離子反應(yīng)[USE].pptx

葉書(shū)林 江蘇省丹陽(yáng)高級(jí)中學(xué) 透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì) 離子反應(yīng) 試一試 請(qǐng)?jiān)谙铝袌D中用筆畫(huà)線代替導(dǎo)線 將所有物品連接起來(lái)使燈泡發(fā)亮 想一想 為什么燈泡沒(méi)有亮起來(lái) 問(wèn)題可能出在 聞一聞溶液的氣味 你知道問(wèn)題的根源了嗎 解決的辦法 一種基本粒子 溶液導(dǎo)電的本質(zhì) 存在自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子又是如何產(chǎn)生的 一個(gè)核心概念 氯化鈉晶體 溶于水中 受熱熔融 電離 一個(gè)核心概念 電離是溶液導(dǎo)電的基礎(chǔ)能否電離是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別 練一練 下列物質(zhì) 乙酸 硫酸 Cu BaSO4固體 熔融NaOH CO2 NaCl溶液 石墨 蔗糖 醋酸溶液 Ca OH 2屬于電解質(zhì)的是 寫(xiě)出相應(yīng)的電離方程式屬于非電解質(zhì)的是 能導(dǎo)電的有 探究實(shí)驗(yàn)1 溶液A 溶液B 燈泡A 燈泡B 探究實(shí)驗(yàn)1 備注 M表示mol L 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液或熔融態(tài)完全電離成離子的電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 在水溶液或熔融態(tài)部分電離成離子的電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿及絕大多數(shù)鹽在水溶液中能完全電離成自由移動(dòng)的離子 弱酸 弱堿等在水溶液中只能部分電離成自由移動(dòng)的離子 4 電離程度不同 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式 H2CO3 HNO3 HClO KOH NH3 H2O CaCO3 H2O 電離方程式 4 水溶液或熔融全部電離 水溶液或熔融部分電離 完全電離 部分電離 陰 陽(yáng)離子 陰陽(yáng)離子 分子 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大部分鹽 弱酸 弱堿 水 可逆過(guò)程 不可逆 HFH F NaOHNa OH NaClHClNaOH HF 氨水 水 探究實(shí)驗(yàn)2 氫氧化鋇溶液 稀硫酸 一類(lèi)重要反應(yīng) 現(xiàn)象分析 為什么燈泡會(huì)變暗 白色沉淀是如何形成的 紅色為什么會(huì)褪去 結(jié)論 離子之間發(fā)生了反應(yīng)有離子參加的反應(yīng) 離子反應(yīng) 探究實(shí)驗(yàn)3 氫氧化鋇溶液 硝酸鈉溶液 一類(lèi)重要反應(yīng) 現(xiàn)象分析 為什么燈泡會(huì)變暗 哪些離子反應(yīng)了 結(jié)論 不是任意離子之間都可以發(fā)生反應(yīng) 離子反應(yīng)需要一定的條件 離子反應(yīng)的條件 復(fù)分解型離子反應(yīng) 生成難溶物質(zhì)生成易揮發(fā)性物質(zhì)生成水滿(mǎn)足其中一個(gè)條件就可以反應(yīng)氧化還原型離子反應(yīng) 遵從氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 等弱電解質(zhì) 離子方程式的書(shū)寫(xiě) 自學(xué)P54 信息提示 歸納書(shū)寫(xiě)口訣 寫(xiě) 拆 刪 查將黑板上的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式 離子方程式能表示同一類(lèi)反應(yīng) 揭示了反應(yīng)的本質(zhì) 拆成離子形式的物質(zhì) 強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽 要求寫(xiě)化學(xué)式的物質(zhì) 弱酸弱堿水難溶性鹽非電解質(zhì)單質(zhì)氣體氧化物 1 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 醋酸 銅絲 氫氧化鋁 CuSO4 A aClNa Cl B Ba OH 2Ba2 OH C CH3COOHCH3COO H D H2CO32H HCO3 2 以下電離方程式正確的是 通電 4 離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確 鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe 6H 2Fe3 3H2 醋酸和燒堿反應(yīng)H OH H2O 3 在下列化學(xué)方程式中 不能用離子方程式Ba2 SO42 BaSO4 表示的是A Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3B BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaClC BaCO3 H2SO4 BaSO4 H2O CO2 D BaCl2 H2SO4 BaSO4 2H