北京市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）.doc

北京市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）一、選擇題（48分，每小題3分，共14小題）1.化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（ ）a. 將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)b. 在化學(xué)工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益c. 夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大d. 茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間【答案】d【解析】【詳解】a. 將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，只能減慢腐敗變質(zhì)的速率，故a錯(cuò)誤；b. 在化學(xué)工業(yè)中，選用合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，不一定能提高經(jīng)濟(jì)效益，故b錯(cuò)誤；c. 夏天溫度高，面粉的發(fā)酵速率比冬天發(fā)酵速率快，故c錯(cuò)誤；d. 還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣反應(yīng)，降低氧氣的濃度，延長茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間，故d正確。2.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ）a. 煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程b. 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程c. 植物通過光合作用將co2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程d. 化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源【答案】d【解析】試題分析：a煤燃燒放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，a錯(cuò)誤；b動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程，b錯(cuò)誤；c植物通過光合作用將co2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程，c正確；d一次能源是直接來自自然界而未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源，化石燃料屬于一次能源，二次能源是由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)換而來的能源，電能屬于二次能源，d正確，答案選d。考點(diǎn)：考查能量轉(zhuǎn)化3.下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是（ ）a. 當(dāng)h0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b. 由c(s)o2(g)=co(g)的反應(yīng)熱為110.5kjmol1，可知碳的燃燒熱為110.5kjmol1c. 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)d. 1molnaoh分別和1molch3cooh、1molhno3反應(yīng)放出的熱量：ch3coohhno3【答案】d【解析】【詳解】a. 放熱反應(yīng)，h0，h0表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤； b. 碳的燃燒熱是1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，由c(s)o2(g)=co(g)的反應(yīng)熱為110.5kjmol1，可知碳的燃燒熱不是110.5kjmol1，故b錯(cuò)誤；c. 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān)，故c錯(cuò)誤；d. 醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，1molnaoh分別和1molch3cooh、1molhno3反應(yīng)放出的熱量：ch3coohhno3，故d正確。4.下列化學(xué)用語不正確的是a. 醋酸的電離：ch3coohch3coo-+h+b. 碳酸氫鈉在水溶液中的電離：nahco3=na+hco3-c. 氯化銨的水解：nh4+h2onh4oh+h+d. 碳酸鈣溶解平衡：caco3(s)ca2+(aq)+co32-(aq)【答案】c【解析】a醋酸為弱酸，且電離方程式為ch3coohch3coo-+h+，故a正確；碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為nahco3=na+hco3-，故b正確；c氯化銨的水解離子反應(yīng)為nh4+h2onh3h2o+h+，故c錯(cuò)誤；d碳酸鈣的溶解平衡為caco3（s）ca2+（aq）+co32-（aq），故d正確；故選c。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。b易錯(cuò)點(diǎn)。5.下列說法正確的是（ ）a. 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中的活化分子百分?jǐn)?shù)b. 等質(zhì)量的鋅粉和鋅片分別與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等c. 用鐵片與硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率d. 催化劑不影響反應(yīng)的活化能但能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率【答案】a【解析】【詳解】a. 升高溫度，分子總數(shù)不變，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故a正確；b. 接觸面積增大，加快反應(yīng)速率，等質(zhì)量鋅粉和鋅片分別與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)速率快，故b錯(cuò)誤；c. 鐵遇濃硫酸鈍化，用濃硫酸不能加快產(chǎn)生氫氣的速率，故c錯(cuò)誤；d. 催化劑降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，故d錯(cuò)誤。選a。6.下列四種溶液中，水的電離程度最大的是()a. ph5的nh4cl溶液b. ph5的nahso4溶液c. ph8的ch3coona溶液d. ph8的naoh溶液【答案】a【解析】試題分析：aph=5的nh4cl溶液中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，c(h+)水=10-5mol/l；bph=5的nahso4溶液中氫離子抑制水的電離，水電離出的離子濃度c(oh-)水=10-9mol/l；cph=8的ch3coona溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，水電離出離子濃度c(oh-)水=10-6mol/l；dph=8的naoh溶液中氫氧根離子抑制水的電離，水電離出的離子濃度c(h+)水=10-8mol/l；綜上所述水的電離程度最大的是a，答案選a。考點(diǎn)：考查水的電離7.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理解釋的是()熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)誤將鋇鹽bacl2、ba(no3)2當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理a. b. c. d. 【答案】b【解析】分析：根據(jù)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解吸熱解答；鋇離子有毒，鋇離子能和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣沉淀；碳酸鋇能溶于鹽酸，而硫酸鋇不能溶于強(qiáng)酸和水；碳酸氫鈉溶液水解呈堿性，硫酸鋁水解呈酸性，碳酸氫鈉和硫酸鋁能相互促進(jìn)水解生成二氧化碳。詳解：碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)樗馐蛊淙芤撼蕢A性，堿能促進(jìn)油脂水解；水解是吸熱過程，加熱有利于水解平衡正向移動(dòng)，故熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)，應(yīng)用了鹽類水解原理，不選；鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋，可選；水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和鈣離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，長時(shí)間反應(yīng)，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原理來解釋，可選；碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能，可以用沉淀平衡原理來解釋，可選；碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進(jìn)水解，從而迅速產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，不選；因此能用沉淀溶解平衡原理來解釋的是，答案選b。8.已知a、b、c、d四種物質(zhì)都是氣體，現(xiàn)在5l的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4a5b4c6d，30s后c的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a. 反應(yīng)開始至30s，v(a)0.010moll1s1b. 30s時(shí)容器中d的物質(zhì)的量至少為0.45molc. 30s時(shí)容器中a、b、c、d的物質(zhì)的量之比一定是4546d. 反應(yīng)開始至30s，容器中a的物質(zhì)的量增加了0.30mol【答案】b【解析】【詳解】a. 30s后c的物質(zhì)的量增加了0.30mol，則a的物質(zhì)的量減少0.30mol，反應(yīng)開始至30s，v(a)moll1s1，故a錯(cuò)誤；b. 根據(jù)反應(yīng)方程式，30s后c的物質(zhì)的量增加了0.30mol ，生成0.45mol d，則容器中d的物質(zhì)的量至少為0.45mol，故b正確；c. 起始物質(zhì)的量不確定，所以30s時(shí)容器中a、b、c、d的物質(zhì)的量之比不確定，故c錯(cuò)誤；d. 30s后c的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式，反應(yīng)開始至30s，容器中a的物質(zhì)的量減少0.30mol，故d錯(cuò)誤。9.反應(yīng) 2so2(g)o2(g)2so3(g) h0，達(dá)到平衡時(shí)，只改變下列一個(gè)條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是a. 升高溫度b. 恒溫恒容充入氧氣c. 恒溫恒容充入so3d. 加入催化劑v2o5【答案】d【解析】【詳解】a.升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；b.恒溫恒容充入氧氣，由于反應(yīng)物的濃度增大，所以化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；c.恒溫恒容，充入三氧化硫，生成物的濃度增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；d.加入催化劑，只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但由于正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率加快的程度一樣，所以化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，正確；答案選d。10.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）a. 兩溶液稀釋前的濃度相同b. a、b、c三點(diǎn)溶液的ph由大到小順序?yàn)閍bcc. a點(diǎn)的kw值比b點(diǎn)的kw值大d. a點(diǎn)水電離的c(h)大于c點(diǎn)水電離的c(h)【答案】d【解析】【分析】稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則為醋酸稀釋曲線，為鹽酸稀釋曲線?！驹斀狻縜稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故a錯(cuò)誤；b導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點(diǎn)溶液的ph大小順序?yàn)閏ab，故b錯(cuò)誤；c相同溫度下，kw相同，a點(diǎn)的kw等于b點(diǎn)的kw值，故c錯(cuò)誤；da點(diǎn)離子濃度小于c點(diǎn)離子濃度，氫離子濃度越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，則a點(diǎn)水電離的h+物質(zhì)的量濃度大于c點(diǎn)水電離的h+物質(zhì)的量濃度，故d正確。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、影響水電離的因素，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，注意溶液中離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。11.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是a. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h=(b-a) kjmol-1b. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量c. a mol c和a mol h2o反應(yīng)生成a mol co和a mol h2吸收的熱量一定為131.3a kjd. 1 mol c(g)、2 mol h、1 mol o轉(zhuǎn)變成1 mol co(g)和1 mol h2(g)放出的熱量為a kj【答案】c【解析】a. 由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h=(b-a) kjmol-1，a正確；b. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，b正確；c. a mol c和a mol h2o（氣態(tài)）反應(yīng)生成a mol co和a mol h2吸收的熱量一定為131.3a kj，c不正確，沒有指明水水的狀態(tài)；d.由圖可知， 1 mol c(g)、2 mol h、1 mol o轉(zhuǎn)變成1 mol co(g)和1 mol h2(g)放出的熱量為a kj，d正確。本題選c。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。12.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkj，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）a. 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l) h2bkjmol1b. c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l) h2bkjmol1c. 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l) h4bkjmol1d. 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l) hbkjmol1【答案】c【解析】【詳解】乙炔氣體完全燃燒生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkj，則2mol乙炔氣體完全燃燒生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量4bkj，燃燒放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l) h4bkjmol1，故選c。【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，明確物質(zhì)的量與熱量成正比例關(guān)系，特別注意：物質(zhì)的聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱的符號(hào)、數(shù)值、單位進(jìn)行解答。13.一定條件下，在體積為10l的密閉容器中充入1mol x和1mol y進(jìn)行反應(yīng)：2x(g)y(g)z(g)，60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是a. x的平衡轉(zhuǎn)化率為40%b. 若將容器體積變?yōu)?0l，則z的平衡濃度小于原來的c. 若增大壓強(qiáng)，則y的平衡轉(zhuǎn)化率減小d. 若升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的h0【答案】b【解析】【詳解】a60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成z的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)方程式2x(g)y(g)z(g)，反應(yīng)的x為0.6mol，則x的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=60%，故a錯(cuò)誤；b將容器容積變?yōu)?0l時(shí)，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，z的物質(zhì)的量減小，即小于0.3mol，z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的，故b正確；c增大壓強(qiáng)后，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，則y的轉(zhuǎn)化率增大，故c錯(cuò)誤；d若升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的h0，故d錯(cuò)誤；故選b。14.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)ph111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸a. 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大b. 兩溶液等體積混合，所得溶液中c(h)c(oh)c. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的ph d. v1 l 與v2 l 混合，若混合后溶液ph7，則v1 v2【答案】d【解析】【詳解】a中分別加入適量醋酸鈉晶體，中醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，反應(yīng)生成醋酸，醋酸部分電離，所以中分別加入適量醋酸鈉晶體后氫離子濃度都減小，則溶液的ph都增大，故a正確；b醋酸是弱電解質(zhì)、naoh是強(qiáng)電解質(zhì)，ph=3的醋酸濃度大于ph=11的naoh濃度，二者等體積混合時(shí)，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：c(h+)c(oh-)，故b正確；c室溫下，堿溶液ph大于酸溶液；加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以稀釋10倍后ph：，故c正確；dv1l和v2l溶液混合后，若ph=7，氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，要使混合溶液呈中性，則v1v2，故d錯(cuò)誤。答案選d。15.常溫時(shí)，向20ml 0.1 mol/l的ch3cooh溶液中逐滴滴加0.1 mol/l的naoh溶液，滴入naoh溶液的體積與溶液ph的變化如圖所示。下列說法正確的是a. a點(diǎn)的ph=1b. b點(diǎn)時(shí)，c (ch3coo)=0.05mol/lc. c點(diǎn)時(shí)，v(naoh)=20mld. 反應(yīng)過程中的值不斷增大【答案】d【解析】a、ch3cooh為弱酸，部分電離，a點(diǎn)為0.1 mol/l的ch3cooh溶液，c(h+)濃度小于0.1 mol/l，則ph大于1，故a錯(cuò)誤；b、b點(diǎn)溶質(zhì)為ch3cooh和ch3coona，二者物質(zhì)的量相等；溶液體積由20ml擴(kuò)大為30ml，根據(jù)物料守恒c(ch3cooh)+c(ch3coo)=0.1 mol/l；ch3cooh的電離和ch3coo的水解均是微弱的，則二者的濃度應(yīng)均接近于0.033mol/l，不會(huì)等于0.05mol/l，故b錯(cuò)誤； c、假設(shè)c點(diǎn)時(shí)，v(naoh)=20ml，則ch3cooh與naoh恰好完全反應(yīng)生成ch3coona，此時(shí)溶液顯堿性，ph7，與圖不符，故假設(shè)不成立，故c錯(cuò)誤；d、，隨著naoh的加入，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，c(h+)逐漸減小，而溫度不變，ka不變，則的值逐漸增大，故d正確。故選d。點(diǎn)睛：b點(diǎn)溶質(zhì)為ch3cooh和ch3coona，二者物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯酸性，則ch3cooh的電離大于ch3coo的水解，所以c(ch3coo)c(ch3cooh)，又c(ch3cooh)+ c(ch3coo)= 0.1 mol/l，所以c(ch3coo)略大于0.033mol/l，c(ch3cooh)略小于0.033mol/l，b選項(xiàng)為該題的難點(diǎn)。16.一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入a和足量b，發(fā)生反應(yīng)如下：2a (g) +b (s)2d (g) h0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)i實(shí)驗(yàn)ii實(shí)驗(yàn)iii反應(yīng)溫度 / 800800850c( a )起始/moll-1121c( a)平衡 /moll-10.510.85放出的熱量/kjabca實(shí)驗(yàn)iii的化學(xué)平衡常數(shù)k2ac實(shí)驗(yàn)iii在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v (a)為0.005moll-1min-1d當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡【答案】b【解析】試題分析：a、 2a(g)+b(s)2d(g)起始濃度（mol/l） 1 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/l） 0.15 0.15平衡濃度（mol/l） 0.85 0.15所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k1，因此a正確；b、由于反應(yīng)前后體積不變，所以實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)的平衡是等效的，因此b2a，b不正確；c、實(shí)驗(yàn)iii在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(a)0.005mol l-1min-1，c正確；d、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，而容器容積是不變的，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確，答案選b?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算、等效平衡應(yīng)用以及平衡狀態(tài)的判斷二、非選擇題（共52分）17.溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：（1）鹽堿地（含較多na2co3、nacl）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：_；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：_。（2）若取ph、體積均相等的naoh溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后ph仍相等，則m_（填“”“”或“”）n。（3）常溫下，在ph6的ch3cooh與ch3coona的混合溶液中水電離出來的c（oh）_。（4）25 時(shí)，將a moll1氨水與0.01 moll1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（）c（cl），則溶液顯_（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb_?！敬鸢浮?(1). na2co3h2onahco3naoh (2). na2co3caso4=caco3na2so4 (3). (4). 1.0108 moll1 (5). 中 (6). 【解析】【詳解】（1）碳酸鈉在溶液中水解使溶液顯堿性，導(dǎo)致鹽堿地呈堿性，水解的化學(xué)方程式為na2co3h2o nahco3naoh；向鹽堿地中加入石膏（caso4），caso4和na2co3反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2co3caso4=caco3na2so4，鹽堿地中碳酸鈉的濃度減小，使鹽堿地中氫氧根濃度減小，堿性減弱，故答案為：na2co3h2o nahco3naoh；na2co3caso4=caco3na2so4；（2）氨水中存在電離平衡，稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，使溶液中氫氧根的物質(zhì)的量增加，而氫氧化鈉在溶液中完全電離，不存在電離平衡，所以要使稀釋的后的ph相等，氨水稀釋的倍數(shù)大于氫氧化鈉溶液，即mn，故答案為：；（3）常溫下，在ph6的ch3cooh與ch3coona的混合溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，醋酸電離出的氫離子抑制水的電離，則由水電離出來的c(oh)mol/l=110-8mol/l，故答案為：110-8mol/l；（4）在25下，平衡時(shí)溶液中c（nh4+）=c（cl-）=0.005mol/l，根據(jù)物料守恒得n（nh3h2o）=（0.5a-0.005）mol/l，根據(jù)電荷守恒得c（h+）=c（oh-）=10-7mol/l，溶液呈中性，nh3h2o的電離常數(shù)kb= =，故答案為：中；。18.一定溫度下，向1.0l密閉容器中加入0.60molx(g)，發(fā)生反應(yīng)x(g)=y(s)2z(g) h0，反應(yīng)達(dá)到最大限度前，測(cè)得x的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c(x)/moll10.600.420.300.210.15a0.0375試回答下列問題：（1）03min內(nèi)，用z表示的平均反應(yīng)速率v(z)_。（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律，得出的結(jié)論是_。由此結(jié)論推出a為_。（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件為_。 【答案】 (1). 0.26moll1min1 (2). 每反應(yīng)2min，x的濃度減少一半 (3). 0.075 (4). 增大x的濃度【解析】【分析】（1）根據(jù)v(z)計(jì)算；（2）根據(jù)x的濃度變化分析結(jié)論；（3）根據(jù)圖像可知，t2時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大；【詳解】（1）03min內(nèi)，x的濃度減小了0.60moll10.21 moll1=0.39 moll1，根據(jù)方程式，z的濃度增大了0.39 moll12=0.78 moll1；用z表示的平均反應(yīng)速率v(z)0.26moll1min1 ； （2）根據(jù)x的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律，可知每反應(yīng)2min，x的濃度減少一半，所以a= =0.075 moll1；（3）根據(jù)圖像可知，t2時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大，t2時(shí)改變的條件是增大反應(yīng)物x的濃度。19.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)上圖是n2(g)和h2(g)反應(yīng)生成1 mol nh3(g)過程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫出n2和h2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵hhnn鍵能/kjmol1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算nh的鍵能：_ kjmol1。(3)用nh3催化還原nox還可以消除氮氧化物的污染。已知：4nh3(g)3o2(g)=2n2(g)6h2o(g) h1a kjmol1n2(g)o2(g)=2no(g)h2b kjmol1若1 mol nh3還原no至n2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱h3_ kjmol1(用含a、b的式子表示)。(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲co2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前nh3和(nh4)2co3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與co2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：2nh3(l)h2o(l)co2(g) (nh4)2co3(aq) h1反應(yīng)：nh3(l)h2o(l)co2(g) nh4hco3(aq)h2反應(yīng)：(nh4)2co3(aq)h2o(l)co2(g) 2nh4hco3(aq)h3則h3與h1、h2之間的關(guān)系是h3_?！敬鸢浮?(1). n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92 kjmol1 (2). 390 (3). (4). 2h2h1【解析】【詳解】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)根據(jù)圖像得出生成1 mol nh3(g)的焓變h =254 kjmol1 - 300 kjmol1 =-46 kjmol1，n2和h2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92 kjmol1 (2)設(shè)nh鍵鍵能為x kjmol1h = 斷鍵吸收的熱量 成鍵放出的熱量 = 943 kjmol1 + 435 kjmol13 6x =92 kjmol1x = 390故答案為：390；(3)用nh3催化還原nox還可以消除氮氧化物的污染。已知：4nh3(g)3o2(g)=2n2(g)6h2o(g) h1a kjmol1n2(g)o2(g)=2no(g) h2b kjmol14nh3(g) 6no(g) = 5n2(g) 6h2o(g) 要得到目標(biāo)反應(yīng)： - 3 即h (3ba)kjmol1若1 mol nh3還原no至n2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱h3 kjmol1，故答案為：；(4)反應(yīng)：2nh3(l)h2o(l)co2(g)(nh4)2co3(aq) h1反應(yīng)：nh3(l)h2o(l)co2(g) nh4hco3(aq) h2反應(yīng)：(nh4)2co3(aq)h2o(l)co2(g) 2nh4hco3(aq) h3將第二個(gè)反應(yīng)方程的2倍減去第一個(gè)方程得到方程三，h32h2h1，故答案為：2h2h1。20.砷(as)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑x，吸附劑x中含有co32-，其原因是_。（2）h3aso3和h3aso4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與ph的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。以酚酞為指示劑(變色范圍ph8.010.0)，將naoh溶液逐滴加入h3aso3溶液中，當(dāng)溶液由無色變