補充習題習題(教師用帶答案).doc

一、化學反應速率的計算：1、在2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）反應中，反應物消耗速率、生成物的生成速率之間的關系不正確的是：（ ）A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3） B、V（O2）=1/2 V（SO2）C、V（SO2）= V（SO3） D、V（SO3）= 2V（O2）2、在恒溫、恒容的密閉容器進行反應A（g）B（g）+C（g）； 0。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反應時間為：（ ）A、10 s B、大于10s C、小于10s D、無法判斷3、某溫度時，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后C（X2）為0.4mol/L ，C（Y2）為0.8mol/L，生成C（Z）為0.4mol/L，則該反應式可表示為：（ ）A、X2+2Y22XY2 B、2X2+2Y2 2X2YC、X2+3Y2 2XY3 D、3X2+Y2 2X3 Y4、已知反應：4NH3（g）+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)?，F(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%。則下列表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是：（ ）A.v(N2)=0.125 mol/（Lmin） B.v(H2O)=0.375 mol/（Lmin）C.v(O2)=0.225 mol/（Lmin） D.v(NH3)=0.250 mol/（Lmin）5、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A(g)+B(g) 2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度 為0.6 mol/L。下列幾種說法正確的是：（ ）用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol/(Ls)用物質B表示反應的平均速率為0.6 mol/(Ls)2 s時物質A的轉化率為70%2 s時物質B的濃度為0.7 mol/LA. B.C.D.6、化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如下圖所示，計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min 反應物的濃度，結果應是A 、2.5 mol/(Lmin)和2.0 mol/LB、 2.5 mol/(Lmin)和2.5 mol/LC 、3.0 mol/(Lmin)和3.0 mol/LD、 3.0 mol/(Lmin)和3.0 mol/L二、影響化學反應速率的因素7、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是: （ ）A.100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢8、少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的： ( ) 加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸 A.B. C. D.9、設反應C + CO2 2CO 1 0反應速率為V1 ；N2 + 3H2 2NH32 0 ，反應速率為V2 。對上述反應，當溫度升高時，V1和V2的變化為：（ ）A、同時增大 B、同時減小C、V1增大，V2減少 D、V1減小，V2增大.10、下列說法正確的是： ( )A.增大反應物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率加快B.有氣體參加的化學反應，若縮小反應容器的體積，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率加快C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，使平衡轉化率增大11、在25時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g 純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min 末收集到氫氣1.12 L（標況），在此之后，又經(jīng)過4 min 鐵粉全部溶解。則：（1）在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率是多少？（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是多少？（3）前2 min與后4 min相比，反應速率哪個較快？為什么？試解釋原因。（1）0.25 mol/（Lmin） （2）0.25 mol/（Lmin）（3）前2 min的反應速率快。隨反應的進行，溶液中c(H+)減小，速率減小。三、化學平衡狀態(tài)的判斷12、在一定溫度下，反應A2（g）+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是：（ ） A、單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB、容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C、單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D、單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B213、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）;0，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是：（ ）A、正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等 B、反應器中壓強不隨時間變化而變化C、混合氣體顏色深淺保持不變 D、混合氣體平均分子量保持不變14、下列說法中，可以表明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：（ ）A、1molNN鍵斷裂的同時,有3molHH鍵形成 B、1molNN鍵斷裂的同時,有3molHH鍵斷裂C、1個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂D、1molNN鍵斷裂的同時,有6molHH鍵斷裂15、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是： ( )混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強 混合氣體的總物質的量 B的物質的量濃度A.B. C.D.只有16、在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是：（ ）混合氣體的壓強 混合氣體的密度 B的物質的量濃度 混合氣體總物質的量 混合氣體的平均相對分子質量 v(C)與v(D)的比值混合氣體總質量 混合氣體總體積A.B. C.D.四、化學平衡移動及應用17、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：( )A.用排飽和食鹽水法收集Cl2B.加壓有利于合成氨反應C.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫D.對2HIH2+I2（氣）平衡體系增加壓強使顏色變深18、密閉的燒瓶里盛放氣體A，在25時建立如下平衡：2A（g） B(g) H，則平衡向右移動，a0 B、若，則平衡向左移動，a，則平衡向左移動，a0D、若021、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）達到平衡后，溫度一定時，將氣體體積壓縮到原來的1/2 ，當達到平衡時，C的濃度的為原來的1.9倍，若壓縮時溫度不變，則下列說法中不正確的是：（ ）A、m + n p B、A的轉化率降低 C、平衡向逆反應方向移動 D、C的體積百分含量增加22、反應 當反應達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是：（ ）A B C D23、低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H024、在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是：（ ）A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質的量比為12時，反應達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大25、據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是：（ ）A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應需在300進行可推測該反應是吸熱反應 C充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率26、恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是： ( )A、相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2, 進行反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡，SO2的轉化率前者大。B.反應2HI（g）H2(g)+I2(g)達到平衡，增大I2的物質的量，平衡不移動C.反應2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，HI的分解率和體積分數(shù)均不變D.反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)增大。27、二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。步驟如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可采取的措施是_（填字母代號）。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚-246.4kJ mol -1 c、e五、化學平衡常數(shù)及相關計算28、關于化學平衡常數(shù)的敘述不正確的是： ( ) A.溫度一定，一個化學反應的平衡常數(shù)是一個常數(shù) B.兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變 C.溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù) D.濃度商Qcv逆29、低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g） H”、“c，正反應為放熱反應 B. ac,正反應為放熱反應 D. a+bT2,H0B.T1T2,H0 C.T10D.T1T2,H039、在一密閉容器中有如下反應：L(s)+aG(g) bR(g)。溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示， 其中壓強p1b C.G的轉化率隨溫度升高而減小 D.增大壓強，容器內(nèi)氣體質量不變40、在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) Hv逆，反應向右進行生成NH3；C E：已達平衡，升溫使平衡左移，NH3的體積分數(shù)減小11、在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實驗平衡時B的轉化率為_；實驗平衡時C的濃度為_；（3）該反應的_0，判斷其理由是_；（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：實驗：=_；實驗：=_。（1）加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減?。?）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高溫度向正方向移動，故該反應是吸熱反應（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-1七、等效平衡及等效方法的利用43、向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應：CO+H2O(g) CO2+H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是：（ ）A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H244體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率：（ ）A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷45、在恒溫時，一固定容積的密閉容器內(nèi)充入1 mol NO2(g)，發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入1 mol NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，容器內(nèi)的壓強( ) A.不變B.增大不到原來2倍 C.增大到原來2倍 D.無法判斷46、已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是 （ ）A.甲、乙提高相同溫度 B.甲中加入0.1 mol He，乙不變C.甲降低溫度，乙不變 D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I247、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) kJmol）容器甲乙丙反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（molL）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率下列說法正確的是：（ ）A B C D48、 有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反應N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質的量為m mol。 （1）相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為 mol（從下列各項中選擇，只填序號，下同）；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為 mol。A.小于m B.等于m C.在m2m之間D.等于2m E.大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3,要使乙中反應達到平衡時各物質的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同,則起始應加入 mol N2和 mol H2。（1）D E （2）0.5 0八、綜合題：49、接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450并有催化劑存在下進行：（1)該反應450時的平衡常數(shù) 500時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2) 下列各項能說明反應達平衡的是： a b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則= mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡 移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”)，再次達到平衡后， moln(SO3)”、“”、“=”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_。（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K= 。（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是 。A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度C .降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為