間為橫坐標(biāo)作圖。前4 min反應(yīng)速率加快是因?yàn)閙g與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)加快;4 min后減慢的原因是隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度降低。(2)cl-對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用時(shí),s也可能起促進(jìn)作用,但影響小或s對(duì)反應(yīng)起阻礙作用或無(wú)影響共3種可能;cl-對(duì)反應(yīng)無(wú)影響時(shí),s對(duì)反應(yīng)起阻礙作用;cl-對(duì)反應(yīng)起阻礙作用時(shí),s只能起阻礙作用,且影響更大;以上五種可能均會(huì)使鋁與鹽酸反應(yīng)更快。根據(jù)原因的