第二章測試卷2 Microsoft Word 文檔.doc

2009-2010學(xué)年度高一化學(xué)試卷第二章元素與物質(zhì)世界測試卷二本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試用時90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H: 1 O: 16 C:12第卷 選擇題一、選擇題（每小題只有一個正確答案。每小題3分，共45分）1、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是：（ ）A硫酸 燒堿 純堿 B硫酸 純堿 食鹽C碳酸 乙醇 高錳酸鉀 D磷酸 熟石灰 生石灰、 某無色溶液中，能夠大量共存的離子組是A.H、K、NO3、OH B.Fe3、NO3、SO42、OHC.Cu2、NO3-、Cl、H D.NH4、Ba2、NO3、Cl 3、能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是：（ ）A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D二氧化碳通入澄清石灰水中4、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是：（ ）AClCl2 BCu2Cu C2H2O DCuOCuCl2、 下列說法正確的是A.膠體是一種帶電的分散系B.可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別膠體與溶液C.膠體和濁液不能透過濾紙而溶液可以D.向氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉不能夠出現(xiàn)沉淀6、某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42- 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為：（ ）A1:2 B1:4 C3:4 D3:2 7、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是：（ ）AK+ ,MnO4-,Na+,Cl- BK+,Na+,NO3-,CO32- CNa+,H+,NO3-,SO42- DFe3+,Na+,Cl-,SO42-下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是BAFeBr2與Cl2 BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3 DCa(HCO3)2與NaOH9一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3NON2H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A23 B32C45 D5610、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：（ ）A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2實驗室制Cl2的反應(yīng)原理為：4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列說法錯誤的是()A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成22.4L Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，起還原作用的HCl消耗2 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)下列各組物質(zhì)的稀溶液，不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是()Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2CuSO4、BaCl2、NaOH、NaClMgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4A BC D電解點燃13、下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是：（ ）H2+Cl2 = 2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O = 2H2+O2CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O 2HgO = 2Hg+O2A. B C D1氮化鋁(Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g15、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是：（ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+ 2H2O + Fe(NO3)3AH2SO3 I- Fe2+ NO BI- Fe2+ H2SO3 NOCFe2+ I- H2SO3 NO DNO Fe2+ H2SO3 I-第卷 非選擇題（55分）16、（6分）下列物質(zhì)：Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。 17、（6分）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑，被氧化的元素是 ，被還原的元素是 ， 是氧化產(chǎn)物， 是還產(chǎn)物。18(10分)氧化還原反應(yīng)中實際包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向： _。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。19(8分)如下圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，A中反應(yīng)的離子方程式是 _。(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞E_(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是_。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程_。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出所觀察到的現(xiàn)象和相關(guān)方程式_。20（13分）某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用（1）興趣小組通過對Fe2+、Fe3+的價態(tài)分析，對Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：假設(shè)一：Fe2+ 具有 性；假設(shè)二：Fe2+ 具有 性；假設(shè)三：Fe3+ 具有 性；（2）設(shè)計實驗方案，進(jìn)行試驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象寫出下列離子方程式探究Fe2+具有還原性取少量0.1molL-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色Fe2+發(fā)生的反應(yīng)： 探究Fe3+具有氧化性取少量0.1molL-1FeCl3溶液，加入足量 后，再往溶液中加入少量KSCN溶液溶液不變?yōu)檠t色Fe3+發(fā)生的反應(yīng)： （3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl2+ZnZnCl2+Fe該反應(yīng)的離子方程式為： （4）根據(jù)Fe3+的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是： 23、（12分）ClO2(其中氧元素為-2價)是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2 + 2H2O(1) 該反應(yīng)中氧化劑是_(2)標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移（單線橋和雙線橋）(2)當(dāng)收集到標(biāo)況下氣體22.4L時,求參加反應(yīng)的H2C2O4質(zhì)量和物質(zhì)的量. 第二章元素與物質(zhì)世界測試卷答案第卷 選擇題題號123456789101112131415答案BDCBBBBBAABDABA第卷 非選擇題16、(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）;（1）（14）17、Fe3O4、CO、C、Fe CO2 Fe ； 18、(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性 (3)0.619、(1)鐵屑Fe2H=Fe2H2(2)打開H2(3)關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶進(jìn)行反應(yīng)(4)白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)320.假設(shè)一：Fe2+ 具有 還原 性；假設(shè)二：Fe2+ 具有 氧化 性；假設(shè)三：Fe3+ 具有 氧化 性；（2）探究內(nèi)容實驗方案 實驗現(xiàn)象寫出下列離子方程式探究Fe2+具有還原性再往溶液中加入少量 新制氯水 溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色 Fe2+發(fā)生的反應(yīng)： 2Fe2+Cl2=2Fe3+ 2Cl- 探究Fe3+具有氧化性加入足量 鐵粉 溶液不變?yōu)檠t色Fe3+發(fā)生的反應(yīng)： 2 Fe3+ Fe= 3Fe2+ （3）該反應(yīng)的離子方程式為： Zn+Fe2+=Zn2+ Fe 。（4）反應(yīng)的離子方程式是： 2 Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+ 21、（1）KClO3（2）略（3）解：設(shè)參加反應(yīng)H2C2O4的物質(zhì)的量為x 22.4L22.4Lmol-1 生成的ClO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為:n(氣) = = 1mol2KClO3 +