高中化學(xué)必修1知識點(diǎn)總結(jié).doc

高一化學(xué)(必修1)人教版各章知識點(diǎn)歸納（期末復(fù)習(xí)）第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法二混合物的分離和提純 1 過濾和蒸發(fā)注意事項(xiàng)：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。加熱至出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱溶液不可蒸干2.蒸餾實(shí)驗(yàn)1-4從自來水制取蒸餾水 （7頁） 溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。先打開冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干3、萃取 （9頁）注意事項(xiàng)： A檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。B萃取劑：1.萃取劑與原溶劑互不相溶，互不反應(yīng)。 2.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。3.萃取劑與原溶液密度有差異。C上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。方法組成特點(diǎn)實(shí)例過濾在一種溶劑中一種組分易溶，而另一種組分難溶。粗鹽提純、NaCl與CaCO3結(jié)晶各組分均溶于某一溶劑，但溶解度隨溫度變化差異大KNO3和NaCl蒸餾各組分互溶，但沸點(diǎn)差別大石油的分餾、制蒸餾水分液兩種互不相溶的液體分離H2O和CCl4(苯、汽油)萃取各組分在不同溶劑中的溶解度不同提取I2水中的I2第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號：n 單位： 摩爾（mol）2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023mol-13、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系： 公式：n= 4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（0 101KPa） , Vm = 22.4 L/mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 101KPa）下，1mol任何氣體（可以是氣體混合物）的體積都約是22.4 L氣體摩爾體積是22.4 L/mol的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)么？不一定。7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/L例：1 mol/LH2SO4的意義: 1L溶液中含有1 mol H2SO49、 物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 (對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 CB=n B、V，n=CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)CB=(1000) / M2一定物質(zhì)的量濃度的配制 （ 書16頁）1）主要操作 必需儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒 (量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管A檢驗(yàn)是否漏水；B配制溶液 計(jì)算（固體計(jì)算m/M=CBV 、液體計(jì)算C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)；稱量（液體是量?。?；溶解（液體是稀釋）；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻；貯存溶液。注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。 D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。 E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。D、不能在容量瓶內(nèi)貯存溶液，必須倒入試劑瓶中3溶液稀釋 C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)n =N/NA= m/M =V/Vm=CBVaq NA= 6.02 X1023mol-1第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一 物質(zhì)的分類分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。K2SO4既是鉀鹽又是硫酸鹽2分散系及其分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分類標(biāo)準(zhǔn)：分散質(zhì)粒子直徑的大小 分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水鑒別膠體和溶液：用丁達(dá)爾效應(yīng)，有光亮的通路的是膠體。Fe(OH)3膠體的配制：在燒杯中加水，然后加熱至沸騰，向沸水中加入56滴FeCl3飽和溶液（注意要用飽和溶液）繼續(xù)煮沸至溶液呈深褐色，停止加熱。二物質(zhì)的化學(xué)變化1物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A 化合反應(yīng)（A + B = AB）B分解反應(yīng)（AB = A + B）C置換反應(yīng)（A + BC = AC + B）D復(fù)分解反應(yīng)（AB + CD = AD + CB）。B 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。B分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化（可以是同一元素間的化合價(jià)變化，也可以是不同種元素間的化合價(jià)變化）。B非氧化還原反應(yīng)2離子反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽、水都是電解質(zhì)。酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O,但并不是所有的酸堿中和反應(yīng)都能用 H+OH-=H2O表示，例如：氫氧化鋇和硫酸，就不能用這個(gè)離子方程式表示。離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和CO32-、SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+和OH-等。B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-、ClO-、F-等。D發(fā)生氧化還原反應(yīng)、的離子不能大量共存如：Fe2+,H+,NO3-.注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。離子方程式正誤判斷（六看）一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。如Cu與稀硫酸不反應(yīng)不能寫離子方程式二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。如Cu、C與濃硫酸反應(yīng)不能寫出離子方程式三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)。如：Fe與稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅反應(yīng)的生成物是Fe2+四看離子配比是否正確。五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。少量鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe3+.過量鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價(jià)升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）。升失氧化合價(jià)降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）。降得還，劑相反 第三章金屬及化合物第一節(jié) 金屬單質(zhì)的性質(zhì)鈉：物理性質(zhì)：銀白色固體、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度大于煤油小于水化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣鈉與氧氣常溫時(shí)生成Na2O 氧化劑:O2 還原劑: Na鈉與氧氣加熱或點(diǎn)燃條件下生成Na2O2、氧化劑: :O2 還原劑: Na2、鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象及解釋:?。衡c的密度比水小 熔：鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱 響：說明有氣體生成。游：說明有氣體生成 紅：說明有堿性物質(zhì)生成 反應(yīng)化學(xué)方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 氧化劑:H2O還原劑:Na 離子方程式 2Na+2H2O=2Na+2OH- + H2 3、鈉能置換出CuSO4溶液中的銅么？不能. 。鈉放入FeCl3溶液、MgCl2溶液、CuSO4溶液中現(xiàn)象是：即產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體（H2）.。Na2O2放入FeCl3溶液、MgCl2溶液、CuSO4溶液中現(xiàn)象是：即產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體（O2）。Na2O2、HNO3會將FeCl2氧化為FeCl3鈉保存在煤油或石蠟油中，因?yàn)殁c的密度大于它們的密度，沉在底部可以隔絕空氣，防止鈉與空氣中的氧氣和水反應(yīng)。鋁：等物質(zhì)的量的（等質(zhì)量的）Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量（質(zhì)量、體積）都相等么？都相等 反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Al6HCl=2AlCl33H2 4Al3O22Al2O3 2Al6H=2Al33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 離子方程式 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 鐵：鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 3Fe2O2 Fe3O4 鐵與稀鹽酸、稀硫酸、CuSO4反應(yīng)生成亞鐵離子、鐵與氯氣生成氯化鐵一、 鈉的化合物：氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，與CO2反應(yīng)生成Na2CO3過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式、2Na2O22H2O=4NaOHO2 離子方程式為 2Na2O22H2O=4Na4OHO2 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 （潛水艇的供氧劑） 過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式中雙線橋分析得失電子數(shù)目都是2e-、氧化劑和還原劑都是Na2O2。指示劑顏色變化：在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍(lán)后褪色）。Na2CO3NaHCO3俗名蘇打或純堿小蘇打溶解性 大于堿性 大于與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 小于相互轉(zhuǎn)化3）CO2、H2O1)固體加熱2）液體NaOHNa2CO3NaHCO3NaOHCO2（過量）=NaHCO3 OHCO2=HCO3 碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化： 3）Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 CO32H2OCO2=2HCO3-1） 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 或 2） NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式、Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 CO322H=H2OCO2 HCO3H=H2OCO2碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式。NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O HCO3OH=CO32H2O碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 碳酸鈉固體含有碳酸氫鈉雜質(zhì)應(yīng) 加熱 ，碳酸氫鈉溶液含有碳酸鈉雜質(zhì)應(yīng) 通入CO2 .二、 鋁的化合物：氧化鋁與鹽酸、強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式Al2O36HCl=2AlCl33H2O Al2O36H=2Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O Al2O32OH=2AlO2H2O制備 Al(OH)3 可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)不能用NaOH AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4氫氧化鋁與鹽酸、強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式Al(OH)33HCl=AlCl33H2O Al(OH)33H=Al33H2O NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl或NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 AlO2HH2O=Al(OH)3 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O Al(OH)3OH= AlO22H2O 。 既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的是Al2O3和 Al(OH)3 ，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是Al2O3、 Al(OH)3、Al、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2S鐵的化合物：化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名-鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價(jià)態(tài)+2+3+2、+3水溶性都不溶于水與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)都與鹽酸反應(yīng)都是堿性氧化物Fe3+離子的檢驗(yàn);1）加入KSCN,溶液變紅，說明溶液中有Fe3+2）在試管中滴入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+ Fe2+的檢驗(yàn)：1）在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+ 。 2）在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+ 2Fe3Cl22FeCl3FeCl22NaOH = Fe(OH)22NaCl Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O Fe22OH= Fe(OH)2 Fe(OH)22H= Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe33OH= Fe(OH)3Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O Fe(OH)33H= Fe33H2O 2Fe(OH)3 Fe2O33H2OFe2O36HCl = 2FeCl33H2O FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe2O36H= 2Fe33H2O Fe33SCN= Fe(SCN)3相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：通入Cl2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl 氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：加入鐵粉 Fe2FeCl3 = 3FeCl2 Fe2Fe3= 3Fe2酸堿性實(shí)例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：通入CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3酸堿性實(shí)例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：若是固體加熱、2NaHCO3= Na2CO3+CO2 +H2O 若是液體加入NaOH NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O第四章 非金屬及其化合物一硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90以上。硅的應(yīng)用：是良好的半導(dǎo)體半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。有金屬光澤的物質(zhì)一定是金屬么？不一定二二氧化硅（SiO2）SiO2是硅石、石英、水晶，瑪瑙。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）的主要成分物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、化學(xué)：SiO2是酸性氧化物不溶于水、，卻可以與HF酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O （不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。）三硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO32HCl = H2SiO3 2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四硅酸鹽+17287最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥、磚瓦。五氯元素：原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。 六氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味有毒氣體、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法：MnO24HCl (濃) MnCl22H2OCl2 聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2NaCl2 2NaCl 現(xiàn)象：大量白煙 產(chǎn)生黃色火焰 CuCl2 CuCl2 現(xiàn)象：棕黃色的煙Cl2H2 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途： 自來水殺菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2 氯水為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂白性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。干燥的氯氣本身無漂白性，濕潤的氯氣（HClO）才有漂白性制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClOCl22OH= ClClOH2O 制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。有效成分是Ca(ClO)2漂白粉露置在空氣中失效的原因 Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO 2HClO 2HClO2 所以，漂白粉要密封保存在陰涼干燥處。漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO或Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO Ca22ClOH2OCO2= CaCO32HClO或ClOH= HClO 七氯離子的檢驗(yàn): 先加稀硝酸，再加硝酸銀溶液，若有大量白色沉淀生成則含有ClHClAgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3 ClAg = AgCl16（共8分）請用下列四個(gè)裝置連接成一套連續(xù)裝置，試驗(yàn)濕潤的有色布條在氯氣中能褪色，而干燥的有色布條在氯氣中不能褪色。氯氣從連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置的左邊玻璃導(dǎo)管口導(dǎo)入，并依次通過各裝置。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)連接上述裝置的正確順序是(填字母) 氯氣( D )( C)接(G )(H )接(A )( B )接(E )(F )(2)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，濕潤的紅布條褪色，而干燥的紅布條未褪色，可見漂白的物質(zhì)是 (HClO)。(3 )在你設(shè)計(jì)的這一套實(shí)驗(yàn)裝置中，最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的作用是(吸收多余的氯氣，防止污染空氣)， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 。除去雜質(zhì)：飽和食鹽水 干燥：濃H2SO4 收集裝置：向上排氣法（或排飽和食鹽水法）尾氣處理：堿液（NaOH)吸收第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫俗稱硫磺，黃色或淡黃色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵（FeS）、與銅反應(yīng)生成硫化亞銅（Cu2S） SO2 SO2二氧化硫：二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：1、是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：1）可使石蕊變紅但不褪色2）與堿反應(yīng)（氫氧化鈉、氫氧化鈣）SO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象與CO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象一樣么？一樣，能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2么？不能 3）還可與堿性氧化物反應(yīng)4）可與某些鹽反應(yīng)例如SO2可與NaHCO3生成CO2，所以CO2中（SO2）飽和NaHCO3 SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O SO2Ca22OH=CaSO3H2O2、強(qiáng)還原性：1）與氧氣反應(yīng) SO2O22SO3 SO3H2O = H2SO42）SO2可被酸性高錳酸鉀、氯水氧化。SO2通入酸性高錳酸鉀溶液、氯水中的現(xiàn)象是：可使酸性高錳酸鉀溶液、氯水褪色。證明SO2具有還原性3、漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，又恢復(fù) 原來的顏色. SO2漂白原理：由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。用途：可使品紅溶液褪色；可漂白紙張、毛、絲、草編制品等1.下列可以用來鑒別SO2和CO2 的方法是( B、D ) A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中NaClO,Ca(ClO)2, Cl2水 ，H2O2, Na2O2 ， O3 氧化漂白,化學(xué)變化SO2化合漂白，化學(xué)變化 活性炭 吸附漂白，物理變化將等物質(zhì)的量或等體積的SO2和Cl2通入到潮濕的有色布條，漂白效果減弱或消失SO2Cl22H2O = H2SO42HCl SO2Cl22H2O = 4HSO422Cl且反應(yīng)后溶液的酸性增加， PH降低 4、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。 （1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程是Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O（2）試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。試管a中的現(xiàn)象是 放出的氣體能使品紅溶液褪色 ，作用是 證明二氧化硫有漂白性。試管b中的現(xiàn)象是放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，作用是證明二氧化硫有酸性 （3）裝置中浸堿面團(tuán)的作用是 吸收逸出的SO2氣體，防止污染空氣。 氮的化合物N2O2 = 2NO 2NOO2 = 2NO2 3NO2H2O = 2HNO3NO， 以上三個(gè)反應(yīng)為“雷雨發(fā)莊稼”原理。擴(kuò)展反應(yīng)有：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3*比較NO和NO2的性質(zhì)：NO：無色不溶于水、有毒不穩(wěn)定（易氧化），與水不反應(yīng)NO2：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性，密度大于空氣，易液化，與水反應(yīng)3NO2H2O = 2HNO3NO（NO2既是氧化劑又是還原劑，n（氧化劑）：n（還原劑）=n(被還原)：n（被氧化）=1:2），氨氣(NH3)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，極易溶于水。易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱使周圍溫度降低，可作制冷劑。 分子結(jié)構(gòu)：分子式NH3，電子式 ，結(jié)構(gòu)式HNH化學(xué)性質(zhì)：1、與水反應(yīng)：氨水呈弱堿性的原因：氨氣溶于水形成氨水。溶于水的氨氣大部分會與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3.H2O），一水合氨又部分電離出NH4和OH-,從而使氨水呈弱堿性。氨水中有 分子：NH3 、 H2O 、 NH3H2O 離子：NH4+ 、 OH- 、H+氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 2、與酸反應(yīng) 氨氣與酸均能反應(yīng)生成銨鹽，NH3且與揮發(fā)性酸（如濃HCl、濃HNO3）相遇時(shí)在空氣中有白煙 NH3HCl = NH4Cl NH3H = NH4（水溶液中） 3、與O2 反應(yīng) 4NH35O24NO6H2O 氨的催化氧化反應(yīng)，工業(yè)制硝酸的第一步。銨鹽：都是晶體，都易溶于水，受熱都易分解，都與堿加熱時(shí)，生成氨氣。NH4Cl NH3HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽都分解出氨氣，如NH4NO3NH4ClNaOH NaClNH3H2O NH4OHNH3H2O 所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應(yīng)鑒