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化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像一、回顧1. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素 2.影響化學(xué)平衡的外界因素 外界因素 改變的條件 平衡移動(dòng)的方向 濃度 增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度 壓強(qiáng) 增大體系壓強(qiáng) 減小體系壓強(qiáng) 溫度 升高體系溫度 降低體系溫度 二、內(nèi)容1.速率時(shí)間圖解法識(shí)記： 1.增加反應(yīng)物濃度，v正 跳上得更大 ； 減小反應(yīng)物濃度，v正 跳下得更大 2.增加生成物濃度，v逆 跳上得更大 ； 減小生成物濃度，v逆 跳下得更大 3.升高溫度，吸熱方向跳上得更大 ； 降底溫度，吸熱方向跳下得更大 4.增大壓強(qiáng)，計(jì)量數(shù)減小方向跳上得更大 ； 減小壓強(qiáng)，計(jì)量數(shù)減小方向跳下得更大 若 v正 在 v逆的上方，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 若 v逆在v正 的上方，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 2.濃度（或物質(zhì)的量）時(shí)間圖1.可逆反應(yīng)aX(g)bY(g) cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)時(shí)間(t)圖象如圖，則下列說法中正確的是 ()A若abc，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) B若abc，則t0時(shí)只能是加入了催化劑 C若abc，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) D若abc，則t0時(shí)只能是加入了催化劑 【典例2】(2013成都模擬)可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式 _(熱量用E1、E2或E3表示)。(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的_條件,該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同_(用“t1t6”表示)。(3)圖2中t3時(shí)刻改變的條件是_,t5時(shí)刻改變的條件是_。答案:(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-

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