質(zhì)量守恒定律三課材料.doc

質(zhì)量守恒定律說課稿靈武二中 黃玲萍一、教材分析本節(jié)課是化學(xué)義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書上教版上冊第四章第二節(jié)（定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化）的第一課時(shí)，主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。二、學(xué)情分析本班學(xué)生經(jīng)過二年多的學(xué)習(xí)，對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，可以開始嘗試培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)能力和分析歸納能力，但是這個(gè)班的學(xué)生自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中還需要教師的嚴(yán)格管理、控制。初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學(xué)中應(yīng)注意積極引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識(shí)，發(fā)展抽象思維能力。當(dāng)然在此過程仍需以一些感性認(rèn)識(shí)作為依托，可以借助實(shí)驗(yàn)或多媒體電教手段，加強(qiáng)直觀性和形象性，以便學(xué)生理解和掌握。因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問題情景，提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì)，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。三、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)測定知道質(zhì)量守恒定律；利用多媒體課件演示理解質(zhì)量守恒定律的原因。初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。2、過程與方法：體會(huì)由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)1、重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。3、疑點(diǎn)：聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律的原因。五、學(xué)法的指導(dǎo)本課題質(zhì)量守恒定律的教學(xué)采用教師講解、實(shí)驗(yàn)演示和多媒體課件相結(jié)合的組織形式，來激發(fā)學(xué)生探究的動(dòng)機(jī)。在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作探究為主要學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識(shí)。六、教學(xué)突破對質(zhì)量守恒定律的教學(xué)，教師可先講解并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，接著讓學(xué)生合作探究不同的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后自己總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。在此基礎(chǔ)上，教師再進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生更深入地認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，增強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情，使學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律及其實(shí)質(zhì)。七、教學(xué)過程依照教材的安排和特點(diǎn)，知識(shí)線索為：質(zhì)量守恒定律的涵義質(zhì)量守恒定律的原因質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：（一）設(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境 問題引入：請兩位學(xué)生到黑板上寫出磷在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式問題1：大家思考一個(gè)問題，反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？問題2：到底有沒有關(guān)系呢？如果有會(huì)是怎樣的關(guān)系呢？學(xué)生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。 設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中只知道物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)，但是沒有涉及到反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系。這樣設(shè)置學(xué)生感覺驚愕、意想不到，就會(huì)積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。通過聯(lián)系學(xué)生熟悉的問題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。（二）重視實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)探究 質(zhì)量守恒定律的概念這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn)，教師演示實(shí)驗(yàn)（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定）得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢？學(xué)生通過做分組實(shí)驗(yàn)，得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。 設(shè)計(jì)意圖：老師根據(jù)本班的實(shí)際先做演示實(shí)驗(yàn)可以縮短探究的時(shí)間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)可有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性和探究意識(shí)。學(xué)生再通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己探究知識(shí)的樂趣；通過不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法；同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。（三）動(dòng)畫摸擬突破難點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律原因設(shè)問：為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？先由學(xué)生分組討論自己的看法，然后老師通過播放多媒體Flash動(dòng)畫，磷在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中粒子的微觀變化。學(xué)生看完后再小組討論，進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。 設(shè)計(jì)意圖：Flash動(dòng)畫摸擬實(shí)驗(yàn)達(dá)到了一目了然的效果，對學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學(xué)生更加形象、生動(dòng)、深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的突破。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。（四）聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用 質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用這一部分是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，教師設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)性的問題，學(xué)生也可以提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，達(dá)到突破疑點(diǎn)的目的。（五）歸納小結(jié)小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得，交流收獲，體驗(yàn)成功，學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。設(shè)計(jì)意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對知識(shí)的內(nèi)化和順應(yīng)。（六）布置作業(yè)，持續(xù)學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)意圖：使本節(jié)課的知識(shí)能得到延續(xù)、提高，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。八、板書設(shè)計(jì)課題：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律的概念參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和二、質(zhì)量守恒定律的原因1、原子的種類沒有改變2、原子的數(shù)目沒有改變3、原子的質(zhì)量也沒有改變?nèi)①|(zhì)量守恒質(zhì)量的運(yùn)用質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)一、課題分析 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，新課標(biāo)中要求達(dá)到“理解”的層次，本課題教學(xué)通過一系列探究活動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，并指導(dǎo)學(xué)生分析理解“質(zhì)量守恒規(guī)律”的根本原因，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)知識(shí)探究的方法。通過學(xué)生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個(gè)實(shí)驗(yàn)探究過程，使學(xué)生從被動(dòng)的聽課者成為主動(dòng)參與各項(xiàng)學(xué)習(xí)的探究者。并學(xué)會(huì)獲取信息、加工信息的方法；同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考的科學(xué)精神和品質(zhì)。本節(jié)課的學(xué)習(xí)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的理論準(zhǔn)備。同時(shí)為全部初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，也起到至關(guān)重要的作用。二、教學(xué)目標(biāo)(一)知識(shí)與技能目標(biāo)1、知道質(zhì)量守恒定律的含義2、能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系4、通過學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。(二)過程與方法目標(biāo)1、通過學(xué)生的猜想，并自己進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2、通過實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。3、通過討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。三、重點(diǎn)，難點(diǎn)1、重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及它的含義和應(yīng)用2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解四、教學(xué)策略分析本節(jié)課主要采用“實(shí)驗(yàn)探究”的教學(xué)模式，在整個(gè)按“提出問題做出假設(shè)設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論解釋反思交流應(yīng)用”的程序來探究。整個(gè)設(shè)計(jì)不僅注重了科學(xué)知識(shí)的獲取，更注重了學(xué)生參與獲取知識(shí)的過程。在教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)探究為主，多次采用討論交流的方式，學(xué)生積極主動(dòng)的參與教學(xué)過程，讓課堂教學(xué)煥發(fā)生命活力。本節(jié)課主要是在教師的引導(dǎo)下充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，通過主動(dòng)參與、自主合作、探究交流的學(xué)習(xí)方式使每位學(xué)生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，真正做到把時(shí)間和空間還給學(xué)生，學(xué)生成為課堂的主人。五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)情景，并提出問題：前面我們學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)所發(fā)生的變化，如：Fe + O2=Fe3O4, KClO3= KCl + O2從這個(gè)式子我們就可以清楚地知道什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成 了什么物質(zhì)，那么在反應(yīng)的過程中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量有沒有發(fā)生變化呢？學(xué)生猜想：化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量教師演示： 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定學(xué)生觀察，并將現(xiàn)象及結(jié)果填入下表中：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系結(jié)論1、白磷燃燒2、鐵+硫酸銅溶液3、氫氧化鈉溶液+酚酞試液4、硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液5、碳酸鈉+鹽酸教師提問：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都是物質(zhì)總質(zhì)量不變呢？要想探究這個(gè)問題，我們應(yīng)該怎么辦呢？（多做一些實(shí)驗(yàn)來研究）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：（要求學(xué)生記錄反應(yīng)前后的質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 第一組：鐵+硫酸銅溶液 第二組：氫氧化鈉溶液+酚酞試液 第三組：硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液 第四組：碳酸鈉+鹽酸（一半套氣球，一半不套氣球）學(xué)生交流：將實(shí)驗(yàn)的結(jié)果進(jìn)行交流并填入上表。分析結(jié)果并形成結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和板書課題：5-1質(zhì)量守恒定律過渡并提問：我們做了很多實(shí)驗(yàn)，都看到天平是平衡的，哪怕是成百上千次也都是平衡的，但有沒有“萬一”呢？教師演示：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的變化師生共同分析討論：1、鎂帶燃燒后質(zhì)量為什么會(huì)減少？ 2、如果在燃著的鎂帶上方罩上罩子，使生成物的質(zhì)量全部合起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？（質(zhì)量會(huì)增加），這又是為什么？過渡并提問：化學(xué)反應(yīng)中為什么質(zhì)量是守恒的？（引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去考慮）播放flash動(dòng)畫：教師先演示“水電解”等有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其它物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件。學(xué)生討論并形成結(jié)論： 教師板書：二、質(zhì)量守恒的原因-三個(gè)不變（原子種類不變、原子個(gè)數(shù)不變、原子的質(zhì)量不變）。聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用投影：1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：鎂條在空氣中燃燒后，生成物氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。2、“點(diǎn)石成金”有科學(xué)道理嗎3、“10g水加入5g的酒精等于15g酒精溶液，遵循質(zhì)量守恒定律”這句話對嗎？為什么？知識(shí)融匯，攀越高峰：4、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是（ ）A、分子總數(shù) B、原子總數(shù) C、原子種類 D、原子的質(zhì)量5、已知A+B-C+D，其中的質(zhì)量A為10g，B為8g，D為7g，C為_六、板書設(shè)計(jì) 5-1質(zhì)量守恒定律一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和二、原因：三個(gè)不變（原子種類不變、原子個(gè)數(shù)不變、原子的質(zhì)量不變）質(zhì)量守恒定律教學(xué)反思本節(jié)課設(shè)計(jì)了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，由于學(xué)生們的參與，使得課堂氣氛更加活躍，培養(yǎng)了學(xué)生的探究興趣，在獲得化學(xué)知識(shí)的同時(shí),受到了科學(xué)方法的訓(xùn)練,體驗(yàn)了探究的樂趣,同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng).這節(jié)課采用電腦動(dòng)畫模擬出在化學(xué)變化中，原來的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過程，使得學(xué)生看到整個(gè)過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。通過這樣的教學(xué)，增強(qiáng)了本節(jié)課的色彩，教學(xué)效果較好。質(zhì)量守恒定律自評1、在小組合作探究活動(dòng)中，學(xué)生能以積極的態(tài)度參與到課堂教學(xué)中，但有一些小組的學(xué)生操作生疏，在具體實(shí)驗(yàn)操作中所用的時(shí)間太多，對問題的思考與分析的時(shí)間相對較少，而有些小組的學(xué)生操作較快，對問題的思考與分析時(shí)間較多，課堂總量時(shí)間不變，勢必造成一部分學(xué)生的思維代替了另一部分學(xué)生的思維，這種思維上的落差，對學(xué)生的發(fā)展是不利的。2、本節(jié)課有的老師聽課后，提出一個(gè)要求：讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，不要老師設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生。從第一章到第四章，學(xué)生接觸的化學(xué)反應(yīng)不多，學(xué)生會(huì)設(shè)計(jì)嗎？如果一個(gè)小組的學(xué)生提出加熱高錳酸鉀，另一個(gè)小組的學(xué)生提出加熱碳酸氫銨，或另一個(gè)小組的學(xué)生提出點(diǎn)燃鎂帶等， 3、教學(xué)過程中總感覺不順，生澀，源于學(xué)生對實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)上的模糊認(rèn)識(shí)。如：實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的定量探究 學(xué)生稱量完后，把砝碼全部取下，反應(yīng)后又重新放砝碼稱量，結(jié)果引起誤差。如：實(shí)驗(yàn)4：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（密閉容器內(nèi)進(jìn)行），總質(zhì)量超出了天平的量程（210g）。4、個(gè)別小組會(huì)發(fā)生彈塞現(xiàn)象，在教學(xué)中應(yīng)如何防止彈塞現(xiàn)象發(fā)生？5、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理：實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)3表格不要稱量具體的質(zhì)量，只要求學(xué)生觀察天平的偏轉(zhuǎn)情況。 教學(xué)實(shí)踐與教學(xué)設(shè)計(jì)出現(xiàn)了反差，實(shí)踐過程中并沒有設(shè)計(jì)的那樣理想化，在實(shí)踐過程中出暴露出了一些問題，一些問題是值得深刻反思和總結(jié)的，我們不能被問題所壓倒，應(yīng)對問題進(jìn)行探討。課改的過程就是解決問題的過程，我們要迎難而上。，質(zhì)量守恒定律他評一、創(chuàng)設(shè)情境。因?yàn)槊鎸Φ氖悄吧鷮W(xué)生，開課時(shí)為緩解緊張情緒、拉近師生之間的距離，黃老師將課件的首頁設(shè)置為風(fēng)帆的動(dòng)畫，加上“揚(yáng)起探究之帆，我們充滿信心”幾個(gè)字。同時(shí)用夸獎(jiǎng)學(xué)生的語言激發(fā)起學(xué)生喜悅的情緒，并設(shè)開放性疑問： “化學(xué)變化前后什么發(fā)生改變，什么不乏生改變”掀起學(xué)生群體的熱情，引入本課題“質(zhì)量定律” 二、提出問題?！笆兰o(jì)就有科學(xué)家對這一問題產(chǎn)生了興趣”介紹科學(xué)家波義耳、拉瓦錫的研究歷程，并順勢提出問題“你同意誰的觀點(diǎn)？質(zhì)量守恒嗎”。提出接下來的任務(wù)，探究質(zhì)量是否守恒。 三、探究問題。引導(dǎo)學(xué)生提出用實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)真理。給出學(xué)生熟悉的反應(yīng)原理，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，然后由教師代為完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，尤其注意關(guān)注反應(yīng)前后總質(zhì)量是否發(fā)生改變。為了增強(qiáng)可信性，又作了實(shí)驗(yàn)二、鐵和硫酸銅的反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生歸納出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。 為了強(qiáng)調(diào)與深化質(zhì)量守恒定律，突出重點(diǎn)，在學(xué)生初步建立質(zhì)量守恒觀的基礎(chǔ)上設(shè)置矛盾沖突做兩個(gè)看似不守恒的實(shí)驗(yàn)（鎂帶燃燒、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)），讓學(xué)生自己獨(dú)立思考后，進(jìn)行討論，交流，反思，進(jìn)而歸納出應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的注意要點(diǎn)以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍。然后提出波義耳的實(shí)驗(yàn)，引領(lǐng)學(xué)生分析波義耳失敗的原因。在學(xué)生深刻理解了質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，提出：質(zhì)量守恒的原因是什么？引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，啟發(fā)學(xué)生思考，討論，然后借助多媒體展示水分解的微觀過程，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出守恒的原因（原子三不變）。至此突破教學(xué)難點(diǎn)，不僅如此，而且從宏觀和微觀角度來歸納定律中心“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改