人教版選修4 第2章第2節(jié) 影響化學反應速率的因素 作業(yè)1.doc

第2節(jié) 影響化學反應速率的因素基礎過關1. 下列說法正確的是(d)a.活化分子碰撞即發(fā)生化學反應b.升高溫度會加快反應速率,其主要原因是增加了活化分子碰撞的次數c.有氣體參加的化學反應,若增大壓強,可增大活化分子百分數,從而使反應速率增大d.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞解析:活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應,a錯誤;升高溫度,使更多的分子成為活化分子,活化分子百分數增加,反應速率增大,b錯誤;增大壓強,單位體積活化分子數目增大,但百分數不變,c錯誤;活化分子發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞,d正確。2. 設c(s)+co2(g)2co(g)h0的反應速率為v1;n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h b.c. d.解析:中c(a)=c(b)=0.5 moll-1;中 c(a)=c(b)=1 moll-1;中c(a)=c(b)=0.05 moll-1;中c(a)=c(b)=0.25 moll-1;在其他條件一定的情況下,濃度越大,反應速率越大。6. 下列化學反應的速率,一定是前者大于后者的是(b)a.反應a+bc與反應d+efb.相同溫度下,與同濃度鹽酸反應的鋅粉和鐵粉產生氫氣的速率c.相同溫度下,顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中腐蝕生銹d.一定溫度下,相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應,產生氣泡的快慢解析:反應不同,不能確定反應速率大小,a錯誤;鋅比鐵活潑,則鋅反應較快,b正確;在食鹽水中發(fā)生電化學腐蝕,反應速率較快,c錯誤;氫離子濃度相同,反應速率相等,d錯誤。7. 把下列四種x溶液分別加入四個盛有10 ml 2 mol/l鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 ml。此時,x和鹽酸緩慢地進行反應,其中反應最快的是(b)a.10 20 ml 3 mol/l的x溶液b.20 30 ml 2 mol/l的x溶液c.20 10 ml 4 mol/l的x溶液d.10 10 ml 2 mol/l的x溶液解析:a項,20 ml 3 mol/l的x溶液,x的物質的量為 0.02 l3 mol/l=0.06 mol;b項,30 ml 2 mol/l的x溶液,x的物質的量為0.03 l2 mol/l=0.06 mol;c項,10 ml 4 mol/l的x溶液,x的物質的量為0.01 l4 mol/l=0.04 mol;d項,10 ml 2 mol/l的x溶液,x的物質的量為0.01 l2 mol/l=0.02 mol,顯然四種情況下,x濃度a=bcd,而溫度b=ca=d,故b的反應速率最快。8. 在四個相同的容器中,在不同的溫度下(其他條件相同)進行合成氨的反應,根據下列在相同時間內測得的結果判斷,該反應所處的溫度最高的是(c)a.v(nh3)=0.1 mol/(lmin)b.v(h2)=0.6 mol/(lmin)c.v(n2)=0.3 mol/(lmin)d.v(h2)=0.3 mol/(lmin)解析:由:n2+3h22nh3知,將選項中的速率均化為用v(n2)表示時a.v(n2)=0.05 mol/(lmin),b.v(n2)=0.2 mol/(lmin),d.v(n2)=0.1 mol/(lmin),故c項表示的速率最快,溫度最高。9.在下列事實中,什么因素影響了化學反應的速率?(1)集氣瓶中有h2和cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸:。(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒: 。(3)熔化的kclo3放出氣泡很慢,撒入少量mno2很快產生氣體:。(4)同濃度、同體積的稀硫酸中放入同樣大小的鐵片和鋁片,產生氣體有快有慢: 。(5)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/l的鹽酸和1 mol/l的鹽酸中反應速率不同: 。解析:影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外,光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等,也會對化學反應速率產生影響。答案:(1)光(2)反應物的接觸面積(3)催化劑(4)反應物本身的性質(5)反應物的濃度能力提升10. 將下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合,此時,硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進行反應,則出現(xiàn)渾濁的先后順序是(c)20 10 ml 3.0 mol/l的na2s2o3溶液和10 ml 1.5 mol/l 鹽酸20 10 ml 3.0 mol/l的na2s2o3溶液和10 ml 2.0 mol/l 鹽酸50 10 ml 3.0 mol/l的na2s2o3溶液和10 ml 2.5 mol/l 鹽酸50 10 ml 3.0 mol/l的na2s2o3溶液和10 ml 3.0 mol/l 鹽酸a.b.c.d.解析:溫度對反應速率影響較大,先比較溫度。由題中數據可知,50 大于20 ,則、的反應速率大于、中的反應速率,又據所給數據可知c(hcl),根據濃度對反應速率的影響,則得到的反應速率大于的反應速率;中 c(hcl)大于的,則的反應速率大于的反應速率,即出現(xiàn)渾濁的先后順序為。11. 下列說法,與反應速率無關的是(d)a.酸性kmno4與h2c2o4溶液反應時,加入少量的mnso4b.zn與稀硫酸反應時,用鋅粒不用鋅塊c.cu絲與濃硫酸反應時,將cu絲做成螺旋狀d.鐵絲能與水蒸氣反應,不與冷水反應解析:a中mnso4作催化劑,加快反應速率;b中鋅粒表面積大,反應速率快;c中將銅絲做成螺旋狀,增大接觸面積,加快反應速率;d中鐵不活潑,不與冷水反應,但在高溫下與水蒸氣反應,與反應速率無關。12.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應a(g)b(g)+c(g)。若反應物的濃度由2 moll-1降到0.8 moll-1需20 s,那么反應物濃度由0.8 moll-1降到0.2 moll-1所需反應時間為(b)a.10 sb.大于10 sc.小于10 sd.無法判斷解析:隨濃度降低反應速率應逐漸減慢,開始20 s內的平均反應速率為v=0.06 moll-1s-1,而后一階段v=10 s。13. 298 k時,實驗測得溶液中的反應:h2o2+2hi2h2o+i2在不同濃度時的化學反應速率(v)見下表:實驗編號12345c(hi)/(moll-1)0.1000.2000.3000.1000.100c(h2o2)/(moll-1)0.1000.1000.1000.2000.300v/(moll-1s-1)0.007 600.015 20.022 80.015 20.022 8由此可推出當c(hi)=0.500 moll-1、c(h2o2)=0.400 moll-1 時的反應速率為(b)a.0.038 moll-1s-1b.0.152 moll-1s-1c.0.608 moll-1s-1d.0.760 moll-1s-1解析:由實驗1、2、3可知,c(h2o2)=0.100 moll-1時,c(hi)增大1倍,反應速率增大1倍;由實驗1、4、5可知,c(hi)=0.100 moll-1時,c(h2o2)增大1倍,反應速率增大1倍。因此c(hi)=0.500 moll-1、c(h2o2)=0.400 moll-1時,反應速率是第1組實驗中反應速率的20倍,為0.152 moll-1s-1。14. 影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。鎂條與足量鹽酸反應生成h2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。請畫出上述反應的速率(ml/min)與時間(min)的關系曲線。在前4 min內,鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,在4 min之后,反應速率逐漸減慢,請簡述其原因: 。(2)某同學發(fā)現(xiàn),純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與h+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白:該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:原因:cl-對反應具有促進作用,而s對反應沒有影響;原因: ;原因:cl-對反應具有促進作用,而s對反應具有阻礙作用;原因:cl-、s均對反應具有促進作用,但cl-影響更大;原因: 。該同學設計并進行了兩組實驗,即得到了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入盛有同體積、c(h+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:a.在盛有硫酸的試管中加入少量nacl或kcl固體,觀察反應速率是否變化;b.在盛有鹽酸的試管中加入少量na2so4或k2so4固體,觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中 ,實驗b中 ,則說明原因是正確的。以此類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結論:cl-對反應具有加速作用。解析:(1)由圖像可知:02 min、04 min、06 min的平均速率分別為=5 ml/min、=7.5 ml/min、=6 ml/min,以速率為縱坐標,時間為橫坐標作圖。前4 min反應速率加快是因為mg與鹽酸反應放熱,溫度升高,反應加快;4 min后減慢的原因是隨反應進行,鹽酸的濃度降低。(2)cl-對反應起促進作用時,s也可能起促進作用,但影響小或s對反應起阻礙作用或無影響共3種可能;cl-對反應無影響時,s對反應起阻礙作用;cl-對反應起阻礙作用時,s只能起阻礙作用,且影響更大;以上五種可能均會使鋁與鹽酸反應更快。根據原因的