電離平衡習(xí)題.doc

1、甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（ ）A、a的濃度必小于乙酸的濃度 B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度 D、b的濃度必大于乙酸的濃度1答案A。解析：pH從大到小依次為a、乙酸、b；c(H+)從大到小為：b、乙酸、a；因?yàn)榧姿岷鸵宜岬臐舛染鶠?.10mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍，本題中乙酸的濃度是0.10mol/L，所以 b的濃度即可以大于等于乙酸的濃度，也可以略小于乙酸的濃度；而a的濃度與乙酸的濃度相等的話，勢(shì)必與已知條件相違背，所以a的濃度必小于乙酸的濃度?？键c(diǎn)本題旨在考察邏輯推理能力。2將0.l mol醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B溶液中c(H+)增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大2.答案D。解析 將0.l mol醋酸溶液加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，電離平衡向右移動(dòng)， n(H+)和n(CH3COO-)數(shù)目增大，但是由于溶液體積增大的因素遠(yuǎn)大于離子物質(zhì)的量增大的因素，c(H+)和c(CH3COO-)都減小，溶液的pH增大，由于溫度沒有變，水的離子積常數(shù)沒有變，c(H+)減小，c(OH-)增大，所以ABC都錯(cuò)，D對(duì)。點(diǎn)撥本題的關(guān)鍵點(diǎn)是：將0.l mol醋酸溶液加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，電離平衡向右移動(dòng)，溶液體積增大的因素遠(yuǎn)大于離子物質(zhì)的量增大的因素，溫度沒有變，水的離子積常數(shù)沒有變，c(H+)減小，c(OH-)增大，c(H+)減小，溶液的pH增大?？键c(diǎn) 0.l mol醋酸溶液加水稀釋后電離平衡移動(dòng)的各種結(jié)果。3向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則（ ）A 醋酸的電離平衡向左移動(dòng) B 溶液的pH減小C 醋酸根離子的物質(zhì)的量減小 D 醋酸的濃度減小3答案D。解析醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：CH3COOH CH3COO +H；滴加NaOH溶液，OH- 中和醋酸電離產(chǎn)生的H，H的物質(zhì)的量減少，使得電離平衡向右移動(dòng)（A錯(cuò)）（平衡移動(dòng)原理），醋酸根離子的物質(zhì)的量增大（C錯(cuò)）；醋酸的物質(zhì)的量減少；滴入NaOH溶液，溶液的體積增大，c(H+)減小，溶液的pH增大；滴入NaOH溶液，溶液的體積增大，c(CH3COOH)減小，D對(duì)。點(diǎn)撥根據(jù)平衡移動(dòng)原理，加入OH中和H促進(jìn)醋酸電離，加入溶液，溶液體積增大，物質(zhì)的量減少的離子的濃度一定減小；物質(zhì)的量增大的離子濃度不一定增大?？键c(diǎn)強(qiáng)堿、水對(duì)醋酸電離平衡的影響。4將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B 水的離子積不變、pH不變、呈中性C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D 水的離子積變大、pH變小、呈中性4答案D。解析純水是極弱的電解質(zhì)，純水呈中性，電離出來的c(H+)和c(OH-)相等，加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，c(H+)和c(OH-)都增大，KW= c(H+)c(OH-)；KW增大。點(diǎn)撥無論溫度怎么變，水的pH是多少，純水永遠(yuǎn)呈中性；KW是溫度的函數(shù)，溫度不變，KW不變，溫度升高，KW增大；25時(shí)，c(H+)=c(OH-)=110-7 mol/L, KW=110-14 ，pH=7；100時(shí)，c(H+)=c(OH-)=110-6 mol/L, KW=110-12 ，pH=6?？键c(diǎn)水的離子積隨溫度的變化規(guī)律。5. 在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C.加入少量HCl氣體，溶液中c(H+)減少 D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5答案 B。解析溶液稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，電離平衡向右移動(dòng)移動(dòng)（A錯(cuò)），加入少量NaOH固體，OH中和醋酸電離出來的H+ ，c(H+)減少，根據(jù)勒沙特列原理，生成物濃度減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（B對(duì)），加入少量HCl氣體，溶液c(H+)增大，平衡向左移動(dòng)，但是最終溶液c(H+)還是增大，因?yàn)槠胶庖苿?dòng)只是盡量減少這種濃度增大的趨勢(shì)，而不會(huì)徹底消除這種增大的趨勢(shì)，凈增加的H+數(shù)目遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)減少的離子數(shù)目（C錯(cuò)），加入少量CH3COONa固體，同離子效應(yīng)，c(CH3COO-)增大，即電離平衡中的生成物濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（D錯(cuò)）。點(diǎn)撥水沒有出現(xiàn)在醋酸的電離平衡式中，只要加水都促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡一定向右移動(dòng)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，冰醋酸在稀釋到0.1molL-1以前，溶液中的c(H+)主要由電離因素決定而稀釋因素居次要地位，在此階段，溶液濃度越小c(H+)越大；0.1molL-1CH3COOH溶液再繼續(xù)稀釋時(shí)（或在該溶液中加入水）溶液中的c(H+)稀釋因素起決定作用而電離因素居次要地位，呈現(xiàn)出溶液濃度越小，c(H+)越小?？键c(diǎn)外界因素（水、酸、堿、同離子鹽）對(duì)0.1molL-1CH3COOH溶液的電離平衡的影響。6根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是A 若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：XYB 若A22D=2AD2，則氧化性：D2A2C 若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMD 若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaANaB6答案 D。解析原子晶體質(zhì)點(diǎn)是原子，原子間作用力是共價(jià)鍵，分子晶體的質(zhì)點(diǎn)是分子，分子間作用力是范德華力，共價(jià)鍵的鍵能遠(yuǎn)大于范德華力，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)（A錯(cuò)）；A元素化合價(jià)降低，A2是氧化劑，A-是還原產(chǎn)物，D 元素化合價(jià)升高，D-是還原劑，D2是氧化產(chǎn)物， 氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，B錯(cuò)；設(shè)R2和M的原子序數(shù)分別為a、b，即R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)有等式：a+2=b-1,b-a=30,ba ,C錯(cuò)；強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，同濃度一元弱酸鈉鹽溶液的堿性隨著成鹽的酸的酸性越弱水解趨勢(shì)越強(qiáng)，水解后的堿性越強(qiáng)，D對(duì)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納不同類型晶體的熔點(diǎn)規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，得出以下結(jié)論：最外層電子數(shù)R原子的比M原子的多;主族序數(shù)R元素的比M元素的大；原子半徑R原子的比M原子的小；離子半徑R2比M的大；還原性M比R2強(qiáng)；氧化性R比M強(qiáng)；電子層數(shù)R原子的比M原子的少；電子層數(shù)R2和M一樣多；R元素的和M元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為：RO3和M2O；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性：酸性：H2SO4 和堿性：MOH?？键c(diǎn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分：不同類型晶體的熔點(diǎn)高低判斷、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子比較相關(guān)內(nèi)容；氧化還原理論；電解質(zhì)溶液部分：水解規(guī)律、弱酸強(qiáng)弱的判斷方法。7. 氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是再通入少量氯氣， 減小 通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7答案 。解析Cl2+H2OH+ +Cl- +HClO 式，HClO H +ClO- 式；氯氣溶于水達(dá)到平衡后，再通入少量氯氣，式向右移動(dòng)，c(H+)增大，連鎖導(dǎo)致式向左移動(dòng)，c(ClO-)減小， 增大；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 漂白性減弱；加入少量固體NaOH，有電荷守恒：c(H+)+c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)+ c(OH-) ，只有溶液呈中性時(shí)才有：c(Na+)c(Cl-)c(ClO-) ，C錯(cuò)；氯氣溶于水達(dá)到平衡后，加入少量水，酸的濃度減小，抑制水的電離平衡程度降低，相當(dāng)于水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。825 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列敘述正確的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變8答案 B解析 向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，氨水的c(OH-)降低，溶液中c(OH-)增大 （A錯(cuò)）；固體硫酸氫鈉在水中電離：NaHSO4=Na+ +H+ +SO，c(H+)增大，溫度沒變，Kw不變（B對(duì)）；向水中加人少量固體CH3COONa，CH3COO與H結(jié)合使得水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)降低（C錯(cuò)）；將水加熱，Kw增大，pH變?。―錯(cuò)）?？键c(diǎn)外界條件（酸、堿、強(qiáng)酸的酸式鹽、可水解的鹽、溫度）對(duì)水的電離平衡的影響。9、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化依次為A、減小、增大、減小 B、增大、減小、減小 C、減小、增大、增大 D、增大、減小、增大9答案 A。解析 CH3COONa溶液水解呈堿性并導(dǎo)致CH3COO濃度減小，當(dāng)加入水解呈堿性的鹽或加入強(qiáng)堿時(shí)抑制CH3COONa水解，CH3COO濃度增大；當(dāng)加入水解呈酸性的鹽或加入強(qiáng)酸時(shí)促進(jìn)CH3COONa水解，CH3COO濃度減??；NH4NO3和FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，加入NH4NO3和FeCl3促進(jìn)CH3COONa水解，CH3COO濃度減?。还腆wNa2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，加入Na2SO3固體抑制CH3COONa水解，CH3COO濃度增大，A對(duì)?？键c(diǎn)鹽類水解規(guī)律、水解平衡的移動(dòng)對(duì)離子濃度的影響。10、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)c(OH-)c（CH3COO）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)減小C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D、常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH710答案 B。解析 醋酸溶液中的電荷守恒，A對(duì)；0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，c(H+)減小，KW不變，溶液中c(OH-)增大，B錯(cuò)；同離子效應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，C對(duì)；pH2的CH3COOH溶液中醋酸沒有完全電離，pH12的NaOH溶液NaOH完全電離，pOH=2，等體積混合時(shí)，酸有剩余，溶液呈酸性pH7，D對(duì)。考點(diǎn)電解質(zhì)溶液的電荷守恒，弱酸的電離平衡的移動(dòng)，酸堿中和后溶液酸堿性的判斷。11、取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為 （ ）A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L11答案 C。解析 濃度相等的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混和，所得溶液的pH等于12，溶液呈堿性，pOH=2,設(shè)原溶液濃度為C，溶液體積公比為V，則有等式： mol/L ，C=0.05mol/L 。 考點(diǎn)酸堿中和后溶液pH的計(jì)算。12、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)12答案 A。解析 強(qiáng)堿弱酸鹽混合溶液呈堿性c(OH-)c(H+)；一元酸越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大，水解生成的酸的濃度越大，乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，c(HA)c(HB)，D錯(cuò)；A- +H2O HA+OH- ，B- +H2O HB+OH- ，水解是微弱的，酸越弱，酸根水解的越強(qiáng)烈，消耗的酸根越多，c(B-)c(A-)（B錯(cuò)）；酸根離子濃度大于水解生成的離子的濃度，c(B-)c(A-) c(OH-)c(H+)（C錯(cuò)）； NaA 和NaB水解產(chǎn)生OH-之和大于 HA 、 HB 的濃度，A對(duì)?？键c(diǎn)混合溶液的離子濃度關(guān)系判斷。13下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的 NaHA 溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)13答案 AC 。 解析 pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合,電荷守恒：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)，A對(duì)；pH相等的 CH3COONa 、 NaOH 和 Na2CO3 三種溶液，堿性強(qiáng)的濃度小， c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(NaOH)，B錯(cuò)；0.1molL-1的 NaHA 溶液，說明該酸式鹽電離為主，水解為次，NaHA=Na+ +HA- ；HA- H+ +A2- ；溶液pH=4，c(H+)=c(A2-)=110-4 ，KW=110-14 ；c(OH-)=110-10 ，HA- +H2O H2A+OH- ，c(H2A)= 110-10 ；c(HA-)c(H+)=c(A2-)c(H2A)，D錯(cuò)?？键c(diǎn)溶液濃度大小和溶液pH大小的轉(zhuǎn)化；指定溶液的離子濃度比較。14有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V313答案 C解析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是生成正鹽，等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，其中NH3H2O的OH-沒有完全電離出來，所以C對(duì)?？键c(diǎn) 等體積、等pH的強(qiáng)堿和弱堿溶液分別和強(qiáng)酸中和比較強(qiáng)酸的消耗量。15.pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A、H+的物質(zhì)的量相同 B、物質(zhì)的量濃度相同C、H+的物質(zhì)的量濃度不同 D、H+的物質(zhì)的量濃度相同15答案 D。解析 pH=-lgc(H+)；pH相同，c(H+)相同。考點(diǎn) pH定義。16.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是AV1V2 BV1110-2，所以：V1V2?？键c(diǎn) 等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液分別和等量的強(qiáng)堿中和比較強(qiáng)酸的消耗體積。171體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A9.0 B9.5 C10.5 D11.017答案 C解析 c(HCl)V1= c(NaOH)V2 ；pH=2.5的鹽酸，c(HCl) = c(H+)=110；1101= c(NaOH)10，c(NaOH)= 110=c(OH-)；c(H+)= ；pH=10.5 ?？键c(diǎn)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)求某溶液的pH。18. 常溫時(shí)，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl218答案 C D。解析甲基橙紅色范圍是pH3.1，A反應(yīng)呈中性，B反應(yīng)呈堿性，AB都是甲基橙變黃色；C選項(xiàng)：c(H+)= ，pH=2+lg4=2.6023.1，溶液使甲基橙變紅；D選項(xiàng)：BaCl2是中性鹽，等體積混合后溶液的c(H+)減小為原來的一半，c(H+)= ，pH=2+lg2=2.3013.1，溶液使甲基橙變紅?？键c(diǎn)酸堿溶液混合后pH的定性判斷或定量計(jì)算，應(yīng)用：lg2=0.301。19常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是 （ ）A0.01mol L-1醋酸溶液 B0.02mol L-1醋酸與0.02mol L-1NaOH溶液等體積混合液C0.03mol L-1醋酸與0.01mol L-1NaOH溶液等體積混合液DpH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液19答案 A。解析 B0.02mol L-1醋酸與0.02mol L-1NaOH溶液等體積混合液成0.01 mol L-1的CH3COONa溶液，溶液呈堿性，比A選項(xiàng)pH大；C0.03mol L-1醋酸與0.01mol L-1NaOH溶液等體積混合液后溶液變成0.01mol L-1醋酸和0.005 mol L-1CH3COONa的混合液，比A選項(xiàng)酸性弱，pH大；pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液呈中性，比A選項(xiàng)pH大。考點(diǎn)單一溶液、混合溶液的pH比較。20對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多20答案 A。解析 pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液加適量的醋酸鈉晶體后，抑制醋酸電離pH增大，鹽酸變醋酸，兩溶液的pH均增大；使溫度都升高20后，不考慮揮發(fā)，醋酸的電離程度增大，pH變小，鹽酸的pH不變；加水稀釋2倍后，鹽酸c(H+)減小，pH增大，醋酸pH變化不一定；加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣多?？键c(diǎn) pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液的各種性質(zhì)比較。21、下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是A 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小 B 隨著溫度的升高，純水的pH增大C 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小 D 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大21答案 C。解析 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的水解增強(qiáng)，pH增大，A錯(cuò)；隨著溫度的升高，純水的電離程度增大，c(H+)和c(OH-)濃度都增大，pH減小，B錯(cuò)；新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，其中的次氯酸轉(zhuǎn)化成鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，C對(duì)；氫氧化鈉溶液久置于空氣中，與空氣中的二氧化碳作用，部分轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，堿性減弱，pH減小，D錯(cuò)?？键c(diǎn)溫度對(duì)平衡（水解、電離）移動(dòng)的影響；化學(xué)變化后溶液的pH變化。22在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH = 11。若反