化學平衡圖像專題完整各類型圖像.doc

化學平衡圖像專題解題思路：一看軸（縱、橫坐標的意義），二看線（線的走向和變化趨勢），三看點（起點、折點、交點、終點、零點的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規(guī)律（外界條件對反應速率的影響規(guī)律和化學平衡移動規(guī)律）1. 速率-時間圖1. 對于達平衡的可逆反應XY WZ，增大壓強則正、逆反應速度（v）的變化如上圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（ ）。(A)Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體(B)Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體(C)X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體(D)X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體2. 在一定條件下，反應A(g)B(g)C(g)（正反應為放熱反應）達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 A B C D E(1)升溫，達到新的平衡的是( )(2)降壓，達到新的平衡的是( )(3)減少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化劑，達到平衡的是( )2. 濃度（物質的量）-時間圖3. 在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）A反應的化學方程式為：2 MNBt2時，正逆反應速率相等，達到平衡 Ct3時，正反應速率大于逆反應速率 D.t1時，N的是M濃度的2倍3. 含量-時間-溫度（壓強）圖4. 可逆反應m A（s）n B（g） e C（g）f D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（ ）。(A)達平衡后，加入催化劑則C增大(B)達平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學方程式中ne+f(D)達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動5. 在密閉容器中進行下列反應：M（g）N（g） R（g）2L此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ）(A) 正反應吸熱，L是氣體(B) 正反應吸熱，L是固體(C) 正反應放熱，L是氣體(D) 正反應放熱，L是固體或液體6. 可逆反應m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖（T2T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）(A)到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動(D)化學方程式中一定np+q7. 現(xiàn)有可逆反應A(氣)B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間的關系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_ _曲線是表示有催化劑時的情況。(2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時的情況，則此可逆反應的正反應是_ _熱反應。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則_ _曲線是表示壓強較大的情況。8. 在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）3B（g）2 C（g）（正反應放熱），某研究小組研究了其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出右邊關系圖。下列判斷一定錯誤的是( )A、圖研究的是不同催化劑對反應的影響且乙使用的催化劑效率較高。B、圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高。C、圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高。D、圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高。4. 恒壓（溫）線9. 如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應為放熱反應），在不同溫度、不同壓強（p1p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）10. 反應aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的質量分數(shù)與壓強P和溫度的關系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（ ）(A)a+bc 正反應為放熱反應 (B)a+bc 正反應為吸熱反應(C)a+bc 正反應為吸熱反應 (D)a+b=c 正反應為放熱反應11. 某可逆反應L(s)+G(g)3R(g) （正反應為吸熱反應），本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）(A)平衡混合氣中R的質量分數(shù)(B)達到平衡時G的轉化率(C)平衡混合氣中G的質量分數(shù)(D)達到平衡時L的轉化率12. 圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響：L（s）G（g） 2R（g）（正反應為吸熱反應），y 軸表示的是（ ）(A) 平衡時，混合氣中R的百分含量(B) 平衡時，混合氣中G的百分含量(C) G的轉化率(D) L的轉化率13.A為氣態(tài)反應物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應是（ ）(A)N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應） (B)C（s）CO2（g） 2CO（g）（正反應為吸熱反應） (C)N2（g）O2（g） 2NO（g）（正反應為吸熱反應） (D) CaCO3（s） CaO（s）CO2（g）（正反應為吸熱反應）14. 在可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g) （正反應為放熱反應）中m、n、p為系數(shù)，且m+np。分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數(shù)與溫度toC、壓強P關系正確的是（ ）15. 能正確反映出N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）的關系的是（ ）16. 由可逆反應測繪出圖像，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是( )(A)反應物中一定有氣體(B)生成物中一定有氣體(C)正反應一定是放熱反應(D)正反應一定是吸熱反應5. 全程速率-時間圖17.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 Ml0.5 molL-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由0a段不產生氫氣的原因 有關的化學方程式為_ （2）曲線由ab段產生氫氣的速率較慢的原因_；（3）曲線由bc段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因_ _；（4）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_。6. 其他圖像18. 對于mA（s）nB（g） pC（g）（正反應為放熱反應）的可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是( )(A)m+np (B)np (C)x點的狀態(tài)是v正v逆 (D)x點比y點的反應速度慢19. 圖中C表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速度，P表示壓強，t表示反應時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應速度的關系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是( )(A)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反應為放熱反應）(B)N2O3（g）NO2（g）NO（g）（正反應為吸熱反應）(C)3NO2（g）H2O（l）2HNO3（l）NO（g）（正反應為放熱反應）(D)CO2（g）C（s）2CO（g）（正反應為吸熱反應）20.圖7表示（）（）（）（）H，在不同溫度下經過一定時間混合體系中C的質量分數(shù)與溫度的關系；圖8表示一定條件下達到平衡（正逆）后時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（）。0 0 0 021、 向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖所示。右圖為t2時刻后改變容器中條件平衡體系中速率隨時間變化情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化