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鹽類水解 2010年考試大綱要求 了解鹽類水解的原理 影響鹽類水解程度的主要因素 鹽類水解的應(yīng)用 鹽類水解高考考點(diǎn)分析 高考熱點(diǎn)方向 1 理解鹽類水解的原理 2 了解鹽溶液的酸堿性 3 準(zhǔn)確書寫水解離子方程式 4 掌握鹽類水解規(guī)律和應(yīng)用 化學(xué)知識與生活生產(chǎn)的緊密結(jié)合點(diǎn)是高考的命題熱點(diǎn) 思考題 泡沫滅火器的原理 泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液 鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液 說明反應(yīng)原理 并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi) 把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi) 思考題 NH4NO3固體溶于水有何變化 1 粒子變化 NH4NO3 NH4 NO3 NH3 H2O 溶液中 C H C OH 呈酸性 2 水的電離程度增大 3 能量變化 溫度降低 練習(xí) 在 CH3COONa Na2CO3 FeCl3 KCl NaNO3 Al2 SO4 3 1 能水解的是 2 水解呈酸性的是 3 水解呈堿性的是 4 能水解的請寫水解方程式 1 定義 在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) 叫做鹽類的水解 2 實(shí)質(zhì) 鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì) 破壞了水的電離平衡 促進(jìn)了水的電離 一 鹽類的水解 選修4p54 水的電離平衡 鹽的離子與H 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的平衡 鹽類的水解存在兩個平衡 3 結(jié)果 破壞了H 和OH 濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性 4 條件 鹽必須溶于水 必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子 5 特征 可逆 中和的逆反應(yīng) 微弱 吸熱 一 鹽類的水解 選修4p54 備考指南p61 思考 6 影響因素 內(nèi)因 鹽的本性 一 鹽類的水解 選修4p54 備考指南p62 對應(yīng)的酸越弱 酸越難電離 水解后OH 濃度大 pH值大 酸根離子與H 的結(jié)合能力越強(qiáng) 堿性強(qiáng) 例如 Mg OH 2Al OH 3 6 影響因素 內(nèi)因 鹽的本性 一 鹽類的水解 選修4p54 備考指南p62 不同弱酸對應(yīng)的鹽 NaClONaHCO3 MgCl2AlCl3 對應(yīng)的酸 HClOH2CO3 堿性 不同弱堿對應(yīng)的鹽 對應(yīng)的堿 酸性 6 影響因素 內(nèi)因 鹽的本性 一 鹽類的水解 選修4p54 備考指南p62 同一弱酸對應(yīng)的鹽 Na2CO3NaHCO3 對應(yīng)的酸 HCO3 H2CO3 堿性 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度 6 影響因素 內(nèi)因 鹽的本性外因 溫度 濃度 溶液酸堿性的變化 1 溫度越高 水解程度越大 越熱越水解 2 濃度越小 水解程度越大 越稀越水解 3 改變?nèi)芤旱膒H值 可抑制或促進(jìn)水解 一 鹽類的水解 選修4p54 備考指南p62 備考指南p62 思考 練習(xí)1 下列化合物中其水溶液由于水解而顯酸性的是 A NaHCO3B NaHSO4C HClD NH4Cl練習(xí)2 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX NaY和NaZ的溶液 其pH值依次為8 9 10 則HX HY HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 A HX HZ HYB HZ HY HXC HX HY HZD HY HZ HX D C 練習(xí)3 比較下列溶液的pH大小1 0 1mol LNH4Cl溶液 0 01mol LNH4Cl溶液2 0 1mol LNa2CO3溶液 0 1mol LNaHCO3溶液3 25 1mol LFeCl3溶液 80 1mol LFeCl3溶液4 0 1mol LNH4Cl溶液 0 1mol LNa2CO3溶液 備考指南p64第9題 鹽類水解的規(guī)律 難溶不水解 有弱才水解 無弱不水解 誰弱誰水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強(qiáng)顯誰性 都強(qiáng)顯中性 弱弱具體定 越弱越水解 越熱越水解 越稀越水解 1 09年重慶10 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 pH由大到小排列正確的是A Ba OH 2 Na2SO3 FeCl3 KClB Na2SiO3 Na2SO3 KNO3 NH4ClC NH3 H2O H3PO4 Na2SO4 H2SO4D NaHCO3 C6H5COOH C2H5OH HCl B 2 09年福建10 在一定條件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 下列說法正確的是A 稀釋溶液 水解平衡常數(shù)增大B 通入CO2 平衡朝正反應(yīng)方向移動C 升高溫度 c HCO3 c CO32 減小D 加入NaOH固體 溶液pH減小 B 3 09年天津2 25 時 濃度均為0 2mol L的NaHCO3和Na2CO3溶液中 下列判斷不正確的是A 均存在電離平衡和水解平衡B 存在的粒子種類相同C c OH 前者大于后者D 分別加入NaOH固體 恢復(fù)到原溫度 c CO32 均增大 C 7 鹽類水解方程式的書寫 1 一般單水解程度不太 要寫可逆符號 不寫等號 一般不標(biāo) 劇烈雙水解除外 2 注意水解方程式與電離方程式的區(qū)別 3 多元弱酸的陰離子分步水解 要分開寫 不能合并 且以第一步水解為主 一般只寫第一步 4 多元弱堿的陽離子水解過程復(fù)雜 寫水解方程式時從簡一步寫 一 鹽類的水解 選修4p54 備考指南p62 練習(xí) 下列方程式中正確的鹽類水解的離子方程式的是 A HS H2OH3O S2 B NH4 H2ONH3 H2O H C CO32 H2OH2CO3 2OH D Fe3 3H2OFe OH 3 3H B 8 雙水解 1 一般的雙水解 陰陽離子都水解 互相促進(jìn) 但程度不是很大 仍能在溶液中大量共存的 如NH4HCO3 NH4 2CO3等 2 劇烈雙水解 陰陽離子都水解 互相促進(jìn) 水解進(jìn)行完全 不能在溶液中大量共存的 Al3 與HS S2 SiO32 C6H5O AlO2 CO32 HCO3 Fe3 與SiO32 C6H5O AlO2 CO32 HCO3 NH4 與SiO32 AlO2 說明 Fe3 與S2 HS 主要發(fā)生氧化還原反應(yīng) 可不考慮鹽的雙水解反應(yīng) 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 2Fe3 3CO32 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 Fe3 3ClO 3H2O Fe OH 3 3HClO 練習(xí) 雙水解的離子方程式的書寫 1 Al3 與S2 2 Al3 與AlO2 3 Fe3 與CO32 4 Fe3 與ClO 1 強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解 溶液一定顯酸性 如NaHSO4 Na H SO42 2 弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性 取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小 若電離程度小于水解程度 溶液顯堿性 如NaHS Na2HPO4 NaHCO3等 若電離程度大于水解程度 溶液顯酸性 如NaH2PO4 NaHSO3等 9 酸式鹽溶液酸堿性的判斷 1 判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱練習(xí)1 比較相同濃度的 HCOONa CH3COONa Na2CO3 C6H5ONa NaHCO3 NaCl MgCl2 AlCl3八種溶液pH值的大小順序 練習(xí)2 比較相同pH值的 NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序 二 鹽的水解的應(yīng)用 備考指南p62 2 比較鹽溶液中離子種類的多少練習(xí)1 將0 1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子種類最多的是 A KClB Na3PO4C Na2CO3D MgSO4練習(xí)2 已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng) 現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液 已知前者溶液中離子數(shù)目為n1 后者溶液中離子數(shù)目為n2 下列關(guān)系正確是 A n1 n2B n1 n2C n1 n2D c F c CN 二 鹽的水解的應(yīng)用 備考指南p62 B B 2020 3 13 26 可編輯 3 某些鹽溶液的配制 保存 1 在配制FeCl3 Al NO3 3 CuSO4 SnCl2等溶液時 為防止水解 常先將鹽溶于少量 中 再加蒸餾水稀釋到所需濃度 2 Na2SiO3 Na2CO3 NaAlO2等堿性溶液不能貯存在 塞的試劑瓶中 3 為配制CH3COO 與Na 物質(zhì)的量濃度比盡可能接近1 1的溶液 可向溶液中加入 A 適量鹽酸B 適量NaOH固體C 適量KOH固體D 適量CH3COOH溶液 二 鹽的水解的應(yīng)用 備考指南p62 磨口玻璃 相應(yīng)的酸 CD 4 判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分 二 鹽的水解的應(yīng)用 備考指南p62 規(guī)律 Al OH 3 Al2 SO4 3 Fe OH 3 Mg OH 2 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 NH4 2SO4 完全分解 如何通過FeCl3溶液制得FeCl3固體 加熱AlCl3 6H2O得AlCl3 判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分 在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體 在干燥的HCl氣流中加熱 5 解釋事實(shí) 1 FeCl3 KAl2 SO4 2 12H2O等可作凈水劑 2 泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 生成的CO2將膠狀A(yù)l OH 3吹出可形成泡沫 3 某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài) NH4 氮肥 過磷酸鈣 含Ca H2PO4 2 均不能與草木灰 主要成分K2CO3 混合使用 二 鹽的水解的應(yīng)用 備考指南p62 1 用鹽作凈化劑 明礬 FeCl3等 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 2 用鹽作殺菌劑 Na2FeO4 氯氣和綠礬混合 凈水原理 6的鐵具有強(qiáng)氧化性 其還原產(chǎn)物水解生成Fe OH 3膠體具有吸附性 草木灰的成分 K2CO3 水解呈堿性 銨態(tài)氮肥 銨鹽 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 與H 中和成水 使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動 以至生成大量的NH3 H2O 進(jìn)一步分解成NH3逸出了 從而降低了肥效 混合施肥 5 解釋事實(shí) 4 熱的純堿液去油污效果好加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解 產(chǎn)生的C OH 較大 而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全 5 在NH4Cl溶液中加入Mg粉 為何有H2放出 二 鹽的水解的應(yīng)用 備考指南p62 6 除雜 除去不純KNO3溶液中的Fe3 練習(xí)1 除去MgCl2溶液中的Fe3 可在加熱攪拌條件下 可加入某試劑 后過濾 下列試劑中合適的是 A NH3 H2OB NaOHC Na2CO3D MgCO3E MgOF Mg OH 2 DEF 課前熱身 09廣東9 下列濃度關(guān)系正確的是A 氯水中 c Cl2 2c ClO c Cl C HCl B 氯水中 c Cl c H c OH c ClO C 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合 c Na c CH3COO D Na2CO3溶液中 c Na c CO32 c OH c HCO3 c H D 離子濃度大小比較 1 單一溶質(zhì)溶液 根據(jù)電離 水解情況分析 弱酸溶液 強(qiáng)酸弱堿鹽溶液 弱堿溶液 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液 弱離子的水解 且水解是微量的 水解后溶液呈酸性或堿性 電離程度和水解程度的大小關(guān)系 強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液 弱酸或弱堿的電離平衡 離子濃度大小比較 不同強(qiáng)電解質(zhì)溶液20mL1mol LAlCl3與10mL2mol LNaCl溶液中c Cl 弱電解質(zhì)溶液如 0 1mol L的NH3 H2O溶液 或H2CO3溶液 一種鹽溶液如 0 2mol L的NH4Cl溶液 或Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 或NaHSO3溶液 不同溶液中同一離子濃度比較 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中 c NH4 最大的是 A NH4ClB NH4HSO4C CH3COONH4D NH4HCO3 B 練習(xí) 同濃度的下列物質(zhì) 在指定的離子濃度比較中錯誤的是 A c PO43 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4B c CO32 NH4 2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3C c NH4 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4HSO4 NH4ClD c S2 Na2S H2S NaHS NH4 2S BD 酸與堿反應(yīng)型 解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小 解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小 鹽與堿 酸 反應(yīng)型 關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH 離子濃度大小比較 兩種物質(zhì)反應(yīng) 其中一種有剩余 例1 等濃度等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合例2 將pH 3的鹽酸溶液和pH 11的氨水等體積混合后例3 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性 求混合溶液中各種離子濃度的大小 指南 P6511D項P645 常用規(guī)律 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 電荷守恒 電解質(zhì)溶液顯中性 電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)一定與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等 物料守恒 原子守恒 即某種原子在變化過程 水解 電離 中數(shù)目不變 質(zhì)子守恒 即在純水中加入電解質(zhì) 最后溶液中H 與其它微粒濃度之間的關(guān)系式 可由物料守恒式和電荷守恒式推導(dǎo)得出 離子濃度大小比較 練習(xí)1 碳酸鈉溶液中下列關(guān)系正確的是 A C Na C H C HCO3 C OH C CO32 B C OH 2C HCO3 C H C H2CO3 C C OH C HCO3 C H 2C H2CO3 D C Na C CO32 C HCO3 C H2CO3 E C Na C CO32 C OH C HCO3 CE 練習(xí)2 把0 2mol LHAc溶液和0 1mol LNaOH溶液等體積混合 則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是 c Ac c Na c HAc c Ac c Ac c OH c Na c H c HAc c Ac 0 1mol L B 3 09年四川卷12 關(guān)于濃度均為0 1mol L的三種溶液 氨水 鹽酸 氯化銨溶液 下列說法不正確的是A c NH4 B 水電離出的c H C 和 等體積混合后的溶液 c H c OH c NH3 H2O D 和 等體積混合后的溶液 c NH4 c Cl c OH c H B 4 09年北京卷11 有4中混合溶液 分別由等體積0 1mol L的2種溶液混合面成 CH3COONa與HCl CH3COONa與NaOH CH3COONa與NaCl CH3COONa與NaHCO3 下列各項排序正確的是A pH B c CH3COO C 溶液中C H D c CH3COOH B 5 09年安徽卷13 向體積為Va的0 05mol L 1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0 05mol L 1KOH溶液 下列關(guān)系錯誤的是A Va Vb時 c CH3COOH c CH3COO c