化學(xué)計(jì)算題(雜質(zhì)與質(zhì)量分?jǐn)?shù))附答案.doc

化學(xué)計(jì)算題（雜質(zhì)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)）專題集訓(xùn)1、 為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系如圖所示當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)過濾，測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%試計(jì)算該樣品中：（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、 現(xiàn)有氯化鈣(CaCl2 )樣品(只混有少量NaCl),某同學(xué)取12克該樣品溶解在24克水中,然后向其中滴加100克碳酸鈉(Na2CO3)溶液,此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng),過濾后可得干燥沉淀物(CaCO3 )10克.求：(1)樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3、 將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計(jì)）將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀求：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、 實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學(xué)取該樣品128 g，使之完全溶解在50 g水中，再向其中加入40 g20的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)求：(計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字) (1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量(2)反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、將含有雜質(zhì)（不溶于水）的氯化鋇樣品12.5g放入39.6g水中充分?jǐn)嚢?，完全溶解后過濾取20g濾液與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，得到4.66g沉淀求：（1）配制的氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6、運(yùn)用侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉現(xiàn)取某種僅含有氯化鈉一種雜質(zhì)的純堿樣品23.4g全部溶解350.0g水中，再加入氯化鋇溶液166.0g，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀過濾出沉淀并干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為39.4g（1）求23.4g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（2）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7、將50克不純的碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）放入190.8克水中,充分?jǐn)嚢?得樣品中的碳酸鈉全部溶解后過濾（假設(shè) 操作過程中水分無損失）。取濾液106克，向其中加入適量的鹽酸50克，則完全反應(yīng)后得到147.2克溶液。試求：（1)所得的147.2克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）所加鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答案：1、2.9g 78.52%2、92.5% 10%3、9.5g 10%4、