知識(shí)點(diǎn) 主族元素 堿金屬和鹵素.doc

第一章第二節(jié) 主族元素 堿金屬和鹵素（一）堿金屬元素：原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù)均為 ，均易 電子，具有強(qiáng) 性遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，還原性（元素金屬性）逐漸 。從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個(gè)電子，都顯_ 價(jià).它們的化學(xué)性質(zhì)相似。都能與水和氧氣反應(yīng)結(jié)論：）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH3堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。（二）鹵族元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)均為 ，均易 電子，具有強(qiáng) 性遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，得電子能力逐漸 ，氧化性（元素非金屬性）逐漸 。還原性（元素金屬性）逐漸 從F到I的非金屬性逐漸減弱。鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：2 H2 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 生成的氫化物的穩(wěn)定性：HF HCl HBr HI4鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_I結(jié)論： 單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)5. 非金屬性的強(qiáng)（弱）的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBrCl22NaClBr2。 堿金屬和鹵素歷年試題1關(guān)于同主族元素從上到下的下列說法不正確的是A原子半徑依次增大B金屬性逐漸增強(qiáng)C非金屬性逐漸減弱D原子得電子能力逐漸增強(qiáng)2下面對(duì)鹵素單質(zhì)砹的性質(zhì)預(yù)測(cè)可能正確的是A是白色固體 B密度比碘的大，熔點(diǎn)比碘的高C在加熱條件下能與氫氣劇烈反應(yīng) D能從KI溶液中置換出碘3下列各組比較中，正確的是A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B堿性：Be(OH)2Mg(OH)2KOH C還原性：H2SeH2SH2O D穩(wěn)定性：HFHClHBr4根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下列說法，其中不正確的是A硒化氫比硫化氫穩(wěn)定B鈹原子失電子能力比鎂強(qiáng)C砹的氫化物不如氯化氫穩(wěn)定 D氫氧化鉀比氫氧化鈉的堿性強(qiáng)5對(duì)于VIIA族元素，下列說法不正確的是 A可形成l價(jià)離子 B從上到下原子半徑逐漸減小C從上到下原子半徑逐漸增大 D從上到下非金屬性逐漸減弱6下列物質(zhì)中，與氫氣反應(yīng)程度最劇烈的是 AF2 BCl2 CBr2 DI2 7下列說法正確的是 A堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng) B第A族所有元素的金屬性都比第A族元素的金屬性強(qiáng) C隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 D隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)8天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中正確的是A在已知元素中具有最大的原子半徑B在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2OC氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高9居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳（Ra），是元素周期表中第七周期第A族元素（Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra）中最后一種。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是A氫氧化物呈兩性 B單質(zhì)能使水分解，放出氫氣 C在化合物中呈2價(jià) D碳酸鹽難溶于水 10下列比較中，正確的是A受熱穩(wěn)定性：HIHBrHClHF B單質(zhì)氧化性：F2Cl2Br2I2C微粒半徑：FNa+NaKCs11下列遞變規(guī)律不正確的是AN、O、F氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng) BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)CC、N、O原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價(jià)依次升高12. 堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（ ）A. 堿金屬密度小，熔沸點(diǎn)低 B. 堿金屬在常溫下易被氧化C. 堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小D. 堿金屬原子最外電子層都只有一個(gè)電子，且容易失去13. 按F，Cl，Br，I的順序，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A非金屬性逐漸增強(qiáng) B原子半徑逐漸減小C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D單質(zhì)的氧化性逐漸減弱14（7分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。 （1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第 周期 族，其單質(zhì)分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 個(gè)。 （2）根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)H3AsO4、H3PO4、的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4 H3PO4（用“”、“”或“=”表示）。15（13分）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B組成的兩種化合物甲和乙都為液態(tài)，甲中A、B原子數(shù)之比為2：1，乙中為1：1。由B、C組成的兩種化合物丙和丁都為固態(tài)，丙中C、B原子數(shù)之比為2：1，丁中為1：1。C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，且均有甲生成。則：（1）寫出各元素的名稱：A為 B為 C為 D為 E為 （2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： （3）丁的電子式為： 用電子式表示甲的形成過程為： （4）C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水