第4節(jié)難溶電解質的溶解平衡教案.doc

第三章 第4節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 【教學目標】1、讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動 原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題。 2、引導學生根據(jù)已有的知識經驗，分析推理出新的知識?！窘虒W重點】難溶電解質的溶解平衡、沉淀的轉化【教學難點】沉淀的轉化和溶解【教學過程】1、溶解度（S）：在一定條件下，100g容劑中能溶解的溶質的質量。 則溶質的質量分數(shù)表達式為： 溶解度（g）1010.01 注意：1、物質在水中“溶”與“不溶”是相對的，絕對不溶的物質是沒有的。 2、當溶液中的離子濃度 時，可以認為該離子已經沉淀完全。 3、生成沉淀的離子反應之所以可以發(fā)生，是因為生成物的溶解度小，即沉淀反應向著離子濃度 的方向進行。一、 g+和Cl真的能反應到底嗎？（閱讀書本P61-62）觀察P61表3-4中AgCl的溶解度。結論：AgCl 完全不溶，只是溶解度很 ，仍有 的AgCl溶解在水中。溶液中存在著AgCl的溶解平衡。一些電解質如BaSO4 、AgCl在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為 。1、 溶解平衡的定義：一定條件下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率, 溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài).。2、特征：（與化學平衡相比較） ：可逆過程 ：v（溶解） v（沉淀） ：達到平衡時，溶液中各離子濃度保持不變 ：動態(tài)平衡，v（溶解） v（沉淀） 0 ：當外界條件改變時，溶解平衡將發(fā)生移動，達到新的平衡。3、影響溶解平衡的因素：（1） 內因：電解質本身的性質。 絕對不溶的電解質是沒有的。 同是難溶電解質，溶解度差別也很大。 易溶電解質做溶質時只要是 溶液也可存在溶解平衡。（2） 外因：遵循平衡移動原理（即勒沙特列原理）。 濃度：加水，平衡向 方向移動。 溫度：絕大數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，多數(shù)平衡向 方向移動。 少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)2的溶解平衡。 同離子效應：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向 的方向移動。 其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或氣體的離子時，平衡向 的方向移動。例：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq） 加水：平衡向 移動。 升溫：平衡向 移動。 通入HCl氣體：由于 ，平衡向 移動。 加入AgNO3(s): 由于 ，平衡向 移動。 加入NaCl(s): 由于 ，平衡向 移動。 加入Na2S(s): 由于 ，平衡向 移動。注：溶解平衡與電離平衡的區(qū)別： 例：AgCl 溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq） 電離平衡： AgCl Ag+ + Cl 例：Cu(OH)2 溶解平衡： 電離平衡： 例：CuSO4 溶解平衡： 電離平衡： 【練習】1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 （ ）A 反應開始時，溶液中的各離子濃度相等B 沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D 沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解2、將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為： _ 。3、在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中，存在如下平衡：Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)2OH(aq) 向該飽和溶液分別加入固體CH3COONa、NH4Cl時，固體Mg(OH)2的質量有什么變化？為什么？4、將一塊形狀不規(guī)則的NaCl固體放入NaCl飽和溶液中，一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)，固體變?yōu)橐?guī)則的立方體，而質量卻未發(fā)生變化，為什么？二、溶度積：（閱讀書本P65-66）1概念：在一定溫度下，難溶強電解質MmAn溶于水形成飽和溶液時，_ _，叫作溶度積常數(shù)，簡稱_。符號為_。2表達式對于沉淀通解平衡： MmNn(s)mMn+(aq)nNm(aq)Ksp _例如：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq） Ksp _練習2：請寫出下列物質的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式。Cu(OH)2 ：_；BaSO4 ：_；CaCO3 ：_；Al(OH)3：_；3溶度積規(guī)則 通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積(離子積)Qc的相對大小,可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解。Qc Ksp，溶液過 ， 沉淀析出，直至溶液_，達到新的平衡；Qc = Ksp，溶液 ，沉淀和溶解處于 狀態(tài)；Qc KSP。當溶液中離子濃度小于或等于1105摩爾每升，可認為該離子已經被沉淀完全。調節(jié)PH法：例：NH4Cl中含F(xiàn)eCl3：溶于水后，加 調節(jié)PH至78，是Fe轉化為 加沉淀劑法：注：沉淀劑的選擇： 形成沉淀并沉淀完全：考慮 2、沉淀的溶解：加入某種試劑，使其與難溶電解質電離出來的離子作用，從而降低該離子的濃度，平衡向沉淀溶解的方向移動。通常的方法有：（1）轉化生成弱電解質。 （2）發(fā)生氧化還原反應。 （3）生成難離解的配合物離子。3、沉淀的轉化：由難溶的沉淀轉化成更難溶的沉淀，兩者差別越大，越容易轉化。例：鍋爐除水垢： 對一些自然現(xiàn)象的解釋：練習8、為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） ANaOH BNa2CO3 C氨水