全國高中化學(xué)競賽題庫01 (9).doc

找家教，到陽光 陽光家教網(wǎng)全國最大家教平臺(tái)高中化學(xué)競賽初賽模擬試卷（10）（時(shí)間：3小時(shí) 滿分：100分）題 號(hào)123456789101112滿 分45861388815889H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第題（4分）H2O LiHS或NaOH題（4分）在118號(hào)元素組成的化合物中具有三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物是 ；具有三核20個(gè)電子的離子化合物是 。第第題（5分）P 16 1s22s22p63s23p3 P2O5 HPO3(H3PO4)題（5分）某元素的氣態(tài)氫化物HXR在某溫度下分解為氫氣和固體物質(zhì)，在相同條件下體積為原來的1.5倍，分解前后氣體的密度比為171，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為1，該元素的符號(hào)為 ，R原子核內(nèi)中子數(shù)為 ，R原子的電子排布式為 ，R原子的最高氧化物的分子式為 ，其溶于水后生成物為 。第第題（分）碳（2分） （3分） 原子的特征電子構(gòu)型為3d74s2，外圍電子為9，CO原子通過共用電子對(duì)才能達(dá)18電子結(jié)構(gòu)（3分）。題（8分）CO與Co形成的羰基化合物是一種配位化合物，CO是配位體，提供電子對(duì)的是_原子。中心原子Co的外圍電子數(shù)是18，所以這種羰基化合物的結(jié)構(gòu)式應(yīng)是_，其原因是 。第第題（6分）它有兩種棱。一種是四邊形的邊；一種是連接上下兩四邊形頂點(diǎn)的，各8條。立體異構(gòu)體： 這三種幾何異構(gòu)體都有對(duì)映體存在，故主體異構(gòu)體共6個(gè)。題（6分）八配位化合物常為四方反棱柱結(jié)構(gòu)，如右圖所示。觀察此結(jié)構(gòu)，它含有幾種棱？M(AA)4型四方反棱柱配合物能有多少種立體異構(gòu)體（AA是一種雙齒配體）？畫出它們的結(jié)構(gòu)并指出哪一些是有對(duì)映體的。第第題（13分）1CaSO32PC15CaC122POCl3SOC12（2分）2SOCl2H2OSO22HCl（2分）3向水解產(chǎn)物的水溶液中通入H2S氣體有淡黃色（硫磺）沉淀析出（2H2SSO23S2H2O）；向另一份水解產(chǎn)物的水溶液中加入AgNO3溶液有白色（AgCl）沉淀析出（AgClAgCl）（4分）4直接加熱ZnCl23H2O，由于Zn2水解得不到ZnCl2。SOCl2與晶體ZnCl23H2O混合共熱時(shí)，SOCl2優(yōu)先于Zn2與水結(jié)合生成HCl，減少了Zn2與H2O反應(yīng)的程度，同時(shí)生成的HCl抑制Zn2水解，最終得到無水ZnCl2。（2分）5COOHSOCl2COClSO2HCl（2分）6蒸餾（1分）題（13分）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77，實(shí)驗(yàn)室中可用CaSO3和PCl5混合共熱制備。在工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，SOCl2是一種重要的化學(xué)試劑。在盛有10mL水的錐形瓶中小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到反應(yīng)劇烈發(fā)生，液面上有白霧形成，并逸出刺激性氣味的氣體。1寫出CaSO3與PCl5共熱制備SOCl2的化學(xué)方程式。2寫出SOCl2與H2O完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。3設(shè)計(jì)一些簡單實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你寫出的化學(xué)方程式（2）是正確的。（只需給出實(shí)驗(yàn)原理和現(xiàn)象，無須描述實(shí)驗(yàn)儀器和操作）。4工業(yè)上往往用ZnCl23H2O和SOCl2混合共熱來制取無水ZnCl2。說明該種制法可行性的原因。5SOCl2在有機(jī)化學(xué)中作氯化劑。寫出苯甲酸和SOCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式。6為了使（5）生成的有機(jī)物與混溶在其中的過量的SOCl2分離，可以采用的分離操作是 。第第題（8分）1E： H：I：（Et表示C2H5）2CH3CHO3HCHO題（8分）由乙烯和丙二酸等物質(zhì)合成I，合成路線如下：請(qǐng)回答下列問題：1寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E ；H ；I 。2寫出AD化學(xué)方程式：第第題（分）假設(shè)在每次通H2O之前，PHD為P0，平衡之后，PHDP，且設(shè)平衡前，H2O、H2之分壓各為100kPa，則有：HD（g）H2O（g）H2（g）HDO（g）平衡前kPa P0 100 100平衡后kPa P 100 100 P0P由平衡關(guān)系易知：(P0P)/P2.6，解之則得PP0/3.6，即每平衡一次，HD壓強(qiáng)降為原來的1/3.6。故需要平衡的次數(shù)：nlg(0.003%/0.0298%)/lg(1/3.6)1.792故需2次平衡才可達(dá)到目的。注：這種方法就是于一次平衡后冷卻，將水除去，重新通入新的水蒸汽，并又一次平衡，帶走D，從而達(dá)到分離同位素的目的。題（8分）HD（g）H2O（g）H2（g）HDO（g）在373K下，KP2.6。天然氣中HD的體積百分?jǐn)?shù)為0.0298，欲于373K下，以體積5050水蒸氣與氫氣之混合氣體借助于連續(xù)平衡作用供應(yīng)氫氣，將D移除。欲將HD含量降低至0.003，將需要多少步驟？（假定H2、D2、HD始終呈平衡狀態(tài)）第第題（8分）設(shè)原有Na2A x mmol，NaHA y mmol，pH5.70pKa2，溶液中HAA2，有：x一0.010 01.00y0.010 01.00pH4.281/2（pKa1pKa2），溶液中A2全轉(zhuǎn)化為HA，有：x10.000.010 00.100（mmol）故x0.100 mmol，y0.080mol。故起始Na2A0.005（mol/L）NaHA0.004（mol/L）pHpKa2lg5.80。題（8分）丙二酸（H2A）的pKa12.86，pKa25.70，向20.00mLNa2A、NaHA混合溶液中加入1.00mL 0.0100mol/L HCl，pH為5.70；滴入同樣濃度10.00mL HCI，pH為4.28，求初始混合液中Na2A、NaHA濃度和pH。第第題（15分）1因?yàn)閞/r0.7900.732；所以A為CC88的CsCl型晶體。（2分）2由T，202kPa時(shí)，111。所以0。所以T620K。101kPa時(shí)，RTln11.5T。11.5T176103284T，所以T595.6K。（4分）3101kPa時(shí)，pVnRTpMRTRT/p26.8（g/mol），所以A可能是NH4Cl晶體，B可能為HCl氣體，C為NH3氣體。（4分）4CF2Cl2CF2ClC1；O3ClO2ClO；ClOO32O2Cl。（3分）5HCl，可使空氣酸化，形成酸雨。（2分）題（15分）A為AB型離子化合物，r143pm，r181pm。將A放入一具有密封活塞的容器中加熱，發(fā)生A（s）B（g）C（g）的分解反應(yīng)，反應(yīng)的rH176kJ/mol，rS284Jmol1K1，B（g）和C（g）均極易溶于水，其水溶液分別呈酸性和堿性。加熱達(dá)一定溫度后，反應(yīng)達(dá)平衡，壓力為202kPa，然后緩慢降溫，當(dāng)壓力達(dá)101kPa時(shí)，又達(dá)新的平衡，此時(shí)氣體密度為0.546 5g/L。氟里昂是一種制冷劑，它較穩(wěn)定，但在高空紫外線照射下產(chǎn)生C1，對(duì)O3分解起催化作用，破壞臭氧層，現(xiàn)已受到世界上各國科學(xué)家的關(guān)注，力圖用其他制冷劑完全取代氟里昂。近年來我國科學(xué)家研制了一種新型制冷劑格雷克爾，其制冷機(jī)理與氟里昂相同，且節(jié)電2，但在高空中較易分解，產(chǎn)生的自由基可與分解出來的另一種原子結(jié)合形成一種穩(wěn)定的易溶于水的化合物，從而使臭氧層得到保護(hù)。1試判斷A為何種類型的離子晶體。2求兩次達(dá)平衡時(shí)的溫度。3試推導(dǎo)A（s）、B（g）、C（g）可能是什么物質(zhì)?4寫出氟里昂對(duì)O3分解催化作用的反應(yīng)方程式。5新型制冷劑格雷克爾分解形成的易溶于水的化合物可能是什么?試評(píng)價(jià)該化合物的優(yōu)缺點(diǎn)。第第題（8分）因?yàn)関k1RXk2RX堿，故v/RXk1k2堿，以v/RX對(duì)堿作圖，并且外推到堿0，直線的截距應(yīng)為k1。K2可由k1值及堿具體算出。題（8分）在親核取代反應(yīng)中常常是SN1和SN2同時(shí)進(jìn)行，觀察到的反應(yīng)速率是這兩種過程速率的總和。例如：RBrBRBBr，vk1RBrk2RBrB。試提出一種可行的處理方法，來近似估計(jì)k1和k2。第第題（8分）Cd(H2O)424CH3NH2Cd(CH3NH2)424H2O （1） 57.3kJ/molCd(H2O)422enCd(en)224H2O （2） 56.5kJ/mol所以Cd(CH3NH2)422enCd(en)224CH3NH2 （3） 0.8kJ/mol所以nF23.16kJ/mol所以80.40JK1mol1由0知：Cd(en)22穩(wěn)定性大于Cd(CH3NH2)42，且0.8kJ/mol，說明焓變對(duì)穩(wěn)定性影響很小，而0說明引起穩(wěn)定性不同的主要原因是熵效應(yīng)。題（8分）已知298K、Cd(H2O)424CH3NH2Cd(CH3NH2)424H2O 57.3kJ/mol；Cd(H