分析化學(xué)試卷(4).doc

鎮(zhèn) 江 高 等 專 科 學(xué) 校裝2020學(xué)年第學(xué)期期末考試試卷（4） 級專業(yè) 分析化學(xué)試卷（卷）命題 審核 批準(zhǔn)人 班級 學(xué)號 姓名 題號一二三四總得分閱卷人得分摩爾質(zhì)量 NaCl 58.44 NaOH 40.0 NaBr 102.9 AgCl 143.3 Na2CO3 106.00 AgBr 187.8 Na2H2Y2H2O 372.24 訂一、選擇題（103=30）得 分閱卷人1NH4Cl水解后，溶液呈 A 酸性 B 堿性 C 中性 D 根據(jù)濃度而定2碘量法滴定中，使用的指示劑是 A 二苯氨磺酸鈉 B 淀粉 C 鄰二氮菲亞鐵 D 熒光黃3EDTA和被測離子的條件穩(wěn)定常數(shù)K/MY與EDTA和指示劑的條件穩(wěn)定常數(shù)K/MIn之間 的關(guān)系是 A K/MY K/MIn B K/MY K/MIn C K/MY K/MIn D K/MY 100K/Min4可用于滴定碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液是 A H2SO4 B KBrO3 C Na2S2O3 D K2Cr2O75雜質(zhì)離子被包藏在晶體內(nèi)部的現(xiàn)象稱為 線 A 混晶 B 表面吸附 C 吸留 D 后沉淀6測定Cu2+時，加入氨水作顯色劑， 應(yīng)選擇 顏色的入射光 A 橙色 B 綠色 C 黃色 D 紅色7用0.1000 mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.1000 mol/L的HAc至化學(xué)計量點(diǎn)時， pH為 （已知：HAc Ka=1.8105） A 7 B 8.72 C 5.28 D 9.708pH玻璃電極在 溶液中，測得的pH值比實際值低的是 A pH10 B pH1 C pH=7 D pH=1109用角鯊?fù)樽鞴潭ㄒ悍蛛x甲烷、乙烷、丙烷，其出峰順序是 A 甲烷、乙烷、丙烷 B 丙烷、乙烷、甲烷 C 乙烷、丙烷、甲烷 D 依柱溫而定10關(guān)于色譜柱操作條件選擇錯誤的是 A 要求固定相顆粒細(xì)，填充均勻 B 實際應(yīng)用時，選擇流速略高于最佳流速 C 流速較小時，分子擴(kuò)散項成為色譜峰擴(kuò)張的主要因素，要給以控制。 D 流速較大時，宜選分子質(zhì)量較大的氣體作載氣。二、填空題（20，除標(biāo)明外，每一空2分）得 分閱卷人1懷疑配制試液的水中含有雜質(zhì)鐵，應(yīng)作 實驗，滴定讀數(shù)最后一位不一致 屬 誤差。2pH=6.5的溶液，用水稀釋1000倍后，pH= 。3EDTA絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)KMY隨溶液的酸度而變化。酸度越小，則KMY越 ， 絡(luò)合物越 。滴定的pM突躍越 。（3分）4已知Cl2/Cl-=1.36V, Br2/Br-=1.07V,則 反應(yīng)：Br2 + 2Cl = 2r + Cl2是向 進(jìn)行。（1分）5摩爾法是以 作指示劑，用 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的沉淀滴定法。（2分）6用稀硫酸沉淀鋇離子時，沉淀劑用量超過理論值很多，這是因為 。7影響沉淀的純度的因素有 和 兩類。（2分）8若顯色劑、試劑及被測試液中均無其它有色離子，比色測定應(yīng)采用 作裝 為參比溶液。9測定溶液的pH采用玻璃電極作指示電極， 作參比電極，玻璃電極使 用前必須 。（2分）三、綜合分析題（110=10）得 分閱卷人設(shè)計一個方案求自來水中的含鐵量。訂線四、計算題（58=40）得 分閱卷人1NaOH和Na2CO3的混合物0.3720克，以酚酞作指示劑時，需用去0.1500mol/L HCl 40.00mL才能滴定到終點(diǎn)，若改用甲基橙作指示劑，需加入多少毫升HCl方可達(dá) 到終點(diǎn)？2有純凈CaCO3樣品0.2428g，溶于HCl，稀釋到250mL，稱取50mL，用EDTA溶液 滴定，消耗42.74mL，欲制備該EDTA溶液1L，需稱取含純的Na2H2Y.2H2O多少克？ 裝3分析不純的NaCl和NaBr混和物0.5000g，溶于水，加入AgNO3，得 AgCl和AgBr 沉淀共0.2630克，將此沉淀在Cl2中加熱，使AgBr轉(zhuǎn)變成AgCl，再稱其質(zhì)量 為0.2130g，試樣中NaCl和NaBr的百分含量各為多少？ 4稱取鐵礦石試樣0.2000g，用0.0084mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時訂 消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液26.78mL，計算Fe2O3的百分含量。線5用鈣離子選擇性電極和SCE