蘇教版必修2 專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度4 化學(xué)反應(yīng)限度的判斷 作業(yè).docx

（答題時(shí)間：25分鐘）一、選擇題1. （廣東廣州統(tǒng)測(cè)）表示反應(yīng)x（g）4y（g）z（g），在某溫度時(shí)x的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述，正確的是（）a. 第6 min后，反應(yīng)停止b. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定的反應(yīng)限度時(shí)，x的物質(zhì)的量減少了0.85 molc. 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，z的濃度增加了0.85 moll1d. 若降低溫度，v（正）減小，v（逆）增大2. 某體積可變的密閉容器，盛有適量的a和b的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：a（g）3b（g）2c（g）。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為v l，其中c氣體的體積占10%。下列推斷正確的是（）原混合氣體的體積為1.2v l原混合氣體的體積為1.1v l反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體a消耗掉0.05v l反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體b消耗掉0.05v la. b. c. d. 3. 在定溫、定容條件下，不能標(biāo)志h2（g）i2（g）2hi（g）達(dá)化學(xué)平衡的是（）a. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol h2同時(shí)消耗2a mol hib. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化c. 容器內(nèi)h2、i2不再減少，hi不再增加d. 單位時(shí)間內(nèi)每生成a mol hi，同時(shí)有ana個(gè)hi分子分解4. 一定條件下，可逆反應(yīng)2ab3c，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率av（a）2 moll1min1v（b）2 moll1min1bv（a）2 moll1min1v（c）2 moll1min1cv（a）1 moll1min1v（b）2 moll1min1dv（a）1 moll1min1v（c）1.5 moll1min1二、填空題5. 某溫度時(shí)，在2 l容器中x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析：（1）5min后化學(xué)反應(yīng)達(dá)到_狀態(tài)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）02min、25min這兩個(gè)過程，z的平均反應(yīng)速率分別為_、_，其原因是_。6. 將4 mol so3氣體和4 mol no置于2 l容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)（不考慮no2和n2o4之間的相互轉(zhuǎn)化）：2so3（g）2so2（g）o2（g）、2no（g）o2（g）2no2（g）。（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，o2和no2的物質(zhì)的量分別為n（o2）0.1 mol，n（no2）3.6 mol，則此時(shí)so3氣體的物質(zhì)的量為_。（2）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是so3和_，或no和_（填它們的化學(xué)式）。（3）若在另外一個(gè)2 l的容器中只發(fā)生反應(yīng)2no（g）o2（g）2no2（g），其中no、o2、no2的起始濃度依次是0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是_（填字母代號(hào)）。a. c（no）0.35 moll1或c（no）0.09 moll1b. c（no2）0.4 moll1c. c（no2）0.35 moll1d. c（o2）0.2 moll1或c（no）0.4 moll1一、選擇題1. c 解析：由題圖可知，第6 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了一定的反應(yīng)限度，但反應(yīng)沒有停止，而是始終在進(jìn)行，a項(xiàng)錯(cuò)誤；此時(shí)x的物質(zhì)的量濃度減少了0.85 moll1，由于體積未知，無法確定x的物質(zhì)的量的減少量，b項(xiàng)錯(cuò)誤；由于x、z的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，故此時(shí)z的濃度增加了0.85 moll1，c項(xiàng)正確；降低溫度，v（正）、v（逆）均減小，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2. a 解析：設(shè)起始a和b的體積分別為al、bl。 a（g） 3b（g）2c（g）起始的體積/l a b 0轉(zhuǎn)化的體積/l 0.05v 0.15v 0.1v平衡時(shí)的體積/l a0.05v b0.125v 0.1va0.05vb0.15v0.1vvab1.1v。3. b 解析：化學(xué)反應(yīng)：h2（g）i2（g）2hi（g），反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不變，即反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間變化。4. d 解析：將用b、c表示的逆反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用a表示，然后比較v正（a）與v逆（a）是否相等?；蚴褂没瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比這一規(guī)則，看看v（正）與v（逆）之比是否等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。二、填空題5. （1）化學(xué)平衡5x2y5z（2）0.075 mol（lmin）10.033 mol（lmin）1隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)的速率逐漸降低解析：5min 之后，x、y、z的物質(zhì)的量不再改變，因此達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，可見這是一個(gè)可逆反應(yīng)；根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量，可以確定化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比物質(zhì)的量的變化量之比（注意：z的起點(diǎn)是0.1 mol，而不是0mol）。根據(jù)物質(zhì)的量的變化量、容器體積、反應(yīng)時(shí)間計(jì)算02min、25min的平均速率，比較大小并分析可能原因。8. （1）0.2 mol（2）so2no2（3）ac解析：2 mol so3分解生成1 mol o2，生成2 mol no2需1 mol o2，根據(jù)